大学化学课后习题答案
(
吉林大学ç‰?/p>
)
�/p>
1_2_3_
ç«?/p>
�/p>
1
ç«?/p>
化学反应基本规律
1.2
习题及详è§?/p>
一.判断题
1.
状态函数都具有加和性ã€?/p>
(×)
2.
系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变
�/p>
(√ï¼?/p>
3.
由于
CaCO
3
固体的分解反应是吸热的,æ•?/p>
CaCO
3
的标准摩尔生成焓是负å€?/p>
�/p>
(×)
4.
利用盖斯定律计算反应热效应时
,
其热效应与过程无å…?/p>
,
这表明任何情况下
,
化学反应çš?/p>
热效应只与反应的èµ?/p>
,
始状态有å…?/p>
,
而与反应途径无关ã€?/p>
(
×
)
5.
因为物质的绝对熵随温度的升高而增大,
故温度升高可使各种化学反应的
Δ
S
大大增加
�/p>
(×)
6.
ΔH, ΔS
受温度影响很小,所ä»?/p>
Δ
G
受温度的影响不大
�/p>
(×)
7.
�/p>
ΔG
�
大于零的过程都不能自发进行ã€?/p>
(×)
8.
273K
ï¼?/p>
101.325KPa
下,水凝结为冰,其过程的
ΔS<0, ΔG=0
�/p>
(
�/p>
)
9.
反应
Fe
3
O
4
(s)+4H
2
(g)
�nbsp;
3Fe(s)+4
H
2
O(g)
的平衡常数表达式ä¸?/p>
2
2
4
4
(
/
)
(
/
)
H
O
T
H
p
p
K
p
p
�/p>
�/p>
�/p>
�
�/p>
(√ï¼?/p>
10
.反åº?/p>
2NO+O
2
�NO
2
的速率方程式是
:
)
(
)
(
2
2
O
c
NO
kc
v
�/p>
�/p>
,该反应一定是基元反应ã€?/p>
(×)
二.选择é¢?/p>
1.
某气体系统经途径
1
å’?/p>
2
膨胀到相同的终态,两个变化过程所作的体积功相等且无非ä½?/p>
积功,则两过程(
B
ï¼?/p>
A.
因变化过程的温度未知,依吉布斯公式无法判æ–?/p>
Δ
G
是否相等
B.
Δ
H
相等
C.
系统与环境间的热交换不相ç?/p>
D.
以上选项均正ç¡?/p>
2.
已知
CuCl
2
(s)+Cu(s)�CuCl(s)
Δ
r
H
m
Θ
(1) =170KJ•mol
-1
Cu(s)+Cl
2
(g) �nbsp;CuCl
2
(s)
Δ
r
H
m
Θ
(2) =-
206KJ•mol
-1
�/p>
Δ
f
H
m
Θ
ï¼?/p>
CuCl,s
)应为(
D
ï¼?/p>
KJ.mol
-1
A.36 B. -36 C.18 D.-18
3.
下列方程式中
,
能正确表ç¤?/p>
AgBr(s)
çš?/p>
Δ
f
H
m
Θ
的是
( B )
A.
Ag(s)+1/2Br
2
(g)�nbsp;AgBr(s)
B.
Ag(s)+1/2Br
2
(l)→AgBr(s)
C.
2Ag(s)+Br
2
(l)�nbsp;2AgBr(s)
D.
Ag
+
(aq)+Br
-
(aq)�nbsp;AgBr(s)
4. 298K
下,对参考态元素的下列叙述中,正确的是ï¼?/p>
C
ï¼?/p>
A.
Δ
f
H
m
Θ
�
ï¼?/p>
Δ
f
G
m
Θ
ï¼?/p>
0
ï¼?/p>
S
m
Θ
ï¼?/p>
0
B.
Δ
f
H
m
Θ
�
ï¼?/p>
Δ
f
G
m
Θ
�
ï¼?/p>
S
m
Θ
�
C.
Δ
f
H
m
Θ
ï¼?/p>
0
ï¼?/p>
Δ
f
G
m
Θ
ï¼?/p>
0
ï¼?/p>
S
m
Θ
�
D.
Δ
f
H
m
Θ
ï¼?/p>
0
ï¼?/p>
Δ
f
G
m
Θ
ï¼?/p>
0
ï¼?/p>
S
m
Θ
ï¼?/p>
0
5.
某反应在高温时能自发进行,低温时不能自发进行,则其(
B
ï¼?/p>