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物质的量及其计算
基本单位
1971
年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒?/p>
的物质的量的单位。摩尔的符号?/p>
mol
,简称摩?/p>
国际单位制(
SI
)的
7
个基本单位:
物理量名?/p>
长度
质量
时间
电流
热力学温?/p>
物质的量
发光强度
物理量符?/p>
L
m
t
I
T
n
I
?/p>
Iv
?/p>
单位名称
?/p>
千克
(公斤)
?/p>
安培
(安?/p>
开尔文
摩尔
坎德?/p>

单位符号
m
Kg
s
A
K
mol
cd
阿伏伽德罗常数:
定义?/p>
0.012Kg
12
C
中所含的原子数,
就是阿伏伽德罗常数,
?/p>
符号
N
A
?/p>
约为
6.02
×10
23
?/p>
1mol
任何粒子的粒子数约为
6.02
×10
23
,这个数叫做阿伏伽德罗常数,符号
N
A
?/p>
摩尔质量?/p>
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量?/p>
符号?/p>
M
?/p>
单位
g/mol
(或
g
·
mol
-
1
?/p>
?/p>
?/p>
1mol
物质所具有的质量,在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量?/p>
物质的量的计算公式:
四个
气体摩尔体积?/p>
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符?/p>
,单?/p>
L/mol
?/p>
【注意?/p>
?/p>
?/p>
1
)状态,
气体摩尔体积是指气态物质而言?/p>
在一定的温度和压强下?/p>
气体分子之间?/p>
平均距离几乎都相等,
与气体分子本身的构成和性质无关?/p>
气体和体积只随分子数目的多少
而改变。所以,同温同压下,含有相同数目分子的气体的体积必然相等?/p>
?/p>
2
?/p>
状况?/p>
一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的?/p>
只有在同
温?/p>
同压的条件下?/p>
气体分子之间的平均距离才近似相等?/p>
这时含有相同分子数目的气体才
会占有相同的体积?/p>
m
V