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第十单元《酸和碱》知识点
酸、碱、盐的组?/p>
:
酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>
如:硫酸?/p>
H
2
SO
4
)、盐酸(
HCl
)、硝?/p>
(HNO
3
)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>
如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(
NH
3
·
H
2
O
?/p>
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>
如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以
导电
?/p>
原因
:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子,但是整
个溶液中阴阳离子数目相等,不显电性)
一、酸碱指示剂
1
?/p>
概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2
?/p>
常用的指示剂:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶?/p>
石蕊溶液
酚酞溶液
?/p>
?/p>
紫色
无色
酸性溶?/p>
变为红色
无色
碱性溶?/p>
变为蓝色
变为红色
注意:①
使酚酞不变色的夜可能是中性溶液(?/p>
NaCl
溶液?/p>
?/p>
使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液,
也可能是酸性的盐溶?/p>
(如?/p>
NH
4
Cl
是盐却显
酸性)也可以是碱性的盐溶液(如:
NaHCO
3
?/p>
Na
2
CO
3
?/p>
?/p>
酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子
?/p>
H
+
?/p>
?/p>
?/p>
碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子
?/p>
OH
-
?/p>
?/p>
二、酸
?/p>
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>
1
、酸的通性(
具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>
H
+
,阴离子为酸根离?/p>
?/p>
?/p>
1
?/p>
与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试?/p>
变红?/p>
,不能使无色酚酞试液变色
?/p>
2
?/p>
金属
+
?/p>
?/p>
?/p>
+
氢气
反应类型:置换反?/p>
H
2
SO
4
+
Mg
MgSO
4
+ H
2
?nbsp;
2HCl +
Mg
MgCl
2
+ H
2
?/p>
3H
2
SO
4
+ 2Al
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
?nbsp;
6HCl + 2Al
2AlCl
3
+ 3H
2
?/p>
H
2
SO
4
+Zn
ZnSO
4
+ H
2
?nbsp;
2HCl +Zn
ZnCl
2
+ H
2
?/p>
H
2
SO
4
+ Fe
FeSO
4
+ H
2
?/p>
2HCl +Fe
FeCl
2
+ H
2
?/p>
?/p>
FeSO
4
溶液?/p>
FeCl
2
溶液?/p>
浅绿?/p>
?/p>
?/p>
3
?/p>
金属氧化?/p>
+
?/p>
?/p>
?/p>
+
?/p>
反应类型:复分解反应
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
(注
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液:黄色)
Fe
2
O
3
+6HCl
2FeCl
3
+ 3H
2
O
(注
FeCl
3
溶液:黄色)
浓盐?/p>
浓硫?/p>
颜色、状?/p>
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含
Fe
3+
?/p>
无色粘稠、油状液?/p>
气味
有刺激性气?/p>
?/p>
特?/p>
挥发?/p>
(
现象?/p>
敞口置于空气中,
瓶口
有白?/p>
:HCl
挥发出来遇见空气中水蒸气
形成盐酸小液?/p>
)
化学性质?/p>
脱水性,
强氧化性,
腐蚀?/p>
吸水性(物理性质)溶解放?/p>
用?/p>
①金属除?/p>
②制造药?/p>
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除?/p>
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥?/p>
农药?/p>
火药?/p>
燃料?/p>
精炼石油,冶炼金?/p>
C
Cu
Cu