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1999

年全国高中学生化学竞赛(初赛)试?/p>

 

第一?/p>

?/p>

12

分)

 

12.0g

?/p>

2

种化合物

(

由常见元素组?/p>

)

的近白色固体溶于过量盐酸

, 

释放?/p>

2.94L

气体

(

标准状?/p>

), 

?/p>

体密度为同温度下空气密度?/p>

1.52

?/p>

; 

剩余的不溶性残渣含?/p>

53.2%

?/p>

既不溶于酸又不溶于稀碱溶液?/p>

?/p>

过计算分别写?/p>

2

种化学物质的化学式?/p>

 

第二?/p>

?/p>

10

分)

 

A

?/p>

B

两种物质互相溶解的关系如?/p>

1

所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度,由下至上,

温度逐渐升高?/p>

T

1

?/p>

a

?/p>

B

?/p>

A

中的饱和溶液的组成,

b

?/p>

A

?/p>

B

中的饱和溶液的组成(

T

2

时相应为

c

?/p>

d

?/p>

?/p>

T

3

为临界温度,此时

A

?/p>

B

完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外为一相(不饱和液?/p>

。某些物质如

H

2

O

?/p>

(C

2

H

5

)

3

N

?/p>

C

3

H

5

(OH)

3

和间

-CH

3

C

6

H

4

NH

2

有低的临界温度(见示意图

2

?/p>

。请根据上述事实,回答下

列问题:

 

 

?/p>

1 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2 

1

.解释图

1

?/p>

T

3

存在的原因?/p>

 

2

.说明图

2

所示的两对物质存在低的临界温度的原因?/p>

 

3

.描述图

2

所示的两对物质的互溶过程?/p>

 

第三?/p>

?/p>

12

分)

 

铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量

30%H

2

O

2

加入

(NH

4

)

2

CrO

4

的氨水溶?/p>

, 

热至

50

?/p>

后冷?/p>

0

℃,析出暗棕红色晶体

A

。元素分析报告:

A

?/p>

Cr 31.1%

?/p>

N 25.1%

?/p>

H 5.4%

。在极性溶剂中

A

不导电。红外图谱证?/p>

A 

?/p>

N-H

键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证实

A 

中的铬原子周围有

7

个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型?/p>

 

1

.以上信息表?/p>

A

的化学式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

;可能的结构式为?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2

?/p>

A

中铬的氧化数为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3

.预?/p>

A 

最特征的化学性质为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

4

.生成晶?/p>

A

的反应是氧化还原反应,方程式是:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

第四?/p>

?/p>

12

分)

 

市场上出现过一种一氧化碳检测器,其外观像一张塑料信用卡,正中有一个直径不?/p>

2cm

的小窗口?/p>

露出橙红色固态物质?/p>

若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原,

表明室内一氧化碳浓度超标,

有中?/p>

危险。一氧化碳不超标时,橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分:亲水性的硅胶、氯

化钙、固体酸

H

8

[Si(Mo

2

O

7

)

6

]·

28H

2

O

?/p>

CuCl

2

·

2H

2

O

?/p>

PdCl

2

·

2H

2

O

(注:橙红色为复合色,不必细究)

?/p>

 

1

?/p>

CO

?/p>

PdCl

2

·

2H

2

O

的反应方程式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2

.题

1

的产物之一?/p>

CuCl

2

·

2H

2

O

反应而复原,化学方程式为?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3

.题

2

的产物之一复原的反应方程式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

第五?/p>

?/p>

16

分)

 

水中氧的含量测定步骤如下

: 

步骤

1

:水中的氧在碱性溶液中?/p>

Mn

2+

氧化?/p>

MnO(OH)

2

?/p>

 

步骤

2

:加入碘离子将生成的

MnO(OH)

2

再还原成

Mn

2+

离子?/p>

 

步骤

3

:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步?/p>

2

中生成的碘?/p>

 

有关的测定数据如下:

 

1

?/p>

Na

2

S

2

O

3

溶液的标定。取

25.00 mL KIO

3

标准溶液?/p>

KIO

3

浓度?/p>

174.8 mg·

L

-1

)与过量

KI

在酸性介

质中反应,用

Na

2

S

2

O

3

溶液滴定,消?/p>

12.45 mL

?/p>

 

Ͼλ
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1999

年全国高中学生化学竞赛(初赛)试?/p>

 

第一?/p>

?/p>

12

分)

 

12.0g

?/p>

2

种化合物

(

由常见元素组?/p>

)

的近白色固体溶于过量盐酸

, 

释放?/p>

2.94L

气体

(

标准状?/p>

), 

?/p>

体密度为同温度下空气密度?/p>

1.52

?/p>

; 

剩余的不溶性残渣含?/p>

53.2%

?/p>

既不溶于酸又不溶于稀碱溶液?/p>

?/p>

过计算分别写?/p>

2

种化学物质的化学式?/p>

 

第二?/p>

?/p>

10

分)

 

A

?/p>

B

两种物质互相溶解的关系如?/p>

1

所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度,由下至上,

温度逐渐升高?/p>

T

1

?/p>

a

?/p>

B

?/p>

A

中的饱和溶液的组成,

b

?/p>

A

?/p>

B

中的饱和溶液的组成(

T

2

时相应为

c

?/p>

d

?/p>

?/p>

T

3

为临界温度,此时

A

?/p>

B

完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外为一相(不饱和液?/p>

。某些物质如

H

2

O

?/p>

(C

2

H

5

)

3

N

?/p>

C

3

H

5

(OH)

3

和间

-CH

3

C

6

H

4

NH

2

有低的临界温度(见示意图

2

?/p>

。请根据上述事实,回答下

列问题:

 

 

?/p>

1 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2 

1

.解释图

1

?/p>

T

3

存在的原因?/p>

 

2

.说明图

2

所示的两对物质存在低的临界温度的原因?/p>

 

3

.描述图

2

所示的两对物质的互溶过程?/p>

 

第三?/p>

?/p>

12

分)

 

铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量

30%H

2

O

2

加入

(NH

4

)

2

CrO

4

的氨水溶?/p>

, 

热至

50

?/p>

后冷?/p>

0

℃,析出暗棕红色晶体

A

。元素分析报告:

A

?/p>

Cr 31.1%

?/p>

N 25.1%

?/p>

H 5.4%

。在极性溶剂中

A

不导电。红外图谱证?/p>

A 

?/p>

N-H

键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证实

A 

中的铬原子周围有

7

个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型?/p>

 

1

.以上信息表?/p>

A

的化学式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

;可能的结构式为?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2

?/p>

A

中铬的氧化数为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3

.预?/p>

A 

最特征的化学性质为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

4

.生成晶?/p>

A

的反应是氧化还原反应,方程式是:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

第四?/p>

?/p>

12

分)

 

市场上出现过一种一氧化碳检测器,其外观像一张塑料信用卡,正中有一个直径不?/p>

2cm

的小窗口?/p>

露出橙红色固态物质?/p>

若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原,

表明室内一氧化碳浓度超标,

有中?/p>

危险。一氧化碳不超标时,橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分:亲水性的硅胶、氯

化钙、固体酸

H

8

[Si(Mo

2

O

7

)

6

]·

28H

2

O

?/p>

CuCl

2

·

2H

2

O

?/p>

PdCl

2

·

2H

2

O

(注:橙红色为复合色,不必细究)

?/p>

 

1

?/p>

CO

?/p>

PdCl

2

·

2H

2

O

的反应方程式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2

.题

1

的产物之一?/p>

CuCl

2

·

2H

2

O

反应而复原,化学方程式为?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3

.题

2

的产物之一复原的反应方程式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

第五?/p>

?/p>

16

分)

 

水中氧的含量测定步骤如下

: 

步骤

1

:水中的氧在碱性溶液中?/p>

Mn

2+

氧化?/p>

MnO(OH)

2

?/p>

 

步骤

2

:加入碘离子将生成的

MnO(OH)

2

再还原成

Mn

2+

离子?/p>

 

步骤

3

:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步?/p>

2

中生成的碘?/p>

 

有关的测定数据如下:

 

1

?/p>

Na

2

S

2

O

3

溶液的标定。取

25.00 mL KIO

3

标准溶液?/p>

KIO

3

浓度?/p>

174.8 mg·

L

-1

)与过量

KI

在酸性介

质中反应,用

Na

2

S

2

O

3

溶液滴定,消?/p>

12.45 mL

?/p>

 

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1999

年全国高中学生化学竞赛(初赛)试?/p>

 

第一?/p>

?/p>

12

分)

 

12.0g

?/p>

2

种化合物

(

由常见元素组?/p>

)

的近白色固体溶于过量盐酸

, 

释放?/p>

2.94L

气体

(

标准状?/p>

), 

?/p>

体密度为同温度下空气密度?/p>

1.52

?/p>

; 

剩余的不溶性残渣含?/p>

53.2%

?/p>

既不溶于酸又不溶于稀碱溶液?/p>

?/p>

过计算分别写?/p>

2

种化学物质的化学式?/p>

 

第二?/p>

?/p>

10

分)

 

A

?/p>

B

两种物质互相溶解的关系如?/p>

1

所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度,由下至上,

温度逐渐升高?/p>

T

1

?/p>

a

?/p>

B

?/p>

A

中的饱和溶液的组成,

b

?/p>

A

?/p>

B

中的饱和溶液的组成(

T

2

时相应为

c

?/p>

d

?/p>

?/p>

T

3

为临界温度,此时

A

?/p>

B

完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外为一相(不饱和液?/p>

。某些物质如

H

2

O

?/p>

(C

2

H

5

)

3

N

?/p>

C

3

H

5

(OH)

3

和间

-CH

3

C

6

H

4

NH

2

有低的临界温度(见示意图

2

?/p>

。请根据上述事实,回答下

列问题:

 

 

?/p>

1 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2 

1

.解释图

1

?/p>

T

3

存在的原因?/p>

 

2

.说明图

2

所示的两对物质存在低的临界温度的原因?/p>

 

3

.描述图

2

所示的两对物质的互溶过程?/p>

 

第三?/p>

?/p>

12

分)

 

铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量

30%H

2

O

2

加入

(NH

4

)

2

CrO

4

的氨水溶?/p>

, 

热至

50

?/p>

后冷?/p>

0

℃,析出暗棕红色晶体

A

。元素分析报告:

A

?/p>

Cr 31.1%

?/p>

N 25.1%

?/p>

H 5.4%

。在极性溶剂中

A

不导电。红外图谱证?/p>

A 

?/p>

N-H

键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证实

A 

中的铬原子周围有

7

个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型?/p>

 

1

.以上信息表?/p>

A

的化学式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

;可能的结构式为?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2

?/p>

A

中铬的氧化数为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3

.预?/p>

A 

最特征的化学性质为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

4

.生成晶?/p>

A

的反应是氧化还原反应,方程式是:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

第四?/p>

?/p>

12

分)

 

市场上出现过一种一氧化碳检测器,其外观像一张塑料信用卡,正中有一个直径不?/p>

2cm

的小窗口?/p>

露出橙红色固态物质?/p>

若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原,

表明室内一氧化碳浓度超标,

有中?/p>

危险。一氧化碳不超标时,橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分:亲水性的硅胶、氯

化钙、固体酸

H

8

[Si(Mo

2

O

7

)

6

]·

28H

2

O

?/p>

CuCl

2

·

2H

2

O

?/p>

PdCl

2

·

2H

2

O

(注:橙红色为复合色,不必细究)

?/p>

 

1

?/p>

CO

?/p>

PdCl

2

·

2H

2

O

的反应方程式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2

.题

1

的产物之一?/p>

CuCl

2

·

2H

2

O

反应而复原,化学方程式为?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3

.题

2

的产物之一复原的反应方程式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

第五?/p>

?/p>

16

分)

 

水中氧的含量测定步骤如下

: 

步骤

1

:水中的氧在碱性溶液中?/p>

Mn

2+

氧化?/p>

MnO(OH)

2

?/p>

 

步骤

2

:加入碘离子将生成的

MnO(OH)

2

再还原成

Mn

2+

离子?/p>

 

步骤

3

:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步?/p>

2

中生成的碘?/p>

 

有关的测定数据如下:

 

1

?/p>

Na

2

S

2

O

3

溶液的标定。取

25.00 mL KIO

3

标准溶液?/p>

KIO

3

浓度?/p>

174.8 mg·

L

-1

)与过量

KI

在酸性介

质中反应,用

Na

2

S

2

O

3

溶液滴定,消?/p>

12.45 mL

?/p>

 

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全国化学竞赛试初赛试题汇?1988-2005) - 百度文库
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1999

年全国高中学生化学竞赛(初赛)试?/p>

 

第一?/p>

?/p>

12

分)

 

12.0g

?/p>

2

种化合物

(

由常见元素组?/p>

)

的近白色固体溶于过量盐酸

, 

释放?/p>

2.94L

气体

(

标准状?/p>

), 

?/p>

体密度为同温度下空气密度?/p>

1.52

?/p>

; 

剩余的不溶性残渣含?/p>

53.2%

?/p>

既不溶于酸又不溶于稀碱溶液?/p>

?/p>

过计算分别写?/p>

2

种化学物质的化学式?/p>

 

第二?/p>

?/p>

10

分)

 

A

?/p>

B

两种物质互相溶解的关系如?/p>

1

所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度,由下至上,

温度逐渐升高?/p>

T

1

?/p>

a

?/p>

B

?/p>

A

中的饱和溶液的组成,

b

?/p>

A

?/p>

B

中的饱和溶液的组成(

T

2

时相应为

c

?/p>

d

?/p>

?/p>

T

3

为临界温度,此时

A

?/p>

B

完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外为一相(不饱和液?/p>

。某些物质如

H

2

O

?/p>

(C

2

H

5

)

3

N

?/p>

C

3

H

5

(OH)

3

和间

-CH

3

C

6

H

4

NH

2

有低的临界温度(见示意图

2

?/p>

。请根据上述事实,回答下

列问题:

 

 

?/p>

1 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2 

1

.解释图

1

?/p>

T

3

存在的原因?/p>

 

2

.说明图

2

所示的两对物质存在低的临界温度的原因?/p>

 

3

.描述图

2

所示的两对物质的互溶过程?/p>

 

第三?/p>

?/p>

12

分)

 

铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量

30%H

2

O

2

加入

(NH

4

)

2

CrO

4

的氨水溶?/p>

, 

热至

50

?/p>

后冷?/p>

0

℃,析出暗棕红色晶体

A

。元素分析报告:

A

?/p>

Cr 31.1%

?/p>

N 25.1%

?/p>

H 5.4%

。在极性溶剂中

A

不导电。红外图谱证?/p>

A 

?/p>

N-H

键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证实

A 

中的铬原子周围有

7

个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型?/p>

 

1

.以上信息表?/p>

A

的化学式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

;可能的结构式为?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2

?/p>

A

中铬的氧化数为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3

.预?/p>

A 

最特征的化学性质为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

4

.生成晶?/p>

A

的反应是氧化还原反应,方程式是:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

第四?/p>

?/p>

12

分)

 

市场上出现过一种一氧化碳检测器,其外观像一张塑料信用卡,正中有一个直径不?/p>

2cm

的小窗口?/p>

露出橙红色固态物质?/p>

若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原,

表明室内一氧化碳浓度超标,

有中?/p>

危险。一氧化碳不超标时,橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分:亲水性的硅胶、氯

化钙、固体酸

H

8

[Si(Mo

2

O

7

)

6

]·

28H

2

O

?/p>

CuCl

2

·

2H

2

O

?/p>

PdCl

2

·

2H

2

O

(注:橙红色为复合色,不必细究)

?/p>

 

1

?/p>

CO

?/p>

PdCl

2

·

2H

2

O

的反应方程式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2

.题

1

的产物之一?/p>

CuCl

2

·

2H

2

O

反应而复原,化学方程式为?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3

.题

2

的产物之一复原的反应方程式为:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

第五?/p>

?/p>

16

分)

 

水中氧的含量测定步骤如下

: 

步骤

1

:水中的氧在碱性溶液中?/p>

Mn

2+

氧化?/p>

MnO(OH)

2

?/p>

 

步骤

2

:加入碘离子将生成的

MnO(OH)

2

再还原成

Mn

2+

离子?/p>

 

步骤

3

:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步?/p>

2

中生成的碘?/p>

 

有关的测定数据如下:

 

1

?/p>

Na

2

S

2

O

3

溶液的标定。取

25.00 mL KIO

3

标准溶液?/p>

KIO

3

浓度?/p>

174.8 mg·

L

-1

)与过量

KI

在酸性介

质中反应,用

Na

2

S

2

O

3

溶液滴定,消?/p>

12.45 mL

?/p>

 



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