1
第五?/p>
氧化还原反应与电化学
内容
1.
氧化数;
2.
原电池与原电池电动势?/p>
3.
金属的腐蚀与防护;
4.
电解的基本原理及
应用?/p>
知识点与考核?/p>
1
.氧化数
某元素的一个原子在化合状态时的形式电荷数
....?/p>
(可以为分数?/p>
?/p>
2
.电?/p>
同一元素氧化数高的状态(氧化态)与其氧化数低的状态(还原态)构成
一个电对?/p>
通常表述为氧化?/p>
/
还原态,例如?/p>
Cu
2+
/Cu
?/p>
Zn
2+
/Zn
?/p>
Fe
3+
/Fe
2+
?/p>
Fe
2+
/Fe
?/p>
O
?/p>
?/p>
H
2
O
2
?/p>
H
2
O
2
/OH
?
等?/p>
3
.原电池
借助氧化还原反应直接
..
产生电流的装置?/p>
4
.原电池装置的符号表示:
(以铜锌原电池为例)
(-?/p>
Zn | Zn
2+
?/p>
c
1
?/p>
|| Cu
2+
?/p>
c
2
?/p>
| Cu
?/p>
+
?/p>
负极反应?/p>
Zn
?/p>
s
)→
Zn
2+
?/p>
aq
?/p>
+2e
?/p>
正极反应?/p>
Cu
2+
?/p>
aq
?/p>
+2e
?/p>
?/p>
Cu
?/p>
s
?/p>
电池总反应:
Cu
2+
?/p>
aq
?/p>
+ Zn
?/p>
s
?/p>
=
Cu
?/p>
s
?/p>
+
Zn
2+
?/p>
aq
?/p>
5
.原电池装置的符号表示书写规?/p>
?/p>
1
)负极在左侧,正极在右侧?/p>
?/p>
2
)两个半电池的中间用盐桥?/p>
||
”连接,
?/p>
3
)盐桥两侧分别是正、负极的离子?/p>
Zn
2+
?/p>
c
1
?/p>
||Cu
2+
?/p>
c
2
?/p>
?/p>
,溶液需?/p>
出离子的浓度?/p>
例:将下列氧化还原反应组成原电池,写出电极反应?/p>
?/p>
1
?/p>
Sn
2+
?/p>
aq
?/p>
+2Fe
3+
?/p>
aq
?/p>
= Sn
4+
?/p>
aq
?/p>
+2Fe
2+
?/p>
aq
?/p>
?/p>
:原电池符号表示式为
(-?/p>
Pt | Sn
2+
(
c
1
), Sn
4+
(
c
2
) || Fe
3+
(
c
3
), Fe
2+
(
c
4
) | Pt
(+?/p>
负极反应?/p>
Sn
2+
?/p>
aq
?/p>
?/p>
Sn
4+
?/p>
aq
?/p>
+2e
?/p>
正极反应?/p>
2Fe
3+
?/p>
aq
?/p>
+ 2e
?/p>
?/p>
2Fe
2+
?/p>
aq
?/p>
说明:①
反应物中氧化剂的还原反应为正极反应,还原剂的氧化反应为负极反应?/p>
?/p>
没有金属作为电极?/p>
故选用不参与反应?/p>
只起导电作用?/p>
Pt
或石墨等惰性电机作
为辅助电极?/p>
?/p>
2
?/p>
2HCl
?/p>
aq
?/p>
+ Zn
?/p>
s
?/p>
=
H
2
?/p>
g
?/p>
+ ZnCl
2
?/p>
aq
?/p>
?/p>
:原电池符号表示式为
(-?/p>
Zn| Zn
2+
(
c
1
) || H
+
(
c
2
) | H
2
?/p>
p
?/p>
?/p>
(Pt)
(+?/p>