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1 

专题?/p>

 

离子反应专题?/p>

 

离子反应

 

考纲展示

 

命题探究

 

 

考点一

 

离子反应和离子方程式

 

 

 

1 

离子反应

 

(1)

概念:离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应?/p>

 

(2)

本质:使溶液中某些离子的浓度减小?/p>

 

(3)

离子反应发生的条?/p>

 

①复分解反应类型

 

a

.生成难溶性的物质,如

Al(OH)

3

?/p>

BaSO

4

等?/p>

 

b

.生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等?/p>

 

c

.生成易挥发性的物质,如

CO

2

?/p>

SO

2

?/p>

NH

3

等?/p>

 

②氧化还原反应类?/p>

 

强氧化性物质+强还原性物质?/p>

→弱氧化性物质+弱还原性物质?/p>

 

?/p>

FeCl

3

溶液?/p>

Cu

反应的离子方程式?/p>

2Fe

3

?

?/p>

Cu===2Fe

2

?

?/p>

Cu

2

?

?/p>

 

③络合反应:生成稳定的络合物或络合离子?/p>

 

如向

FeCl

3

溶液中滴?/p>

KSCN

溶液时反应的离子方程式为

Fe

3

?

?/p>

3SCN

?

===Fe(SCN)

3

?/p>

 

④盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的

H

?

?/p>

OH

?

结合生成弱电?/p>

质?/p>

 

 

?/p>

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4

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水解离子方程式为

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2

3

·H

2

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H

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?/p>

 

⑤电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件?/p>

 

2 

离子方程?/p>

 

(1)

概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子?/p>

 

(2)

意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离

子反应,?/p>

H

?

?/p>

OH

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===H

2

O

可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的?/p>

和水的反应?/p>

 

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离子反应专题?/p>

 

离子反应

 

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命题探究

 

 

考点一

 

离子反应和离子方程式

 

 

 

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离子反应

 

(1)

概念:离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应?/p>

 

(2)

本质:使溶液中某些离子的浓度减小?/p>

 

(3)

离子反应发生的条?/p>

 

①复分解反应类型

 

a

.生成难溶性的物质,如

Al(OH)

3

?/p>

BaSO

4

等?/p>

 

b

.生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等?/p>

 

c

.生成易挥发性的物质,如

CO

2

?/p>

SO

2

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NH

3

等?/p>

 

②氧化还原反应类?/p>

 

强氧化性物质+强还原性物质?/p>

→弱氧化性物质+弱还原性物质?/p>

 

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FeCl

3

溶液?/p>

Cu

反应的离子方程式?/p>

2Fe

3

?

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Cu===2Fe

2

?

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2

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③络合反应:生成稳定的络合物或络合离子?/p>

 

如向

FeCl

3

溶液中滴?/p>

KSCN

溶液时反应的离子方程式为

Fe

3

?

?/p>

3SCN

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===Fe(SCN)

3

?/p>

 

④盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的

H

?

?/p>

OH

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结合生成弱电?/p>

质?/p>

 

 

?/p>

NH

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水解离子方程式为

NH

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2

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?/p>

 

⑤电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件?/p>

 

2 

离子方程?/p>

 

(1)

概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子?/p>

 

(2)

意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离

子反应,?/p>

H

?

?/p>

OH

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===H

2

O

可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的?/p>

和水的反应?/p>

 

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离子反应

 

(1)

概念:离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应?/p>

 

(2)

本质:使溶液中某些离子的浓度减小?/p>

 

(3)

离子反应发生的条?/p>

 

①复分解反应类型

 

a

.生成难溶性的物质,如

Al(OH)

3

?/p>

BaSO

4

等?/p>

 

b

.生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等?/p>

 

c

.生成易挥发性的物质,如

CO

2

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SO

2

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3

等?/p>

 

②氧化还原反应类?/p>

 

强氧化性物质+强还原性物质?/p>

→弱氧化性物质+弱还原性物质?/p>

 

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FeCl

3

溶液?/p>

Cu

反应的离子方程式?/p>

2Fe

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2

?

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③络合反应:生成稳定的络合物或络合离子?/p>

 

如向

FeCl

3

溶液中滴?/p>

KSCN

溶液时反应的离子方程式为

Fe

3

?

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3SCN

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===Fe(SCN)

3

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④盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的

H

?

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OH

?

结合生成弱电?/p>

质?/p>

 

 

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NH

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水解离子方程式为

NH

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H

2

3

·H

2

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?

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⑤电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件?/p>

 

2 

离子方程?/p>

 

(1)

概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子?/p>

 

(2)

意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离

子反应,?/p>

H

?

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OH

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===H

2

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可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的?/p>

和水的反应?/p>

 

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2017高考化学一轮复?专题?离子反应 考点一 离子反应 - 百度文库
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考点一

 

离子反应和离子方程式

 

 

 

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离子反应

 

(1)

概念:离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应?/p>

 

(2)

本质:使溶液中某些离子的浓度减小?/p>

 

(3)

离子反应发生的条?/p>

 

①复分解反应类型

 

a

.生成难溶性的物质,如

Al(OH)

3

?/p>

BaSO

4

等?/p>

 

b

.生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等?/p>

 

c

.生成易挥发性的物质,如

CO

2

?/p>

SO

2

?/p>

NH

3

等?/p>

 

②氧化还原反应类?/p>

 

强氧化性物质+强还原性物质?/p>

→弱氧化性物质+弱还原性物质?/p>

 

?/p>

FeCl

3

溶液?/p>

Cu

反应的离子方程式?/p>

2Fe

3

?

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Cu===2Fe

2

?

?/p>

Cu

2

?

?/p>

 

③络合反应:生成稳定的络合物或络合离子?/p>

 

如向

FeCl

3

溶液中滴?/p>

KSCN

溶液时反应的离子方程式为

Fe

3

?

?/p>

3SCN

?

===Fe(SCN)

3

?/p>

 

④盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的

H

?

?/p>

OH

?

结合生成弱电?/p>

质?/p>

 

 

?/p>

NH

4

Cl

水解离子方程式为

NH

?

4

?/p>

H

2

3

·H

2

O

?/p>

H

?

?/p>

 

⑤电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件?/p>

 

2 

离子方程?/p>

 

(1)

概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子?/p>

 

(2)

意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离

子反应,?/p>

H

?

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OH

?

===H

2

O

可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的?/p>

和水的反应?/p>

 



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