1
第二?/p>
离子反应
一、离子反?/p>
1 .
定义
:有离子参加或有离子生成的反?/p>
2.
离子反应发生的条?/p>
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质?/p>
溶液中相互交换离子的反应?/p>
这类离子反应发生的条件是?/p>
宏观上有沉淀?/p>
气体、水和弱酸、弱碱生成;微观上使反应物离子浓度减少?/p>
3.
离子反应方程式的写法
?/p>
1
)拆:将强酸、强碱、可溶盐拆成离子,其他类物质写化学式?/p>
?/p>
2
)删:删去没有参加反应的离子,写出离子方程式?/p>
?/p>
3
)查:检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴阳离子所带正负电
荷数是否相等(电荷守恒)
?/p>
例如:写?/p>
CaCO
3
与稀盐酸反应的离子方程式?/p>
?/p>
1
)拆?/p>
CaCO
3
难溶于水,不能拆成离子;
HCl
是强酸,拆成
H
+
?/p>
Cl
-
?/p>
?/p>
2
)删:删去未参加反应?/p>
Cl
-
。离子方程式为:
?/p>
3
)查:检查各元素原子、离子个数相等,且电荷守恒?/p>
书写离子方程式的注意事项
?/p>
1
)两个守恒:
?/p>
?/p>
2
)尊重事实:
2Ag+2H
+
=H
2
+2Ag
+
不符合事实(
Ag
不能置换酸中的氢?/p>
,所
以虽然满足两个守恒,依然不对?/p>
?/p>
3
)拆分原则:主要看物质在水中的主要的存在形式可拆?/p>
强酸?/p>
HCl
?/p>
H
2
SO
4
?/p>
HNO
3
强碱?/p>
KOH
?/p>
NaOH
?/p>
Ca(OH)
2
?/p>
Ba(OH)
2
可溶性盐:钾、钠、铵、硝均可溶,硫酸不溶有钡铅、碳酸只溶钾?
铵。具体内容可以参照溶解性表?/p>
?/p>
4
)约分原则:只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分
?/p>
5
)量的关系:有些离子反应,反应物的量不同,产物不同,所以要?/p>
意题干所给的量?/p>
4.
离子方程式的意义
化学方程式只表示某一个具体反应,
而离子方程式表示的是某一类反
应,并且它只写参与反应的离子,更能体现反应本质?/p>
小结:判断离子方程式书写是否正确
1
.事?/p>
2
.拆?/p>
3
.守?/p>
4
.配?/p>
5
?/p>
?/p>
=
↓↑?/p>
、反应条件是否正确、齐?/p>
判断下列反应是否正确
1
.氢氧化铁胶体的制备?/p>
Fe
3+
+ 3H
2
O ==Fe(OH)
3
(
胶体
) + 3H
+