氢氧化铝为什么具有两?/p>
凡是在水溶液中既能电离出
H
+
,又能电离出
OH
-
的氢氧化物,叫两性氢?/p>
化物。氢氧化铝就是两性氢氧化物,它在水溶液中可以按下列两种形?/p>
电离?/p>
Al3
+
+3OH
-
Al
?/p>
OH
?/p>
3
AlO+H
2
O
(碱式电离)
(酸式电离)
其他?/p>
Zn
?/p>
OH
?/p>
2
?/p>
Cr
?/p>
OH
?/p>
3
?/p>
Pb
?/p>
OH
?/p>
2
?/p>
Sn
?/p>
OH
?/p>
2
等也都是两性氢
氧化物?/p>
两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如?/p>
E
表示某一种元素,?/p>
可按下列两式进行电离?/p>
?/p>
1
?/p>
?/p>
EOH
E
+
+OH
-
?/p>
2
?/p>
?/p>
EOH
EO
-
+H
+
也就是说
E
?/p>
O
?/p>
O
?/p>
H
都是极性键?/p>
都有因极性溶剂的作用而断裂的可能?/p>
对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离?/p>
要看
E
?/p>
O
?/p>
O
?/p>
H
两个键的相对强弱。如
E
?/p>
O
键较弱时,就进行碱式电离;如
O
?/p>
H
键较
弱时,就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱,决定于某元素离?/p>
E
?
n
和氢?/p>
子(
H
+
)对于氧离子?/p>
O
2-
)的吸引力的相对强弱?/p>
?/p>
n
?/p>
?/p>
表示某元素离子的正电荷数?/p>
如果
E
?
n
?/p>
O
2-
的吸引力强,
O
?/p>
H
键断裂,即酸式电离的趋势大;如果
H
+
?/p>
O
2-
的吸引力强,
E
?/p>
O
键断裂,即碱式电离趋势大。从静电引力考虑?/p>
E
?
n
?/p>
O
2-
的吸引力的大小,跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说,元素的离?/p>
半径愈小,离子的正电荷数愈大,那?/p>
E
?
n
?/p>
O
2-
的吸引力愈强,就呈酸式电离?/p>
反之,吸引力弱,呈碱式电离。如果离子半径较小(不是很小?/p>
,离子电荷较?/p>
(不是很大)时,
E
?/p>
O
键和
O
?/p>
H
键的相对强弱接近相等。即
E
?
n
?/p>
H
+
?/p>
O
2-
的吸引力接近相等,这时,
EOH
就既可能呈酸式电离,又可能呈碱式电离,这