第十二章
理想气体混合物及湿空?/p>
1.
处于平衡状态的理想气体混合气体中,
各种组成气体可以各自互不影响地充?/p>
整个体积,他们的行为可以与它们各自单独存在时一样,为什么?
答:
混合气体的热力学性质取决于各组成气体的热力学性质及成分,
若各组成?/p>
体全部处在理想气体状态,
则其混合物也处在理想气体状态,
具有理想气体的一
切特性?/p>
2.
理想气体混合物中各组成气体究竟处于什么样的状态?
答:若各组成气体全部处在理想气体状态,遵循状态方?/p>
pV
nRT
?/p>
?/p>
3.
道尔顿分压定律和亚美格分体积定律是否适用于实际气体混合物?/p>
答:否。只有当各组成气体的分子不具有体积,分子间不存在作用力时,处于混
合状态的各组成气体对容器壁面的撞击效果如同单独存在于容器时的一样,
这时
道尔顿分压力定律和亚美格分体积定律才成立?/p>
所以道尔顿分压定律和亚美格?/p>
体积定律只适用于理想气体混合物?/p>
4.
混合气体中如果已知两种组?/p>
A
?/p>
B
的摩尔分?/p>
x
A
>x
B
,能否断定质量分数也?/p>
ω
A
>ω
B
?/p>
答:否?/p>
i
i
i
eq
x
M
M
?/p>
?
?/p>
,质量分数还与各组分的摩尔质量有关?/p>
5.
可以近似认为空气?/p>
1 mol
氧气?/p>
3.76 mol
氮气混合构成(即
x
O2
=0.21
?/p>
x
N2
=0.79
),所?/p>
0.1 MPa
?/p>
20°
C
?/p>
4.76 mol
空气的熵应是
0.1 MPa
?/p>
20°
C
?/p>
1 mol
氧气的熵?/p>
0.1 MPa
?/p>
20°
C
?/p>
3.76 mol
氮气熵的和,对吗?为什么?
答:不对。计算各组分熵值时,应该使用分压力,即
(
,
)
i
i
s
f
T
p
?/p>
?/p>
6.
为什么混合气体的比热容以及热力学能?/p>
焓和熵可由各组成气体的性质及其?/p>
混合气体中的混合比例来决定?混合气体的温度和压力能不能由同样方法?/p>
定?
答:
根据比热容的定义?/p>
混合气体的比热容?/p>
1kg
混合气体温度升高
1°
C
所需热量?/p>
理想气体混合物的分子满足理想气体的两点假设,
各组成气体分子的运动不因?/p>
在其他气体而受影响?/p>
混合气体的热力学能?/p>
焓和熵都是广延参数,
具有可加性?/p>
所以混合气体的比热容以及热力学能?/p>
焓和熵可由各组成气体的性质及其在混?/p>
气体中的混合比例来决定?/p>
混合气体的温度和压力是强度参数,不能由同样方法确定?/p>
7.
为何阴雨天晒衣服不易干,而晴天则容易干?
答:阴雨天空气的湿度大,吸取水蒸气的能力差,所以晒衣服不易干。晴天则?/p>
恰相反,所以容易干?/p>