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第二单元

 

研究物质的实验方?/p>

 

学海导航

 

一?/p>

 

物质的分离和提纯

 

根据混合物中各物质溶解性?/p>

沸点?/p>

被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同?/p>

可以?/p>

用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯?/p>

 

分离提纯方法

 

适用范围

 

实例

 

过滤

 

固体与液体不互溶的混合物

 

粗盐的提?/p>

 

结晶与重结晶

 

混合物中各成分在溶剂中溶解度?

同,包括蒸发溶剂结晶和降温结?/p>

 

分离

NaCl

?/p>

KNO

3

的混合物

 

蒸馏(分馏)

 

①难挥发的固体杂质在液体中形?/p>

的混合物

 

②互溶液体沸点有明显差异

 

蒸馏水?/p>

无水乙醇的制备?/p>

?/p>

油的分馏

 

CCl

4

(

沸点

76.75

?/p>

)

和甲?/p>

(沸

?/p>

110.6

℃)混合物的分离

 

层析

 

被吸附能力不同的物质的分?/p>

 

红?/p>

蓝墨水混合物中的不同?/p>

的分?/p>

 

分液

 

两种互不混溶的液体混合物

 

CCl

4

和水的分?/p>

 

萃取

 

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度?/p>

?/p>

 

利用

CCl

4

从溴水中萃取?/p>

 

注意:不同的分离方法都有一定的适用范围,要根据不同混合物的性质选择合适的方法

进行分离,且有时需要多种方法配合使用?/p>

 

二?/p>

 

常见物质(离子)的检?/p>

 

物质(离子)

 

方法及现?/p>

 

CO

3

2

?

 

与含

Ba

2+

的溶液反应,生成白色沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成?

色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体?/p>

CO

2

)?/p>

 

SO

4

2

?

 

与含

Ba

2+

的溶液反应,生成白色沉淀,不溶于稀盐酸?/p>

 

Cl

?

 

与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀?/p>

 

NH

4

+

 

?/p>

NaOH

浓溶液反应,微热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气?/p>

气体?/p>

NH

3

)?/p>

 

Na

+

 

焰色反应呈黄?/p>

 

K

+

 

焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

 

I

2 

遇淀粉显蓝色

 

蛋白?/p>

 

灼烧

 

有烧焦羽毛气?/p>

 

三?/p>

 

溶液的配制及分析

 

1

?/p>

 

物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系

 

V

n

c

B

B

?

 

 

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B

B

c

n

V

?

 

 

?/p>

 

 

V

c

n

B

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?/p>

 

2

.配制一定物质的量浓度的溶液

 

主要仪器:容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药?/p>

 

操作步骤:计?/p>

?/p>

称量

?/p>

溶解

?/p>

移液

?/p>

定容

 

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一?/p>

 

物质的分离和提纯

 

根据混合物中各物质溶解性?/p>

沸点?/p>

被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同?/p>

可以?/p>

用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯?/p>

 

分离提纯方法

 

适用范围

 

实例

 

过滤

 

固体与液体不互溶的混合物

 

粗盐的提?/p>

 

结晶与重结晶

 

混合物中各成分在溶剂中溶解度?

同,包括蒸发溶剂结晶和降温结?/p>

 

分离

NaCl

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KNO

3

的混合物

 

蒸馏(分馏)

 

①难挥发的固体杂质在液体中形?/p>

的混合物

 

②互溶液体沸点有明显差异

 

蒸馏水?/p>

无水乙醇的制备?/p>

?/p>

油的分馏

 

CCl

4

(

沸点

76.75

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)

和甲?/p>

(沸

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110.6

℃)混合物的分离

 

层析

 

被吸附能力不同的物质的分?/p>

 

红?/p>

蓝墨水混合物中的不同?/p>

的分?/p>

 

分液

 

两种互不混溶的液体混合物

 

CCl

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和水的分?/p>

 

萃取

 

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度?/p>

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利用

CCl

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从溴水中萃取?/p>

 

注意:不同的分离方法都有一定的适用范围,要根据不同混合物的性质选择合适的方法

进行分离,且有时需要多种方法配合使用?/p>

 

二?/p>

 

常见物质(离子)的检?/p>

 

物质(离子)

 

方法及现?/p>

 

CO

3

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Ba

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的溶液反应,生成白色沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成?

色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体?/p>

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焰色反应呈黄?/p>

 

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焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

 

I

2 

遇淀粉显蓝色

 

蛋白?/p>

 

灼烧

 

有烧焦羽毛气?/p>

 

三?/p>

 

溶液的配制及分析

 

1

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物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系

 

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2

.配制一定物质的量浓度的溶液

 

主要仪器:容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药?/p>

 

操作步骤:计?/p>

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称量

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溶解

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定容

 

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一?/p>

 

物质的分离和提纯

 

根据混合物中各物质溶解性?/p>

沸点?/p>

被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同?/p>

可以?/p>

用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯?/p>

 

分离提纯方法

 

适用范围

 

实例

 

过滤

 

固体与液体不互溶的混合物

 

粗盐的提?/p>

 

结晶与重结晶

 

混合物中各成分在溶剂中溶解度?

同,包括蒸发溶剂结晶和降温结?/p>

 

分离

NaCl

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KNO

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的混合物

 

蒸馏(分馏)

 

①难挥发的固体杂质在液体中形?/p>

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②互溶液体沸点有明显差异

 

蒸馏水?/p>

无水乙醇的制备?/p>

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油的分馏

 

CCl

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沸点

76.75

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110.6

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层析

 

被吸附能力不同的物质的分?/p>

 

红?/p>

蓝墨水混合物中的不同?/p>

的分?/p>

 

分液

 

两种互不混溶的液体混合物

 

CCl

4

和水的分?/p>

 

萃取

 

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度?/p>

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利用

CCl

4

从溴水中萃取?/p>

 

注意:不同的分离方法都有一定的适用范围,要根据不同混合物的性质选择合适的方法

进行分离,且有时需要多种方法配合使用?/p>

 

二?/p>

 

常见物质(离子)的检?/p>

 

物质(离子)

 

方法及现?/p>

 

CO

3

2

?

 

与含

Ba

2+

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色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体?/p>

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2

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SO

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Na

+

 

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I

2 

遇淀粉显蓝色

 

蛋白?/p>

 

灼烧

 

有烧焦羽毛气?/p>

 

三?/p>

 

溶液的配制及分析

 

1

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物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系

 

V

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2

.配制一定物质的量浓度的溶液

 

主要仪器:容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药?/p>

 

操作步骤:计?/p>

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第二单元 研究物质的实验方法doc - 百度文库
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一?/p>

 

物质的分离和提纯

 

根据混合物中各物质溶解性?/p>

沸点?/p>

被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同?/p>

可以?/p>

用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯?/p>

 

分离提纯方法

 

适用范围

 

实例

 

过滤

 

固体与液体不互溶的混合物

 

粗盐的提?/p>

 

结晶与重结晶

 

混合物中各成分在溶剂中溶解度?

同,包括蒸发溶剂结晶和降温结?/p>

 

分离

NaCl

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的混合物

 

蒸馏(分馏)

 

①难挥发的固体杂质在液体中形?/p>

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②互溶液体沸点有明显差异

 

蒸馏水?/p>

无水乙醇的制备?/p>

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油的分馏

 

CCl

4

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沸点

76.75

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℃)混合物的分离

 

层析

 

被吸附能力不同的物质的分?/p>

 

红?/p>

蓝墨水混合物中的不同?/p>

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分液

 

两种互不混溶的液体混合物

 

CCl

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和水的分?/p>

 

萃取

 

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度?/p>

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利用

CCl

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从溴水中萃取?/p>

 

注意:不同的分离方法都有一定的适用范围,要根据不同混合物的性质选择合适的方法

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二?/p>

 

常见物质(离子)的检?/p>

 

物质(离子)

 

方法及现?/p>

 

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3

2

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与含

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气体?/p>

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Na

+

 

焰色反应呈黄?/p>

 

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焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

 

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2 

遇淀粉显蓝色

 

蛋白?/p>

 

灼烧

 

有烧焦羽毛气?/p>

 

三?/p>

 

溶液的配制及分析

 

1

?/p>

 

物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系

 

V

n

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2

.配制一定物质的量浓度的溶液

 

主要仪器:容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药?/p>

 

操作步骤:计?/p>

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称量

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溶解

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