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学习必备

 

 

 

 

精品知识?/p>

 

原电池和电解?/p>

 

1

.原电池和电解池的比较:

 

2

原电池正负极的判断:

 

⑴根据电极材料判断:

活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极?/p>

 

⑵根据电子或者电流的流动方向?/p>

电子流向:负?/p>

?/p>

正极。电流方向:正极

?/p>

负极?/p>

 

⑶根据电极变化判断:

氧化反应

?/p>

负极?/p>

 

 

还原反应

?/p>

正极?/p>

 

⑷根据现象判断:

电极溶解

?/p>

负极?/p>

 

电极重量增加或者有气泡生成

?/p>

正极?/p>

 

⑸根据电解液内离子移动的方向判断

:阴离子

?/p>

移向负极;氧离子

?/p>

移向正极?/p>

 

3

电极反应式的书写?/p>

 

负极:⑴负极材料本身被氧化:

 

①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的?/p>

M-n

 e

-

=M

n+

 

如:

Zn-2

 e

-

=Zn

2+

 

②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中?/p>

 

如铅蓄电池,

Pb+SO

4

2-

-

2e

-

=PbSO

4 

⑵负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,

 

如燃料电?/p>

CH

4

-O

2

(C

作电?/p>

)

电解液为

KOH

:负极:

CH

4

+10OH-8 e

-

=C0

3

2-

+7H

2

O 

正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,

 

H2SO4

电解质,?/p>

2H

+

+2

e=H

2

 

 

CuSO

4

电解质:

 

Cu

2+

+

2

e= Cu 

⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的

O

2

反正还原反应

 

?/p>

 

当电解液为中性或者碱性时?/p>

H

2

O

比参加反应,且产物必?/p>

OH

-

, 

如氢氧燃料电池(

KOH

电解质)

O

2

+2H

2

O+4

e=4

OH

- 

②当电解液为酸性时?/p>

H

+

比参加反应,产物?/p>

H

2

O   O

2

+4O

2

+4

e=

2H

2

O 

装置

 

原电?/p>

 

电解?/p>

 

 

实例

 

 

 

 

原理

 

使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形?/p>

电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原

电池?/p>

 

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化

还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化

学能的装置叫做电解池?/p>

 

形成条件

 

?/p>

电极:两种不同的导体相连?/p>

 

?/p>

电解质溶液:能与电极反应?/p>

 

?/p>

能自发的发生氧化还原反应

 

④形成闭合回?/p>

 

?/p>

电源?/p>

 

 

?/p>

电极(惰性或非惰性)

?/p>

 

?/p>

电解质(水溶液或熔化态)

?/p>

 

反应类型

 

自发的氧化还原反?/p>

 

非自发的氧化还原反应

 

电极名称

 

由电极本身性质决定?/p>

 

正极:材料性质较不活泼的电极;

 

负极:材料性质较活泼的电极?/p>

 

由外电源决定?/p>

 

阳极:连电源的正极;

 

阴极:连电源的负极;

 

电极反应

 

负极?/p>

Zn-2e

-

=Zn

2+ 

 

 

(氧化反应)

 

正极?/p>

2H

+

+2e

-

=H

2

?/p>

(还原反应)

 

阴极?/p>

Cu

2+ 

+2e

- 

= Cu 

 

(还原反应)

 

阳极?/p>

2Cl

-

-2e

-

=Cl

2

?nbsp;

 

 

(氧化反应)

 

电子流向

 

负极

?/p>

正极

 

电源负极

?/p>

阴极;阳?/p>

?/p>

电源正极

 

电流方向

 

正极

?/p>

负极

 

电源正极

?/p>

阳极;阴?/p>

?/p>

电源负极

 

能量转化

 

化学?/p>

?/p>

电能

 

电能

?/p>

化学?/p>

 

应用

 

①①抗金属的电化腐蚀?/p>

 

?/p>

实用电池?/p>

 

?/p>

电解食盐水(氯碱工业?/p>

?/p>

?/p>

电镀(镀铜)

?/p>

?/p>

电冶(冶?/p>

Na

?/p>

Mg

?/p>

Al

?/p>

?/p>

?/p>

精炼(精铜)

?/p>

 

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精品知识?/p>

 

原电池和电解?/p>

 

1

.原电池和电解池的比较:

 

2

原电池正负极的判断:

 

⑴根据电极材料判断:

活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极?/p>

 

⑵根据电子或者电流的流动方向?/p>

电子流向:负?/p>

?/p>

正极。电流方向:正极

?/p>

负极?/p>

 

⑶根据电极变化判断:

氧化反应

?/p>

负极?/p>

 

 

还原反应

?/p>

正极?/p>

 

⑷根据现象判断:

电极溶解

?/p>

负极?/p>

 

电极重量增加或者有气泡生成

?/p>

正极?/p>

 

⑸根据电解液内离子移动的方向判断

:阴离子

?/p>

移向负极;氧离子

?/p>

移向正极?/p>

 

3

电极反应式的书写?/p>

 

负极:⑴负极材料本身被氧化:

 

①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的?/p>

M-n

 e

-

=M

n+

 

如:

Zn-2

 e

-

=Zn

2+

 

②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中?/p>

 

如铅蓄电池,

Pb+SO

4

2-

-

2e

-

=PbSO

4 

⑵负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,

 

如燃料电?/p>

CH

4

-O

2

(C

作电?/p>

)

电解液为

KOH

:负极:

CH

4

+10OH-8 e

-

=C0

3

2-

+7H

2

O 

正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,

 

H2SO4

电解质,?/p>

2H

+

+2

e=H

2

 

 

CuSO

4

电解质:

 

Cu

2+

+

2

e= Cu 

⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的

O

2

反正还原反应

 

?/p>

 

当电解液为中性或者碱性时?/p>

H

2

O

比参加反应,且产物必?/p>

OH

-

, 

如氢氧燃料电池(

KOH

电解质)

O

2

+2H

2

O+4

e=4

OH

- 

②当电解液为酸性时?/p>

H

+

比参加反应,产物?/p>

H

2

O   O

2

+4O

2

+4

e=

2H

2

O 

装置

 

原电?/p>

 

电解?/p>

 

 

实例

 

 

 

 

原理

 

使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形?/p>

电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原

电池?/p>

 

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化

还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化

学能的装置叫做电解池?/p>

 

形成条件

 

?/p>

电极:两种不同的导体相连?/p>

 

?/p>

电解质溶液:能与电极反应?/p>

 

?/p>

能自发的发生氧化还原反应

 

④形成闭合回?/p>

 

?/p>

电源?/p>

 

 

?/p>

电极(惰性或非惰性)

?/p>

 

?/p>

电解质(水溶液或熔化态)

?/p>

 

反应类型

 

自发的氧化还原反?/p>

 

非自发的氧化还原反应

 

电极名称

 

由电极本身性质决定?/p>

 

正极:材料性质较不活泼的电极;

 

负极:材料性质较活泼的电极?/p>

 

由外电源决定?/p>

 

阳极:连电源的正极;

 

阴极:连电源的负极;

 

电极反应

 

负极?/p>

Zn-2e

-

=Zn

2+ 

 

 

(氧化反应)

 

正极?/p>

2H

+

+2e

-

=H

2

?/p>

(还原反应)

 

阴极?/p>

Cu

2+ 

+2e

- 

= Cu 

 

(还原反应)

 

阳极?/p>

2Cl

-

-2e

-

=Cl

2

?nbsp;

 

 

(氧化反应)

 

电子流向

 

负极

?/p>

正极

 

电源负极

?/p>

阴极;阳?/p>

?/p>

电源正极

 

电流方向

 

正极

?/p>

负极

 

电源正极

?/p>

阳极;阴?/p>

?/p>

电源负极

 

能量转化

 

化学?/p>

?/p>

电能

 

电能

?/p>

化学?/p>

 

应用

 

①①抗金属的电化腐蚀?/p>

 

?/p>

实用电池?/p>

 

?/p>

电解食盐水(氯碱工业?/p>

?/p>

?/p>

电镀(镀铜)

?/p>

?/p>

电冶(冶?/p>

Na

?/p>

Mg

?/p>

Al

?/p>

?/p>

?/p>

精炼(精铜)

?/p>

 

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精品知识?/p>

 

原电池和电解?/p>

 

1

.原电池和电解池的比较:

 

2

原电池正负极的判断:

 

⑴根据电极材料判断:

活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极?/p>

 

⑵根据电子或者电流的流动方向?/p>

电子流向:负?/p>

?/p>

正极。电流方向:正极

?/p>

负极?/p>

 

⑶根据电极变化判断:

氧化反应

?/p>

负极?/p>

 

 

还原反应

?/p>

正极?/p>

 

⑷根据现象判断:

电极溶解

?/p>

负极?/p>

 

电极重量增加或者有气泡生成

?/p>

正极?/p>

 

⑸根据电解液内离子移动的方向判断

:阴离子

?/p>

移向负极;氧离子

?/p>

移向正极?/p>

 

3

电极反应式的书写?/p>

 

负极:⑴负极材料本身被氧化:

 

①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的?/p>

M-n

 e

-

=M

n+

 

如:

Zn-2

 e

-

=Zn

2+

 

②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中?/p>

 

如铅蓄电池,

Pb+SO

4

2-

-

2e

-

=PbSO

4 

⑵负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,

 

如燃料电?/p>

CH

4

-O

2

(C

作电?/p>

)

电解液为

KOH

:负极:

CH

4

+10OH-8 e

-

=C0

3

2-

+7H

2

O 

正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,

 

H2SO4

电解质,?/p>

2H

+

+2

e=H

2

 

 

CuSO

4

电解质:

 

Cu

2+

+

2

e= Cu 

⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的

O

2

反正还原反应

 

?/p>

 

当电解液为中性或者碱性时?/p>

H

2

O

比参加反应,且产物必?/p>

OH

-

, 

如氢氧燃料电池(

KOH

电解质)

O

2

+2H

2

O+4

e=4

OH

- 

②当电解液为酸性时?/p>

H

+

比参加反应,产物?/p>

H

2

O   O

2

+4O

2

+4

e=

2H

2

O 

装置

 

原电?/p>

 

电解?/p>

 

 

实例

 

 

 

 

原理

 

使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形?/p>

电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原

电池?/p>

 

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化

还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化

学能的装置叫做电解池?/p>

 

形成条件

 

?/p>

电极:两种不同的导体相连?/p>

 

?/p>

电解质溶液:能与电极反应?/p>

 

?/p>

能自发的发生氧化还原反应

 

④形成闭合回?/p>

 

?/p>

电源?/p>

 

 

?/p>

电极(惰性或非惰性)

?/p>

 

?/p>

电解质(水溶液或熔化态)

?/p>

 

反应类型

 

自发的氧化还原反?/p>

 

非自发的氧化还原反应

 

电极名称

 

由电极本身性质决定?/p>

 

正极:材料性质较不活泼的电极;

 

负极:材料性质较活泼的电极?/p>

 

由外电源决定?/p>

 

阳极:连电源的正极;

 

阴极:连电源的负极;

 

电极反应

 

负极?/p>

Zn-2e

-

=Zn

2+ 

 

 

(氧化反应)

 

正极?/p>

2H

+

+2e

-

=H

2

?/p>

(还原反应)

 

阴极?/p>

Cu

2+ 

+2e

- 

= Cu 

 

(还原反应)

 

阳极?/p>

2Cl

-

-2e

-

=Cl

2

?nbsp;

 

 

(氧化反应)

 

电子流向

 

负极

?/p>

正极

 

电源负极

?/p>

阴极;阳?/p>

?/p>

电源正极

 

电流方向

 

正极

?/p>

负极

 

电源正极

?/p>

阳极;阴?/p>

?/p>

电源负极

 

能量转化

 

化学?/p>

?/p>

电能

 

电能

?/p>

化学?/p>

 

应用

 

①①抗金属的电化腐蚀?/p>

 

?/p>

实用电池?/p>

 

?/p>

电解食盐水(氯碱工业?/p>

?/p>

?/p>

电镀(镀铜)

?/p>

?/p>

电冶(冶?/p>

Na

?/p>

Mg

?/p>

Al

?/p>

?/p>

?/p>

精炼(精铜)

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原电池和电解池知识点总结 - 百度文库
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精品知识?/p>

 

原电池和电解?/p>

 

1

.原电池和电解池的比较:

 

2

原电池正负极的判断:

 

⑴根据电极材料判断:

活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极?/p>

 

⑵根据电子或者电流的流动方向?/p>

电子流向:负?/p>

?/p>

正极。电流方向:正极

?/p>

负极?/p>

 

⑶根据电极变化判断:

氧化反应

?/p>

负极?/p>

 

 

还原反应

?/p>

正极?/p>

 

⑷根据现象判断:

电极溶解

?/p>

负极?/p>

 

电极重量增加或者有气泡生成

?/p>

正极?/p>

 

⑸根据电解液内离子移动的方向判断

:阴离子

?/p>

移向负极;氧离子

?/p>

移向正极?/p>

 

3

电极反应式的书写?/p>

 

负极:⑴负极材料本身被氧化:

 

①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的?/p>

M-n

 e

-

=M

n+

 

如:

Zn-2

 e

-

=Zn

2+

 

②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中?/p>

 

如铅蓄电池,

Pb+SO

4

2-

-

2e

-

=PbSO

4 

⑵负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,

 

如燃料电?/p>

CH

4

-O

2

(C

作电?/p>

)

电解液为

KOH

:负极:

CH

4

+10OH-8 e

-

=C0

3

2-

+7H

2

O 

正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,

 

H2SO4

电解质,?/p>

2H

+

+2

e=H

2

 

 

CuSO

4

电解质:

 

Cu

2+

+

2

e= Cu 

⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的

O

2

反正还原反应

 

?/p>

 

当电解液为中性或者碱性时?/p>

H

2

O

比参加反应,且产物必?/p>

OH

-

, 

如氢氧燃料电池(

KOH

电解质)

O

2

+2H

2

O+4

e=4

OH

- 

②当电解液为酸性时?/p>

H

+

比参加反应,产物?/p>

H

2

O   O

2

+4O

2

+4

e=

2H

2

O 

装置

 

原电?/p>

 

电解?/p>

 

 

实例

 

 

 

 

原理

 

使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形?/p>

电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原

电池?/p>

 

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化

还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化

学能的装置叫做电解池?/p>

 

形成条件

 

?/p>

电极:两种不同的导体相连?/p>

 

?/p>

电解质溶液:能与电极反应?/p>

 

?/p>

能自发的发生氧化还原反应

 

④形成闭合回?/p>

 

?/p>

电源?/p>

 

 

?/p>

电极(惰性或非惰性)

?/p>

 

?/p>

电解质(水溶液或熔化态)

?/p>

 

反应类型

 

自发的氧化还原反?/p>

 

非自发的氧化还原反应

 

电极名称

 

由电极本身性质决定?/p>

 

正极:材料性质较不活泼的电极;

 

负极:材料性质较活泼的电极?/p>

 

由外电源决定?/p>

 

阳极:连电源的正极;

 

阴极:连电源的负极;

 

电极反应

 

负极?/p>

Zn-2e

-

=Zn

2+ 

 

 

(氧化反应)

 

正极?/p>

2H

+

+2e

-

=H

2

?/p>

(还原反应)

 

阴极?/p>

Cu

2+ 

+2e

- 

= Cu 

 

(还原反应)

 

阳极?/p>

2Cl

-

-2e

-

=Cl

2

?nbsp;

 

 

(氧化反应)

 

电子流向

 

负极

?/p>

正极

 

电源负极

?/p>

阴极;阳?/p>

?/p>

电源正极

 

电流方向

 

正极

?/p>

负极

 

电源正极

?/p>

阳极;阴?/p>

?/p>

电源负极

 

能量转化

 

化学?/p>

?/p>

电能

 

电能

?/p>

化学?/p>

 

应用

 

①①抗金属的电化腐蚀?/p>

 

?/p>

实用电池?/p>

 

?/p>

电解食盐水(氯碱工业?/p>

?/p>

?/p>

电镀(镀铜)

?/p>

?/p>

电冶(冶?/p>

Na

?/p>

Mg

?/p>

Al

?/p>

?/p>

?/p>

精炼(精铜)

?/p>

 



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