酸碱标准溶液的配制和标定
吴心?/p>
(
环境工程
163
?/p>
宁波
2016013219)
摘要
?/p>
1
)掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定?/p>
?/p>
2
)掌握滴定操作,初步掌握准确确定终点的方法?/p>
?/p>
3
)学会滴定分析中容量器皿的正确使用?/p>
?/p>
4
)熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化,初步掌握酸碱指示剂的选择
方法?/p>
关键?/p>
酸碱平衡
;
指示剂;酸碱标定?/p>
1.
引言
配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态?/p>
2.
实验部分
2.1
实验原理
在酸碱滴定中?/p>
HCl
?/p>
NaOH
是最常用的滴定剂,常用以配制浓度?/p>
0.1mol/L
的酸碱标?/p>
溶液。浓盐酸易挥发放?/p>
HCl
气体而浓度不定,
NaOH
试剂常吸?/p>
CO
2
和水蒸气,试剂纯度也
不确定,因此?/p>
HCl
?/p>
NaOH
标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取
NaOH
质量?/p>
方法来直接配制,通常先配制成近似
0.1mol/L
浓度的溶液,再通过比较滴定和标定来确定它们
的准确浓度?/p>
NaOH
溶液?/p>
HCl
溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验?/p>
化学计量点时?/p>
pH
?/p>
7.0
?/p>
滴定的突越范围为
pH4.3~9.7
,选用酚酞作指示剂,溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点?/p>
2.2
仪器与试?/p>
1.
仪器设备
FA1104N
电子天平,托盘天平,移液管(
20mL)
,碱式滴定管?/p>
25mL
?/p>
,玻璃塞细口试剂
?/p>
?/p>
1000mL
?/p>
?/p>
橡皮塞细口试剂瓶
?/p>
1000mL
?/p>
?/p>
容量?/p>
?/p>
100mL
?/p>
?/p>
烧杯
?/p>
250mL
?/p>
?/p>
量筒
?/p>
10mL
?/p>
?/p>
锥形瓶(
250mL
?/p>
,称量瓶,玻棒,称量纸,滤纸?/p>
2.
试剂
NaOH
?/p>
AR
?/p>
,浓盐酸?/p>
AR
?/p>
?/p>
0.1
%酚酞,
0.05%
甲基红?/p>
2.3
实验方法
1.
酸碱标准溶液的配?/p>
?/p>
1
)配?/p>
0.1mol/LHCl
溶液
用洁净量筒量取
8.3mL
浓盐酸,倒入装有?/p>
500mL
蒸馏水的试剂瓶中,再用蒸馏水稀释至
1L
,盖上玻璃塞,充分摇匀,贴上标签备用?/p>
?/p>
2
)配?/p>
0.1mol/LNaOH
溶液
在托盘天平上快速称取固?/p>
NaOH4g
于烧杯中,立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使?/p>
溶解,稍冷后转入试剂瓶中,加蒸馏水稀释至
1L
,瓶口用橡皮塞紧,充分摇匀,贴上标签备用?/p>
2.
酸碱溶液浓度的比?/p>
?/p>
1
)用
0.1mol/LNaOH
溶液润洗碱式滴定?/p>
2~3
次,每次?/p>
5~10mL
,然后将溶液倒入滴定
管中,排除滴定管管尖部分的气泡,再使滴定管中溶液体积读数?/p>
0~1mL
?/p>
?/p>
2
)用
20mL
移液管移?/p>
20.00mLHCl
溶液于锥形瓶中,加入
2
滴酚酞指示剂,用