第一ç«?/p>
绪论
(一)用简练的文字解释下列术语ã€?/p>
ï¼?/p>
1
)有机化合物
ï¼?/p>
2
)键èƒ?/p>
ï¼?/p>
3
)极性键
ï¼?/p>
4
)官能团
ï¼?/p>
5
)实验式
ï¼?/p>
6
)构造式
ï¼?/p>
7
)均è£?/p>
ï¼?/p>
8
)异è£?/p>
ï¼?/p>
9
ï¼?/p>
sp
2
杂化
ï¼?/p>
10
)诱导效应(
11
)氢é”?/p>
ï¼?/p>
12
ï¼?/p>
Lewis
é…?/p>
【解答ã€?/p>
ï¼?/p>
1
)有机化合物
�/p>
碳氢化合物及其衍生物ã€?/p>
ï¼?/p>
2
)键èƒ?/p>
�/p>
形成共价键的过程中体系释放出的能量,或共价键断裂过程中体系所吸收的能
量ã€?/p>
ï¼?/p>
3
ï¼?/p>
极性键
�/p>
由不相原子形成的键,
由于成键原子的电负性不同,
其吸引电子的能力不同ï¼?
使电负性较强原子的一端电子云密度较大ï¼?/p>
具有部分负电荷,
而另一端则电子云密åº?/p>
较小ï¼?/p>
具有部分正电荷,
这种键具有极性,称为极性键ã€?/p>
云对称地分布在两个成键原
子之间,这种键没有极性,称为极性键ã€?/p>
ï¼?/p>
4
)官能团
�/p>
分子中比较活泼而容易发生反应的原子或基团,它常常决定着化合物的主要
性质,反映化合物的主要特征ã€?/p>
ï¼?/p>
5
)实验式
�/p>
表示组成物质的元素原子最简整数比的化学式ã€?/p>
ï¼?/p>
6
)构造式
�/p>
表示分子构造的化学式ã€?/p>
ï¼?/p>
7
)均è£?/p>
�/p>
成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团,这种断裂称均裂ã€?/p>
ï¼?/p>
8
ï¼?/p>
异裂
�/p>
成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所占有ï¼?/p>
形成正ã€?/p>
负离子,
这种断裂称异裂ã€?/p>
ï¼?/p>
9
ï¼?/p>
sp
2
杂化
�/p>
2s
轨道和两ä¸?/p>
2p
轨道杂化ã€?/p>
ï¼?/p>
10
ï¼?/p>
诱导效应
�/p>
由于分子内成键原子的电负性不同,而引起分子中电子云密度分布不å¹?
均,
且这种影响沿分子链静电诱导地传递下去,
这种分子内原子间相互影响的电子效
应,称为
诱导效应ã€?/p>
ï¼?/p>
11
)氢é”?/p>
�/p>
当氢原子与电负性很强且原子半径较小的原子(å¦?/p>
N
ï¼?/p>
O
ï¼?/p>
F
等原子)相连时,
电子云偏向电负性较大的原子ï¼?/p>
使氢原子变成近乎氢正离子状态,
此时若与另一个电
负性很强的原子相遇ï¼?/p>
则发生静电吸引作用,
使氢原子在两个电负性很强的原子之间
形成桥梁,这样形成的键,称为氢键ã€?/p>
ï¼?/p>
12
ï¼?/p>
Lewis
é…?/p>
�/p>
能够接受未共用电子对的分子或离子ã€?/p>
(二ï¼?/p>
下列化合物的化学键如果都为共价键ï¼?/p>
而且外层价电子都达到稳定的电子层结构ï¼?/p>
�
时原子之间可以共用一对以上的电子,试写出化合物可能的
Lewis
结构式ã€?/p>
(1)
CH
3
NH
2
(2) CH
3
OCH
3
(3) CH
3
C
OH
O
(4)
CH
3
CH
CH
2
(5)
CH
3
C
CH
(6)
CH
2
O
【解答ã€?/p>