2019-2020
学年高中化学
第二?/p>
第三?/p>
氧化还原反应
(
?/p>
3
课时
)
?
?/p>
(
新人教版
)
必修
1
【学习目标?/p>
1.
掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法?/p>
2.
掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法?/p>
【学习过程?/p>
1.
氧化还原反应的基本规律:
?/p>
1
)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个氧化还原反应,化合价升
高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等?/p>
?/p>
2
)价态规律:①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子,所以元素处于最
高价态时只有氧化性而没有还原性,即只能做氧化剂,不能做还原剂。如?/p>
Fe
3+
?/p>
H
+
?/p>
Al
3+
?/p>
?/p>
H
2
SO
4
?/p>
S(+6)
?/p>
HNO
3
中的
N(+5)
等。②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得?/p>
电子,所以元素处于最低价态时只有还原性而没有氧化性,即只能做还原剂,不能做氧?/p>
剂。如?/p>
Fe
?/p>
Cu
?/p>
S
2
?
?/p>
I
?
?/p>
Br
?
等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态,?/p>
反应中既能失电子,本身被氧化,又能得电子,本身被还原,所以处于中间价态的元素既有
氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性,跟强还原剂反应表现氧化性。如?/p>
S
?/p>
S(+4)
?/p>
Fe
2+
?/p>
NO
等?/p>
?/p>
3
)不交叉规律:同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应,其结果是
两种价态只能相互靠拢,不能交叉?/p>
?/p>
4
)转化规律:氧化还原反应中,同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只
靠近而不交叉,例如:
KClO
3
+6HCl=KCl+3Cl
2
? 3H
2
O
反应中,
KClO
3
?/p>
+5
的氯元素不会转化
?/p>
KCl
中-
1
价的氯元素。再如:
H
2
S+H
2
SO
4
(浓?S?SO
2
+2H
2
O
。同种元素,相邻价态间不发
生氧化还原反应,例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应?/p>
?/p>
5
)强弱规律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原
产物和弱氧化性的氧化产物?/p>
?/p>
6
)难易规律:越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,
越易得电子的物质,得
电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,
还原性最强的优先发生?/p>
应;同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的优先发生反应?/p>
2.
氧化性、还原性强弱的判断方法?/p>
?/p>
1
)根据元素的化合价:物质中元素具有最高价态,该元素只有氧化性;物质中元素具
有最低价态,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还?/p>
性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强?/p>
?/p>
2
)根据氧化还原反应方程式:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化?/p>
>
氧化产物?