学习必备


精品知识?/p>
原电池和电解?/p>
1
.原电池和电解池的比较:
2
原电池正负极的判断:
⑴根据电极材料判断:
活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极?/p>
⑵根据电子或者电流的流动方向?/p>
电子流向:负?/p>
?/p>
正极。电流方向:正极
?/p>
负极?/p>
⑶根据电极变化判断:
氧化反应
?/p>
负极?/p>
还原反应
?/p>
正极?/p>
⑷根据现象判断:
电极溶解
?/p>
负极?/p>
电极重量增加或者有气泡生成
?/p>
正极?/p>
⑸根据电解液内离子移动的方向判断
:阴离子
?/p>
移向负极;氧离子
?/p>
移向正极?/p>
3
电极反应式的书写?/p>
负极:⑴负极材料本身被氧化:
①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的?/p>
M-n
e
-
=M
n+
如:
Zn-2
e
-
=Zn
2+
②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中?/p>
如铅蓄电池,
Pb+SO
4
2-
-
2e
-
=PbSO
4
⑵负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,
如燃料电?/p>
CH
4
-O
2
(C
作电?/p>
)
电解液为
KOH
:负极:
CH
4
+10OH-8 e
-
=C0
3
2-
+7H
2
O
正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,
H2SO4
电解质,?/p>
2H
+
+2
e=H
2
CuSO
4
电解质:
Cu
2+
+
2
e= Cu
⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的
O
2
反正还原反应
?/p>
当电解液为中性或者碱性时?/p>
H
2
O
比参加反应,且产物必?/p>
OH
-
,
如氢氧燃料电池(
KOH
电解质)
O
2
+2H
2
O+4
e=4
OH
-
②当电解液为酸性时?/p>
H
+
比参加反应,产物?/p>
H
2
O O
2
+4O
2
+4
e=
2H
2
O
装置
原电?/p>
电解?/p>
实例
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形?/p>
电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原
电池?/p>
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化
还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化
学能的装置叫做电解池?/p>
形成条件
?/p>
电极:两种不同的导体相连?/p>
?/p>
电解质溶液:能与电极反应?/p>
?/p>
能自发的发生氧化还原反应
④形成闭合回?/p>
?/p>
电源?/p>
?/p>
电极(惰性或非惰性)
?/p>
?/p>
电解质(水溶液或熔化态)
?/p>
反应类型
自发的氧化还原反?/p>
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定?/p>
正极:材料性质较不活泼的电极;
负极:材料性质较活泼的电极?/p>
由外电源决定?/p>
阳极:连电源的正极;
阴极:连电源的负极;
电极反应
负极?/p>
Zn-2e
-
=Zn
2+
(氧化反应)
正极?/p>
2H
+
+2e
-
=H
2
?/p>
(还原反应)
阴极?/p>
Cu
2+
+2e
-
= Cu
(还原反应)
阳极?/p>
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
?nbsp;
(氧化反应)
电子流向
负极
?/p>
正极
电源负极
?/p>
阴极;阳?/p>
?/p>
电源正极
电流方向
正极
?/p>
负极
电源正极
?/p>
阳极;阴?/p>
?/p>
电源负极
能量转化
化学?/p>
?/p>
电能
电能
?/p>
化学?/p>
应用
①①抗金属的电化腐蚀?/p>
?/p>
实用电池?/p>
?/p>
电解食盐水(氯碱工业?/p>
?/p>
?/p>
电镀(镀铜)
?/p>
?/p>
电冶(冶?/p>
Na
?/p>
Mg
?/p>
Al
?/p>
?/p>
?/p>
精炼(精铜)
?/p>