谷氨酸分子量及解离常数测?/p>
姓名:刘?/p>
学号?/p>
2010223671
班级?/p>
10
预防
一、实验目的和要求
1.
掌握酸度计的基本结构及操作;
2.
掌握玻璃电极的基本结构、保存和使用?/p>
3.
掌握标准缓冲溶液在测定溶液酸度上的应用;
4.
掌握电位滴定曲线的绘制及滴定终点的确定方法;
5.
掌握电位滴定在测定物质物质物理常数上的应用?/p>
二、实验原?/p>
本实验采?/p>
pH
复合电极与被测溶液组成电池,利用酸度计测定溶液酸度值?/p>
谷氨酸是分子内含有两个羧基的二元酸,
其分子式?/p>
C
5
H
9
O
4
N
?/p>
分子量为
147.3
?/p>
其第二离解常数很小,采用一般滴定分析不容易观察到滴定突跃。在谷氨酸与
NaOH
溶液的滴定过程中,随着
NaOH
的不断加入,溶液中的
H
+
浓度不断变化?/p>
由此引起溶液的酸度?/p>
(电池的电动势)
也不断变化,
达到滴定化学计量点附?/p>
时,将产生的
H
+
浓度的突跃,从而可以根据溶液的酸度值变化确定滴定第一?/p>
学计量点,以此为根据,可推算谷氨酸与
NaOH
溶液滴定的第二化学计量点?/p>
V
终点
2
=2V
终点
1
?/p>
,并可根据反应摩尔比求出谷氨酸分子量?/p>
三、实验仪器与试剂
1.
pHS-3CW
型酸度计
2.
NaOH
标准溶液?/p>
0.1000 mol/L
?/p>
3.
谷氨酸标准溶?/p>
(6.9536mol/L)
4.
pH
复合电极一?/p>
5.
系列标准缓冲溶液?/p>
pH
分别?/p>
6.86
?/p>
4.00
?/p>
6.
磁力搅拌器一?/p>
7.
25ml
移液?/p>
1
?/p>
8.
100ml
玻璃烧杯
1
?/p>
四、实验步?/p>
1.
滴定前准?/p>
按照仪器要求,安?/p>
pHS-3CW
型酸度计,接?/p>
pH
复合电极,用中性缓冲溶
液调节斜率至
6.86
,用蒸馏水冲洗干净
pH
复合电极后用酸性缓冲液将酸度计?/p>
位于
4.00
。然后再冲洗干净
pH
复合电极,对谷氨酸标准溶液进行测定?/p>
2.
滴定过程?/p>
pH
测定
?/p>
1
个洁净干燥
100ml
玻璃烧杯?/p>
用移液管准确?/p>
25.00ml
谷氨酸标准溶液?/p>
将烧杯置于磁力搅拌器上,
开动搅拌器?/p>
插入
pH
复合电极?/p>
按照下表滴加
NaOH
标准溶液,读取不同滴定体积时所对应?/p>
pH
值?/p>
NaOH
标准溶液体积
0.00ml
0.50 ml
1.00 ml
1.50 ml
2.00 ml
2.50 ml
3.00 ml