专题
13
物质结构与性质
(选修
3
?/p>
一、原子结构与性质
1.
电子在原子轨道上的填充顺?/p>
?/p>
轨道原理
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
2.
当能量相同的原子轨道在全充满?/p>
p
6
?/p>
d
10
?/p>
f
14
?/p>
、半充满?/p>
p
3
?/p>
d
5
?/p>
f
7
)和全空?/p>
p
0
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d
0
?/p>
f
0
)体系的能量最
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一
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Cr
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1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
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Cu
?/p>
?/p>
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?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
3.
第一电离能的递变规律
①同元素?/p>
I
1
< I
2
< I
3
②同一周期?/p>
从左→右?/p>
元素的第一电离能整体上虽呈?/p>
递增趋势,但第Ⅱ
A
族和第Ⅴ
A
族比同周期相邻元素的
I
1
都高?/p>
③同一主族,从上而下,元素第一电离能逐渐减小?/p>
4.
元素电负性的递变规律
①除稀有气体外,同一周期元素,从左→右,元素的电负性递增
②同主族元素,元素的电负性递减?/p>
5.
电离能的运用
①判断元素的金属性、非金属性强弱,
I
1
越大,元素的非金属性越强;
I
1
越小,元素的?/p>
属性越强?/p>
②根据电离能数据,确定元素在化合物中蝗化合价。如
k
?/p>
I
1
?/p>
I
2
< I
3
,表?/p>
k
原子易失?/p>
1
个电子形?/p>
+1
价?/p>
6.
电负性的运用
①判断元素的金属性与非金属性的相对强弱,金属的电负性一般小?/p>
1.8
,电负值越小,
金属越活泼;非金属的电负性一般大?/p>
1.8
,电负值越大,非金属越活泼?/p>
②判断元素在化合物中的价态:电负性大的易呈现负价,电负性小的易呈现正价?/p>
③判断化学键类型:电负性差值大?/p>
1.7
形成的化学键主要是离子键;电负性差值小?/p>
1.7
形成的化学键?/p>
要是共价?/p>
④解释付角线规则:某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似(原因是电负性相近)
7.
元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系
s
?/p>
ns
1
?
2
p
?/p>
ns
2
np
1
?
6
d
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(n-1)d
1
?
9
ns
1
?
2
ds
(n-1)d
10
ns
1
?
2
f
?/p>
(n-2)f
0
?/p>
14
(n-1)d
0
?
2
ns
2
二、分子结构与性质