?/p>
1
?/p>
?/p>
14
?/p>
物质的量及其阿伏伽德罗常?/p>
考点过关
一、物质的?/p>
?/p>
1
﹑物质的量(
n
):表示物质含指定粒子多少的物理?/p>
注:只能用于
微观
粒子
单位:摩尔(
mol
),简称为
?/p>
规定
0.012 kg
12
C
中所含碳原子数为
1mol
阿伏加德罗常?/p>
:
任意
1 mol
粒子所含的微粒?/p>
N
A
=6.02×
10
23
mol
-1
粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间
计算公式?/p>
n=N/ N
A
2
﹑摩尔质?/p>
(M)
:单位物质的量的物质所具有的质?/p>
单位?/p>
g/mol
?/p>
Kg
?/p>
mol
-1
计算公式?/p>
M=m/n
二、阿伏伽德罗常数
(
一
)
阿伏加德罗定?/p>
?/p>
1
)在
相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分?/p>
?/p>
2
)注意:①使用范围:气体;②使用条件:同温、同压、同体积;③特例:气体摩
尔体?/p>
?/p>
3
?/p>
阿伏加德罗推?/p>
:用
n
表示物质的量?/p>
V
表示体积?/p>
P
表示压强?/p>
M
表示摩尔?/p>
量(式量),
ρ
表示密度。(注意语言表达?/p>
(
理想气体方程?/p>
PV=nRT
?/p>
?/p>
T
?/p>
P
相同?/p>
V
1
/V
2
= n
1
/n
2
= N
1
/N
2
?/p>
T
?/p>
V
相同?/p>
P
1
/P
2
= n
1
/n
2
= N
1
/N
2
?/p>
T
?/p>
P
相同?/p>
ρ
1
/ρ
2
= M
1
/M
2
m
m
P
R
T
P
R
T
M
M
?
?/p>
?
?/p>
?/p>
?/p>
T
?/p>
P
?/p>
m
相同?/p>
V
1
/V
2
= M
2
/M
1
?/p>
m
PV
RT
M
?/p>
)
?/p>
T
?/p>
V
?/p>
m
相同?/p>
P
1
/P
2
= M
2
/M
1
三﹑气体摩尔体积
1
﹑物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离
气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离
固体、液体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的大小
2
﹑气体摩尔体?/p>
(V
m
)
:单位物质的量的气体所占的体积
单位?/p>
L/mol
?/p>
L·
mol
-1
标况?/p>
V
m
?/p>
22.4 L·
mol
-1
,
常温常压?/p>
V
m
?/p>
24.8L·
mol
-1
计算公式?/p>
V
m
=V/n
3
﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相?/p>
4
﹑混合气体的平均摩尔质量?/p>
M=m(
?/p>
)/n(
?/p>
)
四﹑
物质的量浓度
1.
概念:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量?/p>
2.
符号?/p>
c
单位:摩
/
升(
mol/L
?/p>
?/p>
mol
?/p>
L
-1
3.
计算公式