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化学反应速率(提高)

 

 

 

 

考纲要求

 

 

 

1

.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,会进行简单计算?/p>

 

 

 

2

.重点理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响规律?/p>

 

 

 

 

 

知识点一、化学反应速率

 

 

 

1

.定义:

 

 

 

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取?/p>

值)来表示?/p>

 

 

 

要点诠释?/p>

 

 

 

?/p>

1

?/p>

.表达式为:

υ= ∆c/∆t

?/p>

 

 

 

式中?/p>

v

?/p>

化学反应速率,单?/p>

mol/(L•min)

?/p>

mol/(L•s)

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mol/(L•h)

 

 

 

Δc?/p>

浓度变化,单?/p>

mol/L 

 

 

Δt?/p>

时间,单?/p>

s

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min

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?/p>

2

?/p>

.意义:衡量化学反应进行的快慢?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

3

?/p>

.不用纯固体、纯液体表示反应速率?/p>

 

 

 

?/p>

4

?/p>

.化学反应速率为某时间段内的平均速率,不指某时刻的瞬时速率?/p>

 

 

 

 

 

 

?/p>

5

?/p>

.化学反应速率须标明物质:同一反应,同样快慢。不同物质浓度变化可能不同,

速率数值也就不同,但表示的意义相同?/p>

 

 

 

2

.化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系?/p>

 

 

 

同一反应中,用不同物质(气体或溶液)表示的化学反应速率?/p>

=

化学计量数之比?/p>

 

 

 

如:化学反应

mA(g)+ nB(g) = pC(g) + qD(g) 

 

 

v (A)

?/p>

v(B) 

?/p>

v(C) 

?/p>

v(D) = m

?/p>

n

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?/p>

q

?/p>

 

 

 

3

.化学反应速率的计算格式:

 

 

 

依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式(

?/p>

三段?/p>

?/p>

)求解:

 

 

 

?/p>

1

)写出有关反应的化学方程式;

 

 

 

?/p>

2

)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;

 

 

 

?/p>

3

)根据已知条件列方程式计算?/p>

 

 

 

例如:反?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

mA

 

 

 

+

 

 

nB

 

 

 

 

 

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起始浓度?/p>

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a

 

 

 

 

 

 

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转化浓度?/p>

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a

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x

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

.比较反应的快慢的方法:

 

 

 

同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时,

数值可能不同,

比较化学反应

速率的大小不能只看数值大小,而要进行一定的转化?/p>

 

 

 

?/p>

1

)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小?/p>

 

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化学反应速率(提高)

 

 

 

 

考纲要求

 

 

 

1

.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,会进行简单计算?/p>

 

 

 

2

.重点理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响规律?/p>

 

 

 

 

 

知识点一、化学反应速率

 

 

 

1

.定义:

 

 

 

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取?/p>

值)来表示?/p>

 

 

 

要点诠释?/p>

 

 

 

?/p>

1

?/p>

.表达式为:

υ= ∆c/∆t

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式中?/p>

v

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化学反应速率,单?/p>

mol/(L•min)

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时间,单?/p>

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2

?/p>

.意义:衡量化学反应进行的快慢?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

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3

?/p>

.不用纯固体、纯液体表示反应速率?/p>

 

 

 

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4

?/p>

.化学反应速率为某时间段内的平均速率,不指某时刻的瞬时速率?/p>

 

 

 

 

 

 

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5

?/p>

.化学反应速率须标明物质:同一反应,同样快慢。不同物质浓度变化可能不同,

速率数值也就不同,但表示的意义相同?/p>

 

 

 

2

.化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系?/p>

 

 

 

同一反应中,用不同物质(气体或溶液)表示的化学反应速率?/p>

=

化学计量数之比?/p>

 

 

 

如:化学反应

mA(g)+ nB(g) = pC(g) + qD(g) 

 

 

v (A)

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v(B) 

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v(C) 

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v(D) = m

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n

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q

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3

.化学反应速率的计算格式:

 

 

 

依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式(

?/p>

三段?/p>

?/p>

)求解:

 

 

 

?/p>

1

)写出有关反应的化学方程式;

 

 

 

?/p>

2

)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;

 

 

 

?/p>

3

)根据已知条件列方程式计算?/p>

 

 

 

例如:反?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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+

 

 

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4

.比较反应的快慢的方法:

 

 

 

同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时,

数值可能不同,

比较化学反应

速率的大小不能只看数值大小,而要进行一定的转化?/p>

 

 

 

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1

)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小?/p>

 

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化学反应速率(提高)

 

 

 

 

考纲要求

 

 

 

1

.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,会进行简单计算?/p>

 

 

 

2

.重点理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响规律?/p>

 

 

 

 

 

知识点一、化学反应速率

 

 

 

1

.定义:

 

 

 

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取?/p>

值)来表示?/p>

 

 

 

要点诠释?/p>

 

 

 

?/p>

1

?/p>

.表达式为:

υ= ∆c/∆t

?/p>

 

 

 

式中?/p>

v

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化学反应速率,单?/p>

mol/(L•min)

?/p>

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时间,单?/p>

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2

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.意义:衡量化学反应进行的快慢?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

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3

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.不用纯固体、纯液体表示反应速率?/p>

 

 

 

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4

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.化学反应速率为某时间段内的平均速率,不指某时刻的瞬时速率?/p>

 

 

 

 

 

 

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5

?/p>

.化学反应速率须标明物质:同一反应,同样快慢。不同物质浓度变化可能不同,

速率数值也就不同,但表示的意义相同?/p>

 

 

 

2

.化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系?/p>

 

 

 

同一反应中,用不同物质(气体或溶液)表示的化学反应速率?/p>

=

化学计量数之比?/p>

 

 

 

如:化学反应

mA(g)+ nB(g) = pC(g) + qD(g) 

 

 

v (A)

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v(B) 

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v(D) = m

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n

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3

.化学反应速率的计算格式:

 

 

 

依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式(

?/p>

三段?/p>

?/p>

)求解:

 

 

 

?/p>

1

)写出有关反应的化学方程式;

 

 

 

?/p>

2

)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;

 

 

 

?/p>

3

)根据已知条件列方程式计算?/p>

 

 

 

例如:反?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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4

.比较反应的快慢的方法:

 

 

 

同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时,

数值可能不同,

比较化学反应

速率的大小不能只看数值大小,而要进行一定的转化?/p>

 

 

 

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1

)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小?/p>

 

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化学反应速率(提高) - 百度文库
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化学反应速率(提高)

 

 

 

 

考纲要求

 

 

 

1

.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,会进行简单计算?/p>

 

 

 

2

.重点理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响规律?/p>

 

 

 

 

 

知识点一、化学反应速率

 

 

 

1

.定义:

 

 

 

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取?/p>

值)来表示?/p>

 

 

 

要点诠释?/p>

 

 

 

?/p>

1

?/p>

.表达式为:

υ= ∆c/∆t

?/p>

 

 

 

式中?/p>

v

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化学反应速率,单?/p>

mol/(L•min)

?/p>

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Δc?/p>

浓度变化,单?/p>

mol/L 

 

 

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时间,单?/p>

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2

?/p>

.意义:衡量化学反应进行的快慢?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

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3

?/p>

.不用纯固体、纯液体表示反应速率?/p>

 

 

 

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4

?/p>

.化学反应速率为某时间段内的平均速率,不指某时刻的瞬时速率?/p>

 

 

 

 

 

 

?/p>

5

?/p>

.化学反应速率须标明物质:同一反应,同样快慢。不同物质浓度变化可能不同,

速率数值也就不同,但表示的意义相同?/p>

 

 

 

2

.化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系?/p>

 

 

 

同一反应中,用不同物质(气体或溶液)表示的化学反应速率?/p>

=

化学计量数之比?/p>

 

 

 

如:化学反应

mA(g)+ nB(g) = pC(g) + qD(g) 

 

 

v (A)

?/p>

v(B) 

?/p>

v(C) 

?/p>

v(D) = m

?/p>

n

?/p>

p

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q

?/p>

 

 

 

3

.化学反应速率的计算格式:

 

 

 

依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式(

?/p>

三段?/p>

?/p>

)求解:

 

 

 

?/p>

1

)写出有关反应的化学方程式;

 

 

 

?/p>

2

)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;

 

 

 

?/p>

3

)根据已知条件列方程式计算?/p>

 

 

 

例如:反?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

mA

 

 

 

+

 

 

nB

 

 

 

 

 

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起始浓度?/p>

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4

.比较反应的快慢的方法:

 

 

 

同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时,

数值可能不同,

比较化学反应

速率的大小不能只看数值大小,而要进行一定的转化?/p>

 

 

 

?/p>

1

)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小?/p>

 



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