一轮复习讲义(人教版)高中元素化学之金?/p>
?/p>
?/p>
IIA
的“明星”元?/p>
-------Mg
及其化合?/p>
(
碱土金属及其化合?/p>
)
?/p>
IIIA
的“明星”元?/p>
-------Al
及其化合?/p>
努力到无能为力,拼搏到感动自己!
1
?/p>
?/p>
IIA
的“明星”元?/p>
-------Mg
及其化合?/p>
(
碱土金属及其化合?/p>
)
研究主线:单?/p>
(Mg)
→氢化物
(MgH
2-
高压合成,不介绍
)
→氧
/
氮化?/p>
(MgO
?/p>
Mg
3
N
2
)
→酸(×)→碱
(Mg(OH)
2
)
→盐
(Mg
2+
/ Mg(NO
3
)
2
/ MgCO
3
)
单质
Mg
?/p>
结构及存?/p>
】原子结构示意图?/p>
?/p>
周期?/p>
族元?/p>
化合态存在,它不易从化合物中还原出来,发现其单质较晚。地壳中第八丰富的元?/p>
物理性质:银白色,密度小,硬度小,熔点低,导电、导?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
化学性质
1
在空气中
?/p>
①和
O
2
②和
N
2
?/p>
注意优先?/p>
N
2
?/p>
O
2
)③?/p>
CO
2
引申?/p>
Mg
的灭火不能用
CO
2
灭火器灭?/p>
2
和热水:
(
加入酚酞会变红,但是生成?/p>
Mg(OH)
2
)
会附着?/p>
Mg
金属表面阻止反应进一步进?/p>
?/p>
3
?/p>
S
?/p>
Mg+S
MgS
(干态)
MgS
在水中不存在(因双水解不共存,方程式?/p>
?/p>
4
?/p>
SO
2
?/p>
?/p>
Mg
过量?/p>
5
和酸
氧化性酸?/p>
浓硫酸→
SO
2
?/p>
?/p>
HNO
3
?/p>
NO
?/p>
稀
HNO
3
?/p>
NO
2
?/p>
特例:①
4Mg+10HNO
3
=4Mg(NO
3
)
2
+N
2
O+5H
2
O
非氧化性酸?/p>
稀硫酸?/p>
H
2
?/p>
和食醋:
?/p>
?/p>
4Mg+10HNO
3
=4Mg(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+3H
2
O
?/p>
6
和盐:和?/p>
Fe
2+
/Fe
3+
的盐溶液?/p>
?/p>
7
“镁热反应?/p>
Mg
和氧化铁在加热条件下的反应:
8
?/p>
NH
4
Cl
溶液的反应:
(反应实质:?/p>
H
+
反应?/p>
9
通常认为
Mg
不会和碱金属氢氧化物反应,但是在高温下可以和
NaOH
发生氧化还原反应而生?/p>
Na+H
2
+MgO
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
①人体必需元素之一②烟火、照明弹③格式试剂的制备
④医疗:痉挛⑤航空:镁铝合金(质轻)
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
原料
?/p>
MgCl
2
(
熔融
)
条件:电?/p>
方程式:
?/p>
MgO
】白色,熔点高,
2800
摄氏?/p>
制备:加热分解菱镁矿?/p>
MgCO
3
?/p>
?/p>
/
氮化?/p>
(MgO
?/p>
Mg
3
N
2
)
?/p>
Mg
3
N
2
?/p>
电子式:
和水反应?/p>
和盐酸反?/p>
氢氧化物
Mg(OH)
2
?/p>
物性以及用?/p>
】它是弱碱,难溶于水,白色固体粉末,塑料、橡胶制品的新型阻燃剂(①稀释空气②降温③阻止和氧气接触?/p>
,胃酸中和剂
?/p>
不稳定?/p>
?/p>
加热分解氢氧化镁?/p>
?/p>
Mg
2+
】不能采用加?/p>
MgCl
2
溶液的方式制?/p>
MgCl
2
固体的原因:
?/p>
Mg(NO
3
)
2
】加热分解:
(碱土金属硝酸盐的通性)
?/p>
(Mg
2+
/ Mg(NO
3
)
2
/ MgCO
3
)
?/p>
MgCO
3
】胃酸中和剂
?
IIA
的“明星”元?/p>
Be
Mg
Ca
Sr
(锶?/p>
Ba
Re
(镭?/p>
Mg
Ca
Ba
硫酸?/p>
可溶
微溶
难溶
氢氧化物
弱碱(难溶)
强碱(白色微溶)
强碱(易溶)
常见反应
加热分解氢氧化镁
氢氧化钙制漂白粉、加热分解碳酸氢?/p>
碳酸氢钡、氯化钡、硝酸钡相关反应(重金属?/p>
举例
【总结?/p>
?/p>
主族→半径→金属性→失电子能力→还原性→和酸?/p>
H
+
或水反应剧烈程度→最高价氧化物水化物碱?/p>