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1

 

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14 

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物质的量及其阿伏伽德罗常?/p>

 

 

考点过关

 

一、物质的?/p>

?/p>

 

1

﹑物质的量(

n

):表示物质含指定粒子多少的物理?/p>

 

 

注:只能用于

微观

粒子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

单位:摩尔(

mol

),简称为

?/p>

 

规定

0.012 kg

12

C

中所含碳原子数为

1mol 

 

阿伏加德罗常?/p>

:

任意

1 mol 

粒子所含的微粒?/p>

 

N

A

 =6.02×

10

23

mol

-1

 

 

粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间

计算公式?/p>

n=N/ N

A

 

 

2

﹑摩尔质?/p>

(M)

:单位物质的量的物质所具有的质?/p>

 

 

单位?/p>

g/mol 

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计算公式?/p>

M=m/n 

 

二、阿伏伽德罗常数

 

(

一

)

阿伏加德罗定?/p>

 

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1

)在

相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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2

)注意:①使用范围:气体;②使用条件:同温、同压、同体积;③特例:气体摩

尔体?/p>

 

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3

?/p>

阿伏加德罗推?/p>

:用

n

表示物质的量?/p>

V

表示体积?/p>

P

表示压强?/p>

M

表示摩尔?/p>

量(式量),

ρ

表示密度。(注意语言表达?/p>

(

理想气体方程?/p>

PV=nRT

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相同?/p>

V

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2

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三﹑气体摩尔体积

 

 

1

﹑物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离

 

 

气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离

 

 

固体、液体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的大小

 

 

2

﹑气体摩尔体?/p>

(V

m

)

:单位物质的量的气体所占的体积

 

 

单位?/p>

L/mol 

?/p>

 

L·

mol

-1

 

 

 

标况?/p>

V

m

?/p>

22.4 L·

mol

-1

 

 

 

, 

 

 

常温常压?/p>

V

m

?/p>

24.8L·

mol

-1

 

计算公式?/p>

 

 

 

 

V

m

=V/n 

3

﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相?/p>

 

 

4

﹑混合气体的平均摩尔质量?/p>

M=m(

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)/n(

?/p>

) 

四﹑

物质的量浓度

 

1.

 

概念:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量?/p>

 

2.

 

符号?/p>

c 

单位:摩

/

升(

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3.

 

计算公式

 

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物质的量及其阿伏伽德罗常?/p>

 

 

考点过关

 

一、物质的?/p>

?/p>

 

1

﹑物质的量(

n

):表示物质含指定粒子多少的物理?/p>

 

 

注:只能用于

微观

粒子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

单位:摩尔(

mol

),简称为

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规定

0.012 kg

12

C

中所含碳原子数为

1mol 

 

阿伏加德罗常?/p>

:

任意

1 mol 

粒子所含的微粒?/p>

 

N

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 =6.02×

10

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-1

 

 

粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间

计算公式?/p>

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2

﹑摩尔质?/p>

(M)

:单位物质的量的物质所具有的质?/p>

 

 

单位?/p>

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计算公式?/p>

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二、阿伏伽德罗常数

 

(

一

)

阿伏加德罗定?/p>

 

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1

)在

相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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2

)注意:①使用范围:气体;②使用条件:同温、同压、同体积;③特例:气体摩

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阿伏加德罗推?/p>

:用

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表示物质的量?/p>

V

表示体积?/p>

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三﹑气体摩尔体积

 

 

1

﹑物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离

 

 

气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离

 

 

固体、液体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的大小

 

 

2

﹑气体摩尔体?/p>

(V

m

)

:单位物质的量的气体所占的体积

 

 

单位?/p>

L/mol 

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L·

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-1

 

 

 

标况?/p>

V

m

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22.4 L·

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-1

 

 

 

, 

 

 

常温常压?/p>

V

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V

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3

﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相?/p>

 

 

4

﹑混合气体的平均摩尔质量?/p>

M=m(

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) 

四﹑

物质的量浓度

 

1.

 

概念:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量?/p>

 

2.

 

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3.

 

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1

 

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14 

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物质的量及其阿伏伽德罗常?/p>

 

 

考点过关

 

一、物质的?/p>

?/p>

 

1

﹑物质的量(

n

):表示物质含指定粒子多少的物理?/p>

 

 

注:只能用于

微观

粒子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

单位:摩尔(

mol

),简称为

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规定

0.012 kg

12

C

中所含碳原子数为

1mol 

 

阿伏加德罗常?/p>

:

任意

1 mol 

粒子所含的微粒?/p>

 

N

A

 =6.02×

10

23

mol

-1

 

 

粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间

计算公式?/p>

n=N/ N

A

 

 

2

﹑摩尔质?/p>

(M)

:单位物质的量的物质所具有的质?/p>

 

 

单位?/p>

g/mol 

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Kg

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-1

 

 

计算公式?/p>

M=m/n 

 

二、阿伏伽德罗常数

 

(

一

)

阿伏加德罗定?/p>

 

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1

)在

相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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2

)注意:①使用范围:气体;②使用条件:同温、同压、同体积;③特例:气体摩

尔体?/p>

 

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3

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阿伏加德罗推?/p>

:用

n

表示物质的量?/p>

V

表示体积?/p>

P

表示压强?/p>

M

表示摩尔?/p>

量(式量),

ρ

表示密度。(注意语言表达?/p>

(

理想气体方程?/p>

PV=nRT

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三﹑气体摩尔体积

 

 

1

﹑物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离

 

 

气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离

 

 

固体、液体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的大小

 

 

2

﹑气体摩尔体?/p>

(V

m

)

:单位物质的量的气体所占的体积

 

 

单位?/p>

L/mol 

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L·

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-1

 

 

 

标况?/p>

V

m

?/p>

22.4 L·

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-1

 

 

 

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常温常压?/p>

V

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V

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3

﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相?/p>

 

 

4

﹑混合气体的平均摩尔质量?/p>

M=m(

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) 

四﹑

物质的量浓度

 

1.

 

概念:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量?/p>

 

2.

 

符号?/p>

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3.

 

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物质的量及其阿伏伽德罗常?- 百度文库
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物质的量及其阿伏伽德罗常?/p>

 

 

考点过关

 

一、物质的?/p>

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1

﹑物质的量(

n

):表示物质含指定粒子多少的物理?/p>

 

 

注:只能用于

微观

粒子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

单位:摩尔(

mol

),简称为

?/p>

 

规定

0.012 kg

12

C

中所含碳原子数为

1mol 

 

阿伏加德罗常?/p>

:

任意

1 mol 

粒子所含的微粒?/p>

 

N

A

 =6.02×

10

23

mol

-1

 

 

粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间

计算公式?/p>

n=N/ N

A

 

 

2

﹑摩尔质?/p>

(M)

:单位物质的量的物质所具有的质?/p>

 

 

单位?/p>

g/mol 

?/p>

 

Kg

?/p>

mol

-1

 

 

计算公式?/p>

M=m/n 

 

二、阿伏伽德罗常数

 

(

一

)

阿伏加德罗定?/p>

 

?/p>

1

)在

相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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2

)注意:①使用范围:气体;②使用条件:同温、同压、同体积;③特例:气体摩

尔体?/p>

 

?/p>

3

?/p>

阿伏加德罗推?/p>

:用

n

表示物质的量?/p>

V

表示体积?/p>

P

表示压强?/p>

M

表示摩尔?/p>

量(式量),

ρ

表示密度。(注意语言表达?/p>

(

理想气体方程?/p>

PV=nRT

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相同?/p>

P

1

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1

 

三﹑气体摩尔体积

 

 

1

﹑物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离

 

 

气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离

 

 

固体、液体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的大小

 

 

2

﹑气体摩尔体?/p>

(V

m

)

:单位物质的量的气体所占的体积

 

 

单位?/p>

L/mol 

?/p>

 

L·

mol

-1

 

 

 

标况?/p>

V

m

?/p>

22.4 L·

mol

-1

 

 

 

, 

 

 

常温常压?/p>

V

m

?/p>

24.8L·

mol

-1

 

计算公式?/p>

 

 

 

 

V

m

=V/n 

3

﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相?/p>

 

 

4

﹑混合气体的平均摩尔质量?/p>

M=m(

?/p>

)/n(

?/p>

) 

四﹑

物质的量浓度

 

1.

 

概念:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量?/p>

 

2.

 

符号?/p>

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单位:摩

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3.

 

计算公式

 



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