第六ç«?/p>
氧化还原滴定æ³?/p>
ï¼?/p>
7
学时ï¼?/p>
【本章重点ã€?/p>
1.
判断氧化还原反应的程åº?/p>
2.
计算滴定突跃范围
3.
氧化还原指示剂的作用原理与应ç”?/p>
4.
碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法的原理、滴定液的配制及标定方法
一、选择é¢?/p>
1 Ox-Red
电对ï¼?/p>
25
â„?/p>
时条件电ä½?/p>
(
θ'
�/p>
)
等于ï¼?/p>
C
ï¼?/p>
A.
Red
ox
θ
lg
059
.
0
a
a
n
�
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B.
Red
ox
θ
lg
059
.
0
c
c
n
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C.
ox
Red
Red
ox
θ
lg
059
.
0
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�
n
D.
Red
Red
ox
ox
θ
lg
059
.
0
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n
2
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HCl
溶液ä¸?/p>
c
Fe(III)
=
c
Fe(
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)
=1mol
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L
-1
,则此溶液中铁电对的条件电位
'
θ
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为(
D
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A.
'
θ
Fe
/
Fe
2
3
�
�
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=
θ
Fe
/
Fe
2
3
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B.
'
θ
Fe
/
Fe
2
3
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=
θ
Fe
/
Fe
2
3
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ï¼?
ï¼?/p>
II
Fe
III
Fe
lg
059
.
0
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C.
'
θ
Fe
/
Fe
2
3
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=
θ
Fe
/
Fe
2
3
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ï¼?
ï¼?/p>
II
Fe
Fe
III
Fe
Fe
3
2
lg
059
.
0
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�
�
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D.
'
θ
Fe
/
Fe
2
3
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=
θ
Fe
/
Fe
2
3
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ï¼?
ï¼?/p>
ï¼?
ï¼?/p>
III
Fe
Fe
II
Fe
Fe
2
3
lg
059
.
0
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�/p>
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�
�
�/p>
3
在含æœ?/p>
Fe
3+
å’?/p>
Fe
2+
的溶液中,加入下述何种溶液,
Fe
3+
/
Fe
2+
电对的电位将升高
(
不考虑离子强度的影å“?/p>
)
ï¼?/p>
D
ï¼?/p>
A.
稀
H
2
SO
4
B. HCl
C. NH
4
F
D.
邻二氮菲
4 Fe
3+
�/p>
Sn
2+
反应的条件平衡常数对数å€?/p>
(lg
K�nbsp;
)
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ï¼?/p>
B
ï¼?/p>
已知ï¼?/p>
'
θ
Fe
/
Fe
2
3
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= 0.70 V
ï¼?/p>
'
θ
Sn
/
Sn
2
4
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�/p>
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= 0.14 V
A.
059
.
0
14
.
0
70
.
0
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B.
059
.
0
2
)
14
.
0
70
.
0
(
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C.
059
.
0
2
)
70
.
0
14
.
0
(
ï‚?/p>
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D.
059
.
0
3
)
14
.
0
70
.
0
(
ï‚?/p>
�/p>
5
氧化还原滴定中为使反应进行完å…?/p>
(
反应程度ï¼?/p>
99.9%),
必要条件ä¸?/p>
ï‚?
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'
'
θ
2
θ
1
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ï¼?/p>
B
ï¼?/p>