470
?/p>
?/p>
第二?/p>
2-1.
按照能级写出
N
?/p>
O
?/p>
Si
?/p>
Fe
?/p>
Cu
?/p>
Br
原子的电子排布(用方框图表示?/p>
?/p>
2-2.
的镁原子?/p>
13
个中子,
11.17%
的镁原子?/p>
14
个中子,试计算镁原子的原子量?/p>
2-3.
试计?/p>
N
壳层内的最大电子数。若
K
?/p>
L
?/p>
M
?/p>
N
壳层中所有能级都被电子填满时,该
原子的原子序数是多少?/p>
2-4.
计算
O
壳层内的最大电子数。并定出
K
?/p>
L
?/p>
M
?/p>
N
?/p>
O
壳层中所有能级都被电子填?/p>
时该原子的原子序数?/p>
2-5.
将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类,简单说明理由?/p>
2-6.
按照杂化轨道理论,说明下列的键合形式?/p>
?/p>
1
?/p>
CO
2
的分子键?/p>
?/p>
2
)甲?/p>
CH
4
的分子键?/p>
?/p>
3
)乙?/p>
C
2
H
4
的分子键?/p>
?/p>
4
)水
H
2
O
的分子键?/p>
?/p>
5
)苯环的分子键合
?/p>
6
)羰基中
C
?/p>
O
间的原子键合
2-7.
影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些?/p>
2-8.
试解释表
2-3-1
中,原子键型与物性的关系?/p>
2-9.0
℃时,水和冰的密度分别是
1.0005 g/cm
3
?/p>
0.95g/cm
3
,如何解释这一现象?/p>
2-10.
?/p>
CN=6
时,
K
+
离子的半径为
0.133nm(a)
?/p>
CN=4
时,半径是多少?
(b)CN=8
时,?/p>
径是多少?/p>
2-11.(a)
利用附录的资料算出一个金原子的质量?
(b)
?/p>
mm
3
的金有多少个原子?/p>
(c)
根据?/p>
的密度,
某颗含有
10
21
个原子的金粒?/p>
体积是多少?
(d)
假设金原子是球形
(r
Au
=0.1441nm),
并忽略金原子之间的空隙,?/p>
10
21
个原子占多少体积?/p>
(e)
这些金原子体积占总体积的?/p>
少百分比?/p>
2-12.
一?/p>
CaO
的立方体晶胞含有
4
?/p>
Ca
2+
离子?/p>
4
?/p>
O
2-
离子,每边的边长?/p>
0.478nm
?/p>
?/p>
CaO
的密度是多少?/p>
2-13.
硬球模式广泛的适用于金属原子和离子,但是为何不适用于分子?
2-14.
计算?/p>
a
)面心立方金属的原子致密度;
?/p>
b
?/p>
面心立方化合?/p>
NaCl
的离子致密度(离
子半?/p>
r
Na
+
=0.097
?/p>
r
Cl
-=0.181
?/p>
?/p>
?/p>
C
)由计算结果,可以引出什么结论?
2-15.
铁的单位晶胞为立方体,晶格常?/p>
a=0.287nm
,请由铁的密度算出每个单位晶胞所?/p>
的原子个数?/p>