2019-2020
年高考化学二轮复习专题七电化学专题复习新人教ç‰?/p>


考点一
原电池原理的全面突破
1
.通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池ã€?/p>
2
.工作原ç�?/p>
以锌铜原电池为例ï¼?/p>

电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
Zn
ï¼?/p>
2e
ï¼?
===Zn
2
ï¼?
Cu
2
ï¼?
ï¼?/p>
2e
ï¼?


===Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
ç”?/p>
Zn
沿导线流å�?/p>
Cu
盐桥ä¸?/p>
离子移向
盐桥含饱å’?/p>
KCl
溶液ï¼?/p>
K
ï¼?/p>
移向正极ï¼?/p>
Cl
ï¼?
移向负极
盐桥
的作ç”?/p>
ï¼?/p>
1
)平衡电荷;
ï¼?/p>
2
)避免断路时发生化学腐蚀
(
隔离作用
)
说明
ï¼?/p>
1
)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ,电子均不能通过电解质溶液ã€?/p>
ï¼?/p>
2
)在装置Ⅰ中,由于不可避免会直接发生
Zn
ï¼?/p>
Cu
2
ï¼?
===Cu
ï¼?/p>
Zn
2
ï¼?
而使化学能转化为热能,所以装置Ⅱ的能
量转化率高ã€?/p>
【例
1
】控制适合的条件,将反åº?/p>
2Fe
3
ï¼?
ï¼?/p>
2I
ï¼?
2Fe
2
ï¼?
ï¼?/p>
I
2
设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确
的是
(
)
A
.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B
.反应开始时,甲中石墨电极上
Fe
3
ï¼?
被还åŽ?/p>
C
.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状æ€?/p>
D
.电流表读数为零后,在甲中溶å…?/p>
FeCl
2
固体,乙中的石墨电极为负æž?/p>
【答案ã€?/p>
D
【解析ã€?/p>
由图示结合原电池原理分析可知ï¼?/p>
Fe
3
ï¼?
得电子生æˆ?/p>
Fe
2
ï¼?
被还原,
I
ï¼?
失去电子生成
I
2
被氧化,
所ä»?/p>
A
�
B
正确;电流表读数为零æ—?/p>
Fe
3
ï¼?
得电子速率等于
Fe
2
ï¼?
失电子速率,反应达到平衡状态;
D
项在甲中溶入
FeCl
2
固体,平è¡?/p>
2Fe
3
ï¼?
ï¼?/p>
2I
ï¼?
2Fe
2
ï¼?/p>
ï¼?/p>
I
2
向左移动ï¼?/p>
I
2
被还原为
I
ï¼?
,乙中石墨为正极,不正确ã€?/p>