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2019-2020

学年高中化学

 

第二?/p>

 

第三?/p>

 

氧化还原反应

(

?/p>

3

课时

)

?

?/p>

(

新人教版

)

必修

1 

【学习目标?/p>

 

1. 

掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法?/p>

 

2. 

掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法?/p>

 

【学习过程?/p>

 

1. 

氧化还原反应的基本规律:

 

?/p>

1

)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个氧化还原反应,化合价升

高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等?/p>

   

?/p>

2

)价态规律:①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子,所以元素处于最

高价态时只有氧化性而没有还原性,即只能做氧化剂,不能做还原剂。如?/p>

Fe

3+

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+

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2

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4

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3

中的

 N(+5)

等。②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得?/p>

电子,所以元素处于最低价态时只有还原性而没有氧化性,即只能做还原剂,不能做氧?/p>

剂。如?/p>

Fe

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等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态,?/p>

反应中既能失电子,本身被氧化,又能得电子,本身被还原,所以处于中间价态的元素既有

氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性,跟强还原剂反应表现氧化性。如?/p>

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等?/p>

 

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3

)不交叉规律:同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应,其结果是

两种价态只能相互靠拢,不能交叉?/p>

 

?/p>

4

)转化规律:氧化还原反应中,同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只

靠近而不交叉,例如:

KClO

3

+6HCl=KCl+3Cl

2

? 3H

2

O

反应中,

 KClO

3

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+5

的氯元素不会转化

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KCl

中-

1

价的氯元素。再如:

H

2

S+H

2

SO

4

(浓?S?SO

2

+2H

2

O

。同种元素,相邻价态间不发

生氧化还原反应,例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应?/p>

 

?/p>

5

)强弱规律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原

产物和弱氧化性的氧化产物?/p>

 

?/p>

6

)难易规律:越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,

 

越易得电子的物质,得

电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,

 

还原性最强的优先发生?/p>

应;同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的优先发生反应?/p>

 

2.

氧化性、还原性强弱的判断方法?/p>

 

?/p>

1

)根据元素的化合价:物质中元素具有最高价态,该元素只有氧化性;物质中元素具

有最低价态,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还?/p>

性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强?/p>

 

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2

)根据氧化还原反应方程式:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化?/p>

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氧化产物?

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第二?/p>

 

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氧化还原反应

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3

课时

)

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新人教版

)

必修

1 

【学习目标?/p>

 

1. 

掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法?/p>

 

2. 

掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法?/p>

 

【学习过程?/p>

 

1. 

氧化还原反应的基本规律:

 

?/p>

1

)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个氧化还原反应,化合价升

高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等?/p>

   

?/p>

2

)价态规律:①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子,所以元素处于最

高价态时只有氧化性而没有还原性,即只能做氧化剂,不能做还原剂。如?/p>

Fe

3+

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等。②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得?/p>

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等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态,?/p>

反应中既能失电子,本身被氧化,又能得电子,本身被还原,所以处于中间价态的元素既有

氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性,跟强还原剂反应表现氧化性。如?/p>

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等?/p>

 

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3

)不交叉规律:同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应,其结果是

两种价态只能相互靠拢,不能交叉?/p>

 

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4

)转化规律:氧化还原反应中,同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只

靠近而不交叉,例如:

KClO

3

+6HCl=KCl+3Cl

2

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2

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反应中,

 KClO

3

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1

价的氯元素。再如:

H

2

S+H

2

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4

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2

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。同种元素,相邻价态间不发

生氧化还原反应,例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应?/p>

 

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5

)强弱规律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原

产物和弱氧化性的氧化产物?/p>

 

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6

)难易规律:越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,

 

越易得电子的物质,得

电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,

 

还原性最强的优先发生?/p>

应;同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的优先发生反应?/p>

 

2.

氧化性、还原性强弱的判断方法?/p>

 

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1

)根据元素的化合价:物质中元素具有最高价态,该元素只有氧化性;物质中元素具

有最低价态,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还?/p>

性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强?/p>

 

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)根据氧化还原反应方程式:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化?/p>

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必修

1 

【学习目标?/p>

 

1. 

掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法?/p>

 

2. 

掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法?/p>

 

【学习过程?/p>

 

1. 

氧化还原反应的基本规律:

 

?/p>

1

)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个氧化还原反应,化合价升

高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等?/p>

   

?/p>

2

)价态规律:①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子,所以元素处于最

高价态时只有氧化性而没有还原性,即只能做氧化剂,不能做还原剂。如?/p>

Fe

3+

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等。②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得?/p>

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等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态,?/p>

反应中既能失电子,本身被氧化,又能得电子,本身被还原,所以处于中间价态的元素既有

氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性,跟强还原剂反应表现氧化性。如?/p>

S

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Fe

2+

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NO

等?/p>

 

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3

)不交叉规律:同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应,其结果是

两种价态只能相互靠拢,不能交叉?/p>

 

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4

)转化规律:氧化还原反应中,同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只

靠近而不交叉,例如:

KClO

3

+6HCl=KCl+3Cl

2

? 3H

2

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反应中,

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3

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+5

的氯元素不会转化

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中-

1

价的氯元素。再如:

H

2

S+H

2

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4

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2

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2

O

。同种元素,相邻价态间不发

生氧化还原反应,例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应?/p>

 

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5

)强弱规律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原

产物和弱氧化性的氧化产物?/p>

 

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6

)难易规律:越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,

 

越易得电子的物质,得

电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,

 

还原性最强的优先发生?/p>

应;同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的优先发生反应?/p>

 

2.

氧化性、还原性强弱的判断方法?/p>

 

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1

)根据元素的化合价:物质中元素具有最高价态,该元素只有氧化性;物质中元素具

有最低价态,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还?/p>

性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强?/p>

 

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2019-2020学年高中化学 第二?第三?氧化还原反应(?课时)学案(新人教版)必修1 - 百度文库
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必修

1 

【学习目标?/p>

 

1. 

掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法?/p>

 

2. 

掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法?/p>

 

【学习过程?/p>

 

1. 

氧化还原反应的基本规律:

 

?/p>

1

)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个氧化还原反应,化合价升

高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等?/p>

   

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2

)价态规律:①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子,所以元素处于最

高价态时只有氧化性而没有还原性,即只能做氧化剂,不能做还原剂。如?/p>

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3+

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等。②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得?/p>

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等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态,?/p>

反应中既能失电子,本身被氧化,又能得电子,本身被还原,所以处于中间价态的元素既有

氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性,跟强还原剂反应表现氧化性。如?/p>

S

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S(+4)

?/p>

Fe

2+

?/p>

NO

等?/p>

 

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3

)不交叉规律:同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应,其结果是

两种价态只能相互靠拢,不能交叉?/p>

 

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4

)转化规律:氧化还原反应中,同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只

靠近而不交叉,例如:

KClO

3

+6HCl=KCl+3Cl

2

? 3H

2

O

反应中,

 KClO

3

?/p>

+5

的氯元素不会转化

?/p>

KCl

中-

1

价的氯元素。再如:

H

2

S+H

2

SO

4

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2

+2H

2

O

。同种元素,相邻价态间不发

生氧化还原反应,例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应?/p>

 

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5

)强弱规律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原

产物和弱氧化性的氧化产物?/p>

 

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6

)难易规律:越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,

 

越易得电子的物质,得

电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,

 

还原性最强的优先发生?/p>

应;同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的优先发生反应?/p>

 

2.

氧化性、还原性强弱的判断方法?/p>

 

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1

)根据元素的化合价:物质中元素具有最高价态,该元素只有氧化性;物质中元素具

有最低价态,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还?/p>

性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强?/p>

 

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