任务
氢氧化钠标准溶液的标?/p>
一、目?/p>
1
.掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法?/p>
2
.熟练减量法称取基准物质的方法?/p>
3
.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点?/p>
二、原?/p>
固体氢氧化钠具有很强的吸湿性,
且易吸收空气中的水分和二氧化碳,
因?/p>
常含?/p>
Na
2
CO
3
,且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物,因此不能直接配制成?/p>
确浓度的溶液?/p>
而只能配制成近似浓度的溶液,
然后用基准物质进行标定,
以获
得准确浓度?/p>
由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在,
会影响酸碱滴定的准确度,
在精确的?/p>
定中应配制不?/p>
Na
2
CO
3
?/p>
NaOH
溶液并妥善保存?/p>
用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为:

由反应可知,
1mol(KHC
8
H
4
O
4
)
?/p>
1mol(NaOH)
完全反应。到化学计量点时?/p>
溶液呈碱性,
pH
值约?/p>
9
,可选用酚酞作指示剂,滴定至溶液由无色变为浅?/p>
色,
30s
不褪即为滴定终点?/p>
三、试?/p>
1
.氢氧化钠固体;
2
.酚酞指示剂
10g/L
乙醇溶液?/p>
3
.邻笨二甲酸氢钾基准物?/p>
四、操作步?/p>
c(NaOH)=0.1mol/LNaOH
溶液的标?/p>
在分析天平上准确称取三份已在
105~110
0
C
烘过二小时的基准物质邻苯二甲?/p>
氢钾
0.4~0.6g
(如何计算)
?/p>
250mL
锥形瓶中?/p>
各加
25mL
煮沸后刚刚冷却的?/p>
使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热?/p>
。冷却后滴加
2
滴酚酞指示剂,用?/p>
标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色
30s
不消失即为终点?/p>
记下?/p>
氧化钠溶液消耗的体积。要求三份标定的相对平均偏差应小?/p>
0.2%
?/p>
五、计算公?/p>
m
KHC8H4O4
c(NaOH) =
__________________________________________________
V
NaOH
.
M
?/p>
KHC
8
H
4
O
4
?/p>
式中
c(NaOH)
_______
NaOH
标准溶液的浓度,
mol/L
?/p>
m (KHC
8
H
4
O
4
)
_______
邻苯二甲酸氢钾的质量
, g
?/p>
M(KHC
8
H
4
O
4
)
________
邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量?/p>
g/mol
?/p>
V
?/p>
NaOH
?/p>
________
滴定时消?/p>
NaOH
标准溶液的体积,
L
?/p>