1
?/p>
电池
Cu
?/p>
Cu
+
?/p>
Cu
+
?/p>
Cu
2+
?/p>
Pt
和电?/p>
Cu
?/p>
Cu
2+
?/p>
Cu
+
?/p>
Cu
2+
?/p>
Pt
的电池反应均可写?/p>
Cu
+
Cu
2+
==
2Cu
+
,此?/p>
电池的(
?/p>
?/p>
A
?/p>
A
?/p>
Δ
G
°
相同?/p>
E
°
不同?/p>
?/p>
B
?/p>
Δ
G
°?/p>
E
°
均相同;
?/p>
C
?/p>
Δ
G
°
不同?/p>
E
°
相同?/p>
?/p>
D
?/p>
Δ
G
°?/p>
E
°
均不同;
解:
1)
?/p>
?/p>
Cu= Cu
+
+ e
?/p>
+
?/p>
Cu
2+
+ e = Cu
+
总反应:
Cu
2+
+ Cu = 2Cu
+
?/p>
Z=1
,∴
Δ
G=
?/p>
FE
1
2)
–极
Cu= Cu
2+
+ 2e
?/p>
+
?/p>
2Cu
2+
+ 2e = 2Cu
+
总反应:
Cu
2+
+ Cu = 2Cu
+
?/p>
Z=2
?/p>
?/p>
Δ
G=
?/p>
2FE
2
因此?/p>
?/p>
1
?/p>
2
?/p>
2
2
?/p>
25
℃时电池反应
H
2
(g) + ½O
2
(g) = H
2
O(l)
对应的电池标
准电动势?/p>
E
1
,
则反?/p>
2H
2
O(l) = 2H
2
(g) + O
2
(g)
所对应
的电池的标准电动?/p>
E
2
是?/p>
)?/p>
C
(A)
E
2
?/p>
= - 2
E
1
;
(B)
E
2
?/p>
= 2
E
1
;
(C)
E
2
?/p>
= -
E
1
;
(D)
E
2
?/p>
=
E
1
?/p>
3
、如果规定标准氢电极的电势为
1V
,则可逆电池的
E
电动?
?
和可逆电极的
E
电极电势
值将有何变化?(
D
?/p>
A.
E
电动?/p>
值增?/p>
1V
?/p>
E
电极电势
值增?/p>
1V
?/p>
B.
E
电动?/p>
值减?/p>
1V
?/p>
E
电极电势
值减?/p>
1V
?/p>
C.
E
电动?/p>
值不变,
E
电极电势
值不变;
D.
E
电动?/p>
值不变,
E
电极电势
值增?/p>
1V
?/p>