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分析化学练习?/p>

 

第三部分

 

酸碱滴定

 

一.填空:

 

1

.已知某?/p>

Ka=10

-5

,其共轭碱的

pKb=

?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

2

.用

0.100mol 

L

-1

HCl

溶液滴定同浓?/p>

NaOH

溶液,其

pH

突跃范围?/p>

9.7~4.3

,若

HCl 

?/p>

NaOH

溶液浓度均减?/p>

10

倍,?/p>

PH

突跃范围是(

 

 

 

 

)?/p>

 

3

.根据酸碱质子理?/p>

OH

- 

的共轭酸是(

 

 

 

 

);

HOAc

的共轭碱是(

 

 

 

 

)?/p>

 

4

.溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的?/p>

 

 

 

 

)值决定的。酸碱指示剂的理论变?/p>

范围是(

 

 

 

 

),理论变色点为?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

5

.酸碱滴定时,酸(碱)的

Ka

?/p>

K

b

)值越?/p>

 

 

 

 

),酸(碱)的浓度越?/p>

 

 

 

 

),?/p>

pH

突跃范围越大?/p>

 

6

.在酸碱滴定分析中,符号

δ

 

称为组分的(

 

 

 

 

),

δ

的大小说明某种存在形式在溶液?/p>

?/p>

 

 

 

)的大小?/p>

 

7

.多元酸能被分步准确滴定的条件是

(1)

?/p>

 

 

 

 

);

(2)

?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

 

二.选择?/p>

 

1

.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的?/p>

 

 

 

?/p>

A

?/p>

H

2

CO

3

----CO

3

2-

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

H

3

+

O----OH

-

 

 

 

?/p>

C

?/p>

HPO

4

2-

 ----PO

4

3-

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

NH

3

+

CH

2

COOH----NH

2

CH

2

COO

- 

2

?/p>

NaHCO

3

在水溶液中的质子条件式为

 

 

 

?/p>

A

?/p>

[H

+

] + [H

2

CO

3

] = [CO

3

2-

] + [OH

-

] 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

[H

+

] + 2[H

2

CO

3

] = [CO

3

2-

] + [OH

-

] 

 

 

?/p>

C

?/p>

[H

+

] 

 

= 

[CO

3

2-

] 

+ 

[OH

-

] 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

[H

+

] 

+ 

[HCO

3

-

 

] 

= 

[CO

3

2-

] 

+ 

[OH

-

] 

+ 

[H

2

CO

3

] 

3

.浓度为

c

的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件?/p>

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

c·Ka?0

-4 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

c·Ka?0

-8 

 

 

?/p>

C

?/p>

c·Ka?0

-6 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

c·Ka?0

-5 

4

.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是

 

 

 

 

?/p>

A

)滴定突跃的范围

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

)指示剂的变色范?/p>

 

 

 

 

?/p>

C

)指示剂的颜色变?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

)指示剂相对分子质量的大?/p>

 

5

?/p>

用同一

NaOH

溶液分别滴定体积相等?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

溶液?/p>

消耗的体积相等?/p>

说明

H

2

SO

4

?/p>

HAc

两溶?/p>

 

 

 

 

?/p>

A

)氢离子浓度相等

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

的浓度相?/p>

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

H

2

SO

4

的浓度为

HAc

的浓度的

1/2 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

的电离度相等

 

6

.用

0.10mol·

L

-1

 

HCl

溶液滴定

0.16g

?/p>

Na

2

CO

3

(

其摩尔质量为

106g·

mol

-1

)

至甲基橙变色?/p>

终点,约需

HCl

溶液

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

10mL 

 

 

?/p>

B

?/p>

20mL 

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

30mL 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

40mL 

7

.配?/p>

NaOH

标准溶液的试剂中含有少量

Na

2

CO

3

,当?/p>

HCl

标准溶液标定?/p>

NaOH

溶液

时,若以甲基橙作指示剂标定的浓度?/p>

C

1

,以酚酞作指示剂标定的浓度为

C

2

,则

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

C

1

?/p>

C

2 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

C

1

?/p>

C

2 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

C

1

=C

2 

 

 

 

 

 

?/p>

D

)不能滴?/p>

 

8

.已?/p>

0.10 mol·

L

-1

 

一元弱?/p>

?/p>

HB

?/p>

溶液?/p>

pH=3.0

?/p>

0.10 mol·

L

-1

该酸的共轭碱

NaB

?/p>

pH

?/p>

 

 

(A)11 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

9.0 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(C) 8.5 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 9.5 

 

三.判断?/p>

 

1

.在不同

pH

条件下,

[OAc 

-

]

?/p>

[HAc]

是变化的,但

c (HOAc) = [OAc

-

] + [HAc]

是不变的?/p>

 

2

.由于各种酸碱指示剂?/p>

K

?/p>

HIn

)值不同,所以指示剂变色?/p>

pH

不同?/p>

 

3

.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。假如消?/p>

HCl

体积

V

1

?/p>

V

2

,则混合碱一定由

NaOH

?/p>

Na

2

CO

3

组成?/p>

 

4

?/p>

Na

2

B

4

O

7

·

10H

2

O

作为基准物质?/p>

用来标定

HCl

溶液的浓度,

有人将其置于干燥器中保存?/p>

这样对标?/p>

HCl

溶液浓度并无影响?/p>

 

5

.对于三元弱?/p>

PKa

2

+PKb

2

=PKw 

Ͼλ
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分析化学练习?/p>

 

第三部分

 

酸碱滴定

 

一.填空:

 

1

.已知某?/p>

Ka=10

-5

,其共轭碱的

pKb=

?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

2

.用

0.100mol 

L

-1

HCl

溶液滴定同浓?/p>

NaOH

溶液,其

pH

突跃范围?/p>

9.7~4.3

,若

HCl 

?/p>

NaOH

溶液浓度均减?/p>

10

倍,?/p>

PH

突跃范围是(

 

 

 

 

)?/p>

 

3

.根据酸碱质子理?/p>

OH

- 

的共轭酸是(

 

 

 

 

);

HOAc

的共轭碱是(

 

 

 

 

)?/p>

 

4

.溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的?/p>

 

 

 

 

)值决定的。酸碱指示剂的理论变?/p>

范围是(

 

 

 

 

),理论变色点为?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

5

.酸碱滴定时,酸(碱)的

Ka

?/p>

K

b

)值越?/p>

 

 

 

 

),酸(碱)的浓度越?/p>

 

 

 

 

),?/p>

pH

突跃范围越大?/p>

 

6

.在酸碱滴定分析中,符号

δ

 

称为组分的(

 

 

 

 

),

δ

的大小说明某种存在形式在溶液?/p>

?/p>

 

 

 

)的大小?/p>

 

7

.多元酸能被分步准确滴定的条件是

(1)

?/p>

 

 

 

 

);

(2)

?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

 

二.选择?/p>

 

1

.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的?/p>

 

 

 

?/p>

A

?/p>

H

2

CO

3

----CO

3

2-

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

H

3

+

O----OH

-

 

 

 

?/p>

C

?/p>

HPO

4

2-

 ----PO

4

3-

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

NH

3

+

CH

2

COOH----NH

2

CH

2

COO

- 

2

?/p>

NaHCO

3

在水溶液中的质子条件式为

 

 

 

?/p>

A

?/p>

[H

+

] + [H

2

CO

3

] = [CO

3

2-

] + [OH

-

] 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

[H

+

] + 2[H

2

CO

3

] = [CO

3

2-

] + [OH

-

] 

 

 

?/p>

C

?/p>

[H

+

] 

 

= 

[CO

3

2-

] 

+ 

[OH

-

] 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

[H

+

] 

+ 

[HCO

3

-

 

] 

= 

[CO

3

2-

] 

+ 

[OH

-

] 

+ 

[H

2

CO

3

] 

3

.浓度为

c

的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件?/p>

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

c·Ka?0

-4 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

c·Ka?0

-8 

 

 

?/p>

C

?/p>

c·Ka?0

-6 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

c·Ka?0

-5 

4

.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是

 

 

 

 

?/p>

A

)滴定突跃的范围

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

)指示剂的变色范?/p>

 

 

 

 

?/p>

C

)指示剂的颜色变?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

)指示剂相对分子质量的大?/p>

 

5

?/p>

用同一

NaOH

溶液分别滴定体积相等?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

溶液?/p>

消耗的体积相等?/p>

说明

H

2

SO

4

?/p>

HAc

两溶?/p>

 

 

 

 

?/p>

A

)氢离子浓度相等

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

的浓度相?/p>

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

H

2

SO

4

的浓度为

HAc

的浓度的

1/2 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

的电离度相等

 

6

.用

0.10mol·

L

-1

 

HCl

溶液滴定

0.16g

?/p>

Na

2

CO

3

(

其摩尔质量为

106g·

mol

-1

)

至甲基橙变色?/p>

终点,约需

HCl

溶液

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

10mL 

 

 

?/p>

B

?/p>

20mL 

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

30mL 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

40mL 

7

.配?/p>

NaOH

标准溶液的试剂中含有少量

Na

2

CO

3

,当?/p>

HCl

标准溶液标定?/p>

NaOH

溶液

时,若以甲基橙作指示剂标定的浓度?/p>

C

1

,以酚酞作指示剂标定的浓度为

C

2

,则

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

C

1

?/p>

C

2 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

C

1

?/p>

C

2 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

C

1

=C

2 

 

 

 

 

 

?/p>

D

)不能滴?/p>

 

8

.已?/p>

0.10 mol·

L

-1

 

一元弱?/p>

?/p>

HB

?/p>

溶液?/p>

pH=3.0

?/p>

0.10 mol·

L

-1

该酸的共轭碱

NaB

?/p>

pH

?/p>

 

 

(A)11 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

9.0 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(C) 8.5 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 9.5 

 

三.判断?/p>

 

1

.在不同

pH

条件下,

[OAc 

-

]

?/p>

[HAc]

是变化的,但

c (HOAc) = [OAc

-

] + [HAc]

是不变的?/p>

 

2

.由于各种酸碱指示剂?/p>

K

?/p>

HIn

)值不同,所以指示剂变色?/p>

pH

不同?/p>

 

3

.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。假如消?/p>

HCl

体积

V

1

?/p>

V

2

,则混合碱一定由

NaOH

?/p>

Na

2

CO

3

组成?/p>

 

4

?/p>

Na

2

B

4

O

7

·

10H

2

O

作为基准物质?/p>

用来标定

HCl

溶液的浓度,

有人将其置于干燥器中保存?/p>

这样对标?/p>

HCl

溶液浓度并无影响?/p>

 

5

.对于三元弱?/p>

PKa

2

+PKb

2

=PKw 

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分析化学练习?/p>

 

第三部分

 

酸碱滴定

 

一.填空:

 

1

.已知某?/p>

Ka=10

-5

,其共轭碱的

pKb=

?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

2

.用

0.100mol 

L

-1

HCl

溶液滴定同浓?/p>

NaOH

溶液,其

pH

突跃范围?/p>

9.7~4.3

,若

HCl 

?/p>

NaOH

溶液浓度均减?/p>

10

倍,?/p>

PH

突跃范围是(

 

 

 

 

)?/p>

 

3

.根据酸碱质子理?/p>

OH

- 

的共轭酸是(

 

 

 

 

);

HOAc

的共轭碱是(

 

 

 

 

)?/p>

 

4

.溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的?/p>

 

 

 

 

)值决定的。酸碱指示剂的理论变?/p>

范围是(

 

 

 

 

),理论变色点为?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

5

.酸碱滴定时,酸(碱)的

Ka

?/p>

K

b

)值越?/p>

 

 

 

 

),酸(碱)的浓度越?/p>

 

 

 

 

),?/p>

pH

突跃范围越大?/p>

 

6

.在酸碱滴定分析中,符号

δ

 

称为组分的(

 

 

 

 

),

δ

的大小说明某种存在形式在溶液?/p>

?/p>

 

 

 

)的大小?/p>

 

7

.多元酸能被分步准确滴定的条件是

(1)

?/p>

 

 

 

 

);

(2)

?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

 

二.选择?/p>

 

1

.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的?/p>

 

 

 

?/p>

A

?/p>

H

2

CO

3

----CO

3

2-

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

H

3

+

O----OH

-

 

 

 

?/p>

C

?/p>

HPO

4

2-

 ----PO

4

3-

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

NH

3

+

CH

2

COOH----NH

2

CH

2

COO

- 

2

?/p>

NaHCO

3

在水溶液中的质子条件式为

 

 

 

?/p>

A

?/p>

[H

+

] + [H

2

CO

3

] = [CO

3

2-

] + [OH

-

] 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

[H

+

] + 2[H

2

CO

3

] = [CO

3

2-

] + [OH

-

] 

 

 

?/p>

C

?/p>

[H

+

] 

 

= 

[CO

3

2-

] 

+ 

[OH

-

] 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

[H

+

] 

+ 

[HCO

3

-

 

] 

= 

[CO

3

2-

] 

+ 

[OH

-

] 

+ 

[H

2

CO

3

] 

3

.浓度为

c

的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件?/p>

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

c·Ka?0

-4 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

c·Ka?0

-8 

 

 

?/p>

C

?/p>

c·Ka?0

-6 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

c·Ka?0

-5 

4

.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是

 

 

 

 

?/p>

A

)滴定突跃的范围

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

)指示剂的变色范?/p>

 

 

 

 

?/p>

C

)指示剂的颜色变?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

)指示剂相对分子质量的大?/p>

 

5

?/p>

用同一

NaOH

溶液分别滴定体积相等?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

溶液?/p>

消耗的体积相等?/p>

说明

H

2

SO

4

?/p>

HAc

两溶?/p>

 

 

 

 

?/p>

A

)氢离子浓度相等

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

的浓度相?/p>

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

H

2

SO

4

的浓度为

HAc

的浓度的

1/2 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

的电离度相等

 

6

.用

0.10mol·

L

-1

 

HCl

溶液滴定

0.16g

?/p>

Na

2

CO

3

(

其摩尔质量为

106g·

mol

-1

)

至甲基橙变色?/p>

终点,约需

HCl

溶液

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

10mL 

 

 

?/p>

B

?/p>

20mL 

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

30mL 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

40mL 

7

.配?/p>

NaOH

标准溶液的试剂中含有少量

Na

2

CO

3

,当?/p>

HCl

标准溶液标定?/p>

NaOH

溶液

时,若以甲基橙作指示剂标定的浓度?/p>

C

1

,以酚酞作指示剂标定的浓度为

C

2

,则

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

C

1

?/p>

C

2 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

C

1

?/p>

C

2 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

C

1

=C

2 

 

 

 

 

 

?/p>

D

)不能滴?/p>

 

8

.已?/p>

0.10 mol·

L

-1

 

一元弱?/p>

?/p>

HB

?/p>

溶液?/p>

pH=3.0

?/p>

0.10 mol·

L

-1

该酸的共轭碱

NaB

?/p>

pH

?/p>

 

 

(A)11 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

9.0 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(C) 8.5 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 9.5 

 

三.判断?/p>

 

1

.在不同

pH

条件下,

[OAc 

-

]

?/p>

[HAc]

是变化的,但

c (HOAc) = [OAc

-

] + [HAc]

是不变的?/p>

 

2

.由于各种酸碱指示剂?/p>

K

?/p>

HIn

)值不同,所以指示剂变色?/p>

pH

不同?/p>

 

3

.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。假如消?/p>

HCl

体积

V

1

?/p>

V

2

,则混合碱一定由

NaOH

?/p>

Na

2

CO

3

组成?/p>

 

4

?/p>

Na

2

B

4

O

7

·

10H

2

O

作为基准物质?/p>

用来标定

HCl

溶液的浓度,

有人将其置于干燥器中保存?/p>

这样对标?/p>

HCl

溶液浓度并无影响?/p>

 

5

.对于三元弱?/p>

PKa

2

+PKb

2

=PKw 

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分析化学单元练习?3) - 百度文库
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分析化学练习?/p>

 

第三部分

 

酸碱滴定

 

一.填空:

 

1

.已知某?/p>

Ka=10

-5

,其共轭碱的

pKb=

?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

2

.用

0.100mol 

L

-1

HCl

溶液滴定同浓?/p>

NaOH

溶液,其

pH

突跃范围?/p>

9.7~4.3

,若

HCl 

?/p>

NaOH

溶液浓度均减?/p>

10

倍,?/p>

PH

突跃范围是(

 

 

 

 

)?/p>

 

3

.根据酸碱质子理?/p>

OH

- 

的共轭酸是(

 

 

 

 

);

HOAc

的共轭碱是(

 

 

 

 

)?/p>

 

4

.溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的?/p>

 

 

 

 

)值决定的。酸碱指示剂的理论变?/p>

范围是(

 

 

 

 

),理论变色点为?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

5

.酸碱滴定时,酸(碱)的

Ka

?/p>

K

b

)值越?/p>

 

 

 

 

),酸(碱)的浓度越?/p>

 

 

 

 

),?/p>

pH

突跃范围越大?/p>

 

6

.在酸碱滴定分析中,符号

δ

 

称为组分的(

 

 

 

 

),

δ

的大小说明某种存在形式在溶液?/p>

?/p>

 

 

 

)的大小?/p>

 

7

.多元酸能被分步准确滴定的条件是

(1)

?/p>

 

 

 

 

);

(2)

?/p>

 

 

 

 

)?/p>

 

 

二.选择?/p>

 

1

.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的?/p>

 

 

 

?/p>

A

?/p>

H

2

CO

3

----CO

3

2-

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

H

3

+

O----OH

-

 

 

 

?/p>

C

?/p>

HPO

4

2-

 ----PO

4

3-

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

NH

3

+

CH

2

COOH----NH

2

CH

2

COO

- 

2

?/p>

NaHCO

3

在水溶液中的质子条件式为

 

 

 

?/p>

A

?/p>

[H

+

] + [H

2

CO

3

] = [CO

3

2-

] + [OH

-

] 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

[H

+

] + 2[H

2

CO

3

] = [CO

3

2-

] + [OH

-

] 

 

 

?/p>

C

?/p>

[H

+

] 

 

= 

[CO

3

2-

] 

+ 

[OH

-

] 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

[H

+

] 

+ 

[HCO

3

-

 

] 

= 

[CO

3

2-

] 

+ 

[OH

-

] 

+ 

[H

2

CO

3

] 

3

.浓度为

c

的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件?/p>

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

c·Ka?0

-4 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

c·Ka?0

-8 

 

 

?/p>

C

?/p>

c·Ka?0

-6 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

c·Ka?0

-5 

4

.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是

 

 

 

 

?/p>

A

)滴定突跃的范围

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

)指示剂的变色范?/p>

 

 

 

 

?/p>

C

)指示剂的颜色变?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

D

)指示剂相对分子质量的大?/p>

 

5

?/p>

用同一

NaOH

溶液分别滴定体积相等?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

溶液?/p>

消耗的体积相等?/p>

说明

H

2

SO

4

?/p>

HAc

两溶?/p>

 

 

 

 

?/p>

A

)氢离子浓度相等

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

的浓度相?/p>

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

H

2

SO

4

的浓度为

HAc

的浓度的

1/2 

 

 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

HAc

的电离度相等

 

6

.用

0.10mol·

L

-1

 

HCl

溶液滴定

0.16g

?/p>

Na

2

CO

3

(

其摩尔质量为

106g·

mol

-1

)

至甲基橙变色?/p>

终点,约需

HCl

溶液

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

10mL 

 

 

?/p>

B

?/p>

20mL 

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

30mL 

 

 

 

?/p>

D

?/p>

40mL 

7

.配?/p>

NaOH

标准溶液的试剂中含有少量

Na

2

CO

3

,当?/p>

HCl

标准溶液标定?/p>

NaOH

溶液

时,若以甲基橙作指示剂标定的浓度?/p>

C

1

,以酚酞作指示剂标定的浓度为

C

2

,则

 

 

 

 

?/p>

A

?/p>

C

1

?/p>

C

2 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

C

1

?/p>

C

2 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

C

?/p>

C

1

=C

2 

 

 

 

 

 

?/p>

D

)不能滴?/p>

 

8

.已?/p>

0.10 mol·

L

-1

 

一元弱?/p>

?/p>

HB

?/p>

溶液?/p>

pH=3.0

?/p>

0.10 mol·

L

-1

该酸的共轭碱

NaB

?/p>

pH

?/p>

 

 

(A)11 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

B

?/p>

9.0 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(C) 8.5 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 9.5 

 

三.判断?/p>

 

1

.在不同

pH

条件下,

[OAc 

-

]

?/p>

[HAc]

是变化的,但

c (HOAc) = [OAc

-

] + [HAc]

是不变的?/p>

 

2

.由于各种酸碱指示剂?/p>

K

?/p>

HIn

)值不同,所以指示剂变色?/p>

pH

不同?/p>

 

3

.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。假如消?/p>

HCl

体积

V

1

?/p>

V

2

,则混合碱一定由

NaOH

?/p>

Na

2

CO

3

组成?/p>

 

4

?/p>

Na

2

B

4

O

7

·

10H

2

O

作为基准物质?/p>

用来标定

HCl

溶液的浓度,

有人将其置于干燥器中保存?/p>

这样对标?/p>

HCl

溶液浓度并无影响?/p>

 

5

.对于三元弱?/p>

PKa

2

+PKb

2

=PKw 



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