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第十单元《酸和碱》知识点

 

酸、碱、盐的组?/p>

: 

酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>

  

如:硫酸?/p>

H

2

SO

4

)、盐酸(

HCl

)、硝?/p>

(HNO

3

) 

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>

 

如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(

NH

3

·

H

2

O

?/p>

 

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>

 

如:氯化钠、碳酸钠

 

酸、碱、盐的水溶液可以

导电

?/p>

原因

:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子,但是整

个溶液中阴阳离子数目相等,不显电性)

 

一、酸碱指示剂

 

1

?/p>

概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

 

2

?/p>

常用的指示剂:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶?/p>

 

 

石蕊溶液

 

酚酞溶液

 

?/p>

 

 

?/p>

 

紫色

 

无色

 

酸性溶?/p>

 

变为红色

 

无色

 

碱性溶?/p>

 

变为蓝色

 

变为红色

 

注意:①

使酚酞不变色的夜可能是中性溶液(?/p>

NaCl

溶液?/p>

 

?/p>

使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液,

也可能是酸性的盐溶?/p>

(如?/p>

NH

4

Cl

是盐却显

酸性)也可以是碱性的盐溶液(如:

NaHCO

3

?/p>

Na

2

CO

3

?/p>

 

?/p>

酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子

?/p>

H

+

?/p>

?/p>

 

?/p>

碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子

?/p>

OH

-

?/p>

?/p>

 

二、酸

 

?/p>

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>

 

 

1

、酸的通性(

具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>

H

+ 

,阴离子为酸根离?/p>

?/p>

 

?/p>

1

?/p>

与酸碱指示剂的反应:

 

 

使紫色石蕊试?/p>

变红?/p>

,不能使无色酚酞试液变色

 

?/p>

2

?/p>

金属

 

+ 

?/p>

 

?/p>

 

?/p>

 

+ 

氢气

 

 

 

 

 

 

反应类型:置换反?/p>

 

H

2

SO

4

 + 

 

Mg 

 

 

 

 

 

 

MgSO

4

 + H

2

?nbsp;

 

 

 

2HCl + 

 

Mg 

 

 

 

 

 

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2

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3H

2

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4

 + 2Al 

 

 

 

 

 

 

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2

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6HCl + 2Al 

 

 

 

 

 

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2

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H

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 + Fe 

 

 

 

 

 

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溶液?/p>

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2

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3

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金属氧化?/p>

 

+ 

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+ 

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反应类型:复分解反应

 

 

 

 

 

 

 

 

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浓盐?/p>

 

浓硫?/p>

 

颜色、状?/p>

 

“纯净”:无色液体

 

工业用盐酸:黄色(含

Fe

3+

?/p>

 

无色粘稠、油状液?/p>

 

气味

 

有刺激性气?/p>

 

?/p>

 

特?/p>

 

挥发?/p>

   (

现象?/p>

敞口置于空气中,

瓶口

有白?/p>

:HCl

挥发出来遇见空气中水蒸气

形成盐酸小液?/p>

) 

化学性质?/p>

 

脱水性,

强氧化性,

腐蚀?/p>

  

吸水性(物理性质)溶解放?/p>

 

用?/p>

 

①金属除?/p>

 

②制造药?/p>

 

③人体中含有少量盐酸,助消化

 

①金属除?/p>

 

②浓硫酸作干燥剂

 

③生产化肥?/p>

农药?/p>

火药?/p>

燃料?/p>

精炼石油,冶炼金?/p>

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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第十单元《酸和碱》知识点

 

酸、碱、盐的组?/p>

: 

酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>

  

如:硫酸?/p>

H

2

SO

4

)、盐酸(

HCl

)、硝?/p>

(HNO

3

) 

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>

 

如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(

NH

3

·

H

2

O

?/p>

 

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>

 

如:氯化钠、碳酸钠

 

酸、碱、盐的水溶液可以

导电

?/p>

原因

:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子,但是整

个溶液中阴阳离子数目相等,不显电性)

 

一、酸碱指示剂

 

1

?/p>

概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

 

2

?/p>

常用的指示剂:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶?/p>

 

 

石蕊溶液

 

酚酞溶液

 

?/p>

 

 

?/p>

 

紫色

 

无色

 

酸性溶?/p>

 

变为红色

 

无色

 

碱性溶?/p>

 

变为蓝色

 

变为红色

 

注意:①

使酚酞不变色的夜可能是中性溶液(?/p>

NaCl

溶液?/p>

 

?/p>

使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液,

也可能是酸性的盐溶?/p>

(如?/p>

NH

4

Cl

是盐却显

酸性)也可以是碱性的盐溶液(如:

NaHCO

3

?/p>

Na

2

CO

3

?/p>

 

?/p>

酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子

?/p>

H

+

?/p>

?/p>

 

?/p>

碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子

?/p>

OH

-

?/p>

?/p>

 

二、酸

 

?/p>

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>

 

 

1

、酸的通性(

具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>

H

+ 

,阴离子为酸根离?/p>

?/p>

 

?/p>

1

?/p>

与酸碱指示剂的反应:

 

 

使紫色石蕊试?/p>

变红?/p>

,不能使无色酚酞试液变色

 

?/p>

2

?/p>

金属

 

+ 

?/p>

 

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+ 

氢气

 

 

 

 

 

 

反应类型:置换反?/p>

 

H

2

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 + 

 

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+ 

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反应类型:复分解反应

 

 

 

 

 

 

 

 

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颜色、状?/p>

 

“纯净”:无色液体

 

工业用盐酸:黄色(含

Fe

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?/p>

 

无色粘稠、油状液?/p>

 

气味

 

有刺激性气?/p>

 

?/p>

 

特?/p>

 

挥发?/p>

   (

现象?/p>

敞口置于空气中,

瓶口

有白?/p>

:HCl

挥发出来遇见空气中水蒸气

形成盐酸小液?/p>

) 

化学性质?/p>

 

脱水性,

强氧化性,

腐蚀?/p>

  

吸水性(物理性质)溶解放?/p>

 

用?/p>

 

①金属除?/p>

 

②制造药?/p>

 

③人体中含有少量盐酸,助消化

 

①金属除?/p>

 

②浓硫酸作干燥剂

 

③生产化肥?/p>

农药?/p>

火药?/p>

燃料?/p>

精炼石油,冶炼金?/p>

 

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第十单元《酸和碱》知识点

 

酸、碱、盐的组?/p>

: 

酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>

  

如:硫酸?/p>

H

2

SO

4

)、盐酸(

HCl

)、硝?/p>

(HNO

3

) 

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>

 

如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(

NH

3

·

H

2

O

?/p>

 

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>

 

如:氯化钠、碳酸钠

 

酸、碱、盐的水溶液可以

导电

?/p>

原因

:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子,但是整

个溶液中阴阳离子数目相等,不显电性)

 

一、酸碱指示剂

 

1

?/p>

概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

 

2

?/p>

常用的指示剂:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶?/p>

 

 

石蕊溶液

 

酚酞溶液

 

?/p>

 

 

?/p>

 

紫色

 

无色

 

酸性溶?/p>

 

变为红色

 

无色

 

碱性溶?/p>

 

变为蓝色

 

变为红色

 

注意:①

使酚酞不变色的夜可能是中性溶液(?/p>

NaCl

溶液?/p>

 

?/p>

使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液,

也可能是酸性的盐溶?/p>

(如?/p>

NH

4

Cl

是盐却显

酸性)也可以是碱性的盐溶液(如:

NaHCO

3

?/p>

Na

2

CO

3

?/p>

 

?/p>

酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子

?/p>

H

+

?/p>

?/p>

 

?/p>

碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子

?/p>

OH

-

?/p>

?/p>

 

二、酸

 

?/p>

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>

 

 

1

、酸的通性(

具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>

H

+ 

,阴离子为酸根离?/p>

?/p>

 

?/p>

1

?/p>

与酸碱指示剂的反应:

 

 

使紫色石蕊试?/p>

变红?/p>

,不能使无色酚酞试液变色

 

?/p>

2

?/p>

金属

 

+ 

?/p>

 

?/p>

 

?/p>

 

+ 

氢气

 

 

 

 

 

 

反应类型:置换反?/p>

 

H

2

SO

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 + 

 

Mg 

 

 

 

 

 

 

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Mg 

 

 

 

 

 

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H

2

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2HCl +Zn 

 

 

 

 

 

 

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H

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 + Fe 

 

 

 

 

 

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2HCl +Fe 

 

 

 

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溶液?/p>

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溶液?/p>

浅绿?/p>

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3

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金属氧化?/p>

 

+ 

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+ 

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反应类型:复分解反应

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

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O

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 +3H

2

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4

 

 

 

 

 

 

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(注

Fe

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溶液:黄色)

 

 

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2FeCl

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+ 3H

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溶液:黄色)

 

    

浓盐?/p>

 

浓硫?/p>

 

颜色、状?/p>

 

“纯净”:无色液体

 

工业用盐酸:黄色(含

Fe

3+

?/p>

 

无色粘稠、油状液?/p>

 

气味

 

有刺激性气?/p>

 

?/p>

 

特?/p>

 

挥发?/p>

   (

现象?/p>

敞口置于空气中,

瓶口

有白?/p>

:HCl

挥发出来遇见空气中水蒸气

形成盐酸小液?/p>

) 

化学性质?/p>

 

脱水性,

强氧化性,

腐蚀?/p>

  

吸水性(物理性质)溶解放?/p>

 

用?/p>

 

①金属除?/p>

 

②制造药?/p>

 

③人体中含有少量盐酸,助消化

 

①金属除?/p>

 

②浓硫酸作干燥剂

 

③生产化肥?/p>

农药?/p>

火药?/p>

燃料?/p>

精炼石油,冶炼金?/p>

 

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第十单元《酸和碱》知识点

 

酸、碱、盐的组?/p>

: 

酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>

  

如:硫酸?/p>

H

2

SO

4

)、盐酸(

HCl

)、硝?/p>

(HNO

3

) 

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>

 

如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(

NH

3

·

H

2

O

?/p>

 

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>

 

如:氯化钠、碳酸钠

 

酸、碱、盐的水溶液可以

导电

?/p>

原因

:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子,但是整

个溶液中阴阳离子数目相等,不显电性)

 

一、酸碱指示剂

 

1

?/p>

概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

 

2

?/p>

常用的指示剂:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶?/p>

 

 

石蕊溶液

 

酚酞溶液

 

?/p>

 

 

?/p>

 

紫色

 

无色

 

酸性溶?/p>

 

变为红色

 

无色

 

碱性溶?/p>

 

变为蓝色

 

变为红色

 

注意:①

使酚酞不变色的夜可能是中性溶液(?/p>

NaCl

溶液?/p>

 

?/p>

使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液,

也可能是酸性的盐溶?/p>

(如?/p>

NH

4

Cl

是盐却显

酸性)也可以是碱性的盐溶液(如:

NaHCO

3

?/p>

Na

2

CO

3

?/p>

 

?/p>

酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子

?/p>

H

+

?/p>

?/p>

 

?/p>

碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子

?/p>

OH

-

?/p>

?/p>

 

二、酸

 

?/p>

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>

 

 

1

、酸的通性(

具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>

H

+ 

,阴离子为酸根离?/p>

?/p>

 

?/p>

1

?/p>

与酸碱指示剂的反应:

 

 

使紫色石蕊试?/p>

变红?/p>

,不能使无色酚酞试液变色

 

?/p>

2

?/p>

金属

 

+ 

?/p>

 

?/p>

 

?/p>

 

+ 

氢气

 

 

 

 

 

 

反应类型:置换反?/p>

 

H

2

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 + 

 

Mg 

 

 

 

 

 

 

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2HCl + 

 

Mg 

 

 

 

 

 

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3H

2

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3

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?nbsp;

 

 

6HCl + 2Al 

 

 

 

 

 

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H

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浅绿?/p>

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+ 

?/p>

 

 

 

 

 

反应类型:复分解反应

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

2

O

3

 +3H

2

SO

4

 

 

 

 

 

 

Fe

2

(SO

4

)

3

 + 3H

2

O 

(注

Fe

2

(SO

4

)

3

溶液:黄色)

 

 

Fe

2

O

3

 +6HCl 

 

 

 

 

 

 

2FeCl

3 

 

+ 3H

2

O 

 

(注

FeCl

3

溶液:黄色)

 

    

浓盐?/p>

 

浓硫?/p>

 

颜色、状?/p>

 

“纯净”:无色液体

 

工业用盐酸:黄色(含

Fe

3+

?/p>

 

无色粘稠、油状液?/p>

 

气味

 

有刺激性气?/p>

 

?/p>

 

特?/p>

 

挥发?/p>

   (

现象?/p>

敞口置于空气中,

瓶口

有白?/p>

:HCl

挥发出来遇见空气中水蒸气

形成盐酸小液?/p>

) 

化学性质?/p>

 

脱水性,

强氧化性,

腐蚀?/p>

  

吸水性(物理性质)溶解放?/p>

 

用?/p>

 

①金属除?/p>

 

②制造药?/p>

 

③人体中含有少量盐酸,助消化

 

①金属除?/p>

 

②浓硫酸作干燥剂

 

③生产化肥?/p>

农药?/p>

火药?/p>

燃料?/p>

精炼石油,冶炼金?/p>

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cu

 

Cu

 



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