新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

酸碱标准溶液的配制和标定

 

吴心?/p>

 

 

 

 

(

环境工程

163

?/p>

 

宁波

 

2016013219)

 

摘要

 

 

?/p>

1

)掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2

)掌握滴定操作,初步掌握准确确定终点的方法?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

3

)学会滴定分析中容量器皿的正确使用?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

4

)熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化,初步掌握酸碱指示剂的选择

方法?/p>

 

关键?/p>

 

 

酸碱平衡

; 

指示剂;酸碱标定?/p>

 

 

1. 

引言

 

配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态?/p>

 

2. 

实验部分

 

2.1 

 

实验原理

 

 

在酸碱滴定中?/p>

HCl

?/p>

NaOH

是最常用的滴定剂,常用以配制浓度?/p>

0.1mol/L

的酸碱标?/p>

溶液。浓盐酸易挥发放?/p>

HCl

气体而浓度不定,

NaOH

试剂常吸?/p>

CO

2

和水蒸气,试剂纯度也

不确定,因此?/p>

HCl

?/p>

NaOH

标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取

NaOH

质量?/p>

方法来直接配制,通常先配制成近似

0.1mol/L

浓度的溶液,再通过比较滴定和标定来确定它们

的准确浓度?/p>

 

NaOH

溶液?/p>

HCl

溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验?/p>

化学计量点时?/p>

pH

?/p>

7.0

?/p>

滴定的突越范围为

pH4.3~9.7

,选用酚酞作指示剂,溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点?/p>

 

2.2 

 

仪器与试?/p>

 

1.

仪器设备

 

FA1104N 

电子天平,托盘天平,移液管(

20mL)

,碱式滴定管?/p>

25mL 

?/p>

,玻璃塞细口试剂

?/p>

?/p>

1000mL 

?/p>

?/p>

橡皮塞细口试剂瓶

?/p>

1000mL 

?/p>

?/p>

容量?/p>

?/p>

100mL 

?/p>

?/p>

烧杯

?/p>

250mL 

?/p>

?/p>

量筒

?/p>

10mL 

?/p>

?/p>

锥形瓶(

250mL 

?/p>

,称量瓶,玻棒,称量纸,滤纸?/p>

 

2.

试剂

 

NaOH 

?/p>

AR 

?/p>

,浓盐酸?/p>

AR 

?/p>

?/p>

0.1 

%酚酞,

0.05%

甲基红?/p>

 

2.3 

 

实验方法

 

1.

酸碱标准溶液的配?/p>

 

?/p>

1

)配?/p>

0.1mol/LHCl

溶液

 

用洁净量筒量取

8.3mL

浓盐酸,倒入装有?/p>

500mL

蒸馏水的试剂瓶中,再用蒸馏水稀释至

1L

,盖上玻璃塞,充分摇匀,贴上标签备用?/p>

 

?/p>

2

)配?/p>

0.1mol/LNaOH

溶液

 

在托盘天平上快速称取固?/p>

NaOH4g

于烧杯中,立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使?/p>

溶解,稍冷后转入试剂瓶中,加蒸馏水稀释至

1L

,瓶口用橡皮塞紧,充分摇匀,贴上标签备用?/p>

 

2.

酸碱溶液浓度的比?/p>

 

 

 

 

?/p>

1

)用

0.1mol/LNaOH

溶液润洗碱式滴定?/p>

2~3

次,每次?/p>

5~10mL

,然后将溶液倒入滴定

管中,排除滴定管管尖部分的气泡,再使滴定管中溶液体积读数?/p>

0~1mL

?/p>

 

 

 

 

?/p>

2

)用

20mL

移液管移?/p>

20.00mLHCl 

溶液于锥形瓶中,加入

2

滴酚酞指示剂,用

Ͼλ
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

酸碱标准溶液的配制和标定

 

吴心?/p>

 

 

 

 

(

环境工程

163

?/p>

 

宁波

 

2016013219)

 

摘要

 

 

?/p>

1

)掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2

)掌握滴定操作,初步掌握准确确定终点的方法?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

3

)学会滴定分析中容量器皿的正确使用?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

4

)熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化,初步掌握酸碱指示剂的选择

方法?/p>

 

关键?/p>

 

 

酸碱平衡

; 

指示剂;酸碱标定?/p>

 

 

1. 

引言

 

配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态?/p>

 

2. 

实验部分

 

2.1 

 

实验原理

 

 

在酸碱滴定中?/p>

HCl

?/p>

NaOH

是最常用的滴定剂,常用以配制浓度?/p>

0.1mol/L

的酸碱标?/p>

溶液。浓盐酸易挥发放?/p>

HCl

气体而浓度不定,

NaOH

试剂常吸?/p>

CO

2

和水蒸气,试剂纯度也

不确定,因此?/p>

HCl

?/p>

NaOH

标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取

NaOH

质量?/p>

方法来直接配制,通常先配制成近似

0.1mol/L

浓度的溶液,再通过比较滴定和标定来确定它们

的准确浓度?/p>

 

NaOH

溶液?/p>

HCl

溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验?/p>

化学计量点时?/p>

pH

?/p>

7.0

?/p>

滴定的突越范围为

pH4.3~9.7

,选用酚酞作指示剂,溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点?/p>

 

2.2 

 

仪器与试?/p>

 

1.

仪器设备

 

FA1104N 

电子天平,托盘天平,移液管(

20mL)

,碱式滴定管?/p>

25mL 

?/p>

,玻璃塞细口试剂

?/p>

?/p>

1000mL 

?/p>

?/p>

橡皮塞细口试剂瓶

?/p>

1000mL 

?/p>

?/p>

容量?/p>

?/p>

100mL 

?/p>

?/p>

烧杯

?/p>

250mL 

?/p>

?/p>

量筒

?/p>

10mL 

?/p>

?/p>

锥形瓶(

250mL 

?/p>

,称量瓶,玻棒,称量纸,滤纸?/p>

 

2.

试剂

 

NaOH 

?/p>

AR 

?/p>

,浓盐酸?/p>

AR 

?/p>

?/p>

0.1 

%酚酞,

0.05%

甲基红?/p>

 

2.3 

 

实验方法

 

1.

酸碱标准溶液的配?/p>

 

?/p>

1

)配?/p>

0.1mol/LHCl

溶液

 

用洁净量筒量取

8.3mL

浓盐酸,倒入装有?/p>

500mL

蒸馏水的试剂瓶中,再用蒸馏水稀释至

1L

,盖上玻璃塞,充分摇匀,贴上标签备用?/p>

 

?/p>

2

)配?/p>

0.1mol/LNaOH

溶液

 

在托盘天平上快速称取固?/p>

NaOH4g

于烧杯中,立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使?/p>

溶解,稍冷后转入试剂瓶中,加蒸馏水稀释至

1L

,瓶口用橡皮塞紧,充分摇匀,贴上标签备用?/p>

 

2.

酸碱溶液浓度的比?/p>

 

 

 

 

?/p>

1

)用

0.1mol/LNaOH

溶液润洗碱式滴定?/p>

2~3

次,每次?/p>

5~10mL

,然后将溶液倒入滴定

管中,排除滴定管管尖部分的气泡,再使滴定管中溶液体积读数?/p>

0~1mL

?/p>

 

 

 

 

?/p>

2

)用

20mL

移液管移?/p>

20.00mLHCl 

溶液于锥形瓶中,加入

2

滴酚酞指示剂,用

">
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

酸碱标准溶液的配制和标定

 

吴心?/p>

 

 

 

 

(

环境工程

163

?/p>

 

宁波

 

2016013219)

 

摘要

 

 

?/p>

1

)掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2

)掌握滴定操作,初步掌握准确确定终点的方法?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

3

)学会滴定分析中容量器皿的正确使用?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

4

)熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化,初步掌握酸碱指示剂的选择

方法?/p>

 

关键?/p>

 

 

酸碱平衡

; 

指示剂;酸碱标定?/p>

 

 

1. 

引言

 

配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态?/p>

 

2. 

实验部分

 

2.1 

 

实验原理

 

 

在酸碱滴定中?/p>

HCl

?/p>

NaOH

是最常用的滴定剂,常用以配制浓度?/p>

0.1mol/L

的酸碱标?/p>

溶液。浓盐酸易挥发放?/p>

HCl

气体而浓度不定,

NaOH

试剂常吸?/p>

CO

2

和水蒸气,试剂纯度也

不确定,因此?/p>

HCl

?/p>

NaOH

标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取

NaOH

质量?/p>

方法来直接配制,通常先配制成近似

0.1mol/L

浓度的溶液,再通过比较滴定和标定来确定它们

的准确浓度?/p>

 

NaOH

溶液?/p>

HCl

溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验?/p>

化学计量点时?/p>

pH

?/p>

7.0

?/p>

滴定的突越范围为

pH4.3~9.7

,选用酚酞作指示剂,溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点?/p>

 

2.2 

 

仪器与试?/p>

 

1.

仪器设备

 

FA1104N 

电子天平,托盘天平,移液管(

20mL)

,碱式滴定管?/p>

25mL 

?/p>

,玻璃塞细口试剂

?/p>

?/p>

1000mL 

?/p>

?/p>

橡皮塞细口试剂瓶

?/p>

1000mL 

?/p>

?/p>

容量?/p>

?/p>

100mL 

?/p>

?/p>

烧杯

?/p>

250mL 

?/p>

?/p>

量筒

?/p>

10mL 

?/p>

?/p>

锥形瓶(

250mL 

?/p>

,称量瓶,玻棒,称量纸,滤纸?/p>

 

2.

试剂

 

NaOH 

?/p>

AR 

?/p>

,浓盐酸?/p>

AR 

?/p>

?/p>

0.1 

%酚酞,

0.05%

甲基红?/p>

 

2.3 

 

实验方法

 

1.

酸碱标准溶液的配?/p>

 

?/p>

1

)配?/p>

0.1mol/LHCl

溶液

 

用洁净量筒量取

8.3mL

浓盐酸,倒入装有?/p>

500mL

蒸馏水的试剂瓶中,再用蒸馏水稀释至

1L

,盖上玻璃塞,充分摇匀,贴上标签备用?/p>

 

?/p>

2

)配?/p>

0.1mol/LNaOH

溶液

 

在托盘天平上快速称取固?/p>

NaOH4g

于烧杯中,立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使?/p>

溶解,稍冷后转入试剂瓶中,加蒸馏水稀释至

1L

,瓶口用橡皮塞紧,充分摇匀,贴上标签备用?/p>

 

2.

酸碱溶液浓度的比?/p>

 

 

 

 

?/p>

1

)用

0.1mol/LNaOH

溶液润洗碱式滴定?/p>

2~3

次,每次?/p>

5~10mL

,然后将溶液倒入滴定

管中,排除滴定管管尖部分的气泡,再使滴定管中溶液体积读数?/p>

0~1mL

?/p>

 

 

 

 

?/p>

2

)用

20mL

移液管移?/p>

20.00mLHCl 

溶液于锥形瓶中,加入

2

滴酚酞指示剂,用

Ͼλ">
Ͼλ
Ŀ

酸碱标准溶液的配制和标定 - 百度文库
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

酸碱标准溶液的配制和标定

 

吴心?/p>

 

 

 

 

(

环境工程

163

?/p>

 

宁波

 

2016013219)

 

摘要

 

 

?/p>

1

)掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2

)掌握滴定操作,初步掌握准确确定终点的方法?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

3

)学会滴定分析中容量器皿的正确使用?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

4

)熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化,初步掌握酸碱指示剂的选择

方法?/p>

 

关键?/p>

 

 

酸碱平衡

; 

指示剂;酸碱标定?/p>

 

 

1. 

引言

 

配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态?/p>

 

2. 

实验部分

 

2.1 

 

实验原理

 

 

在酸碱滴定中?/p>

HCl

?/p>

NaOH

是最常用的滴定剂,常用以配制浓度?/p>

0.1mol/L

的酸碱标?/p>

溶液。浓盐酸易挥发放?/p>

HCl

气体而浓度不定,

NaOH

试剂常吸?/p>

CO

2

和水蒸气,试剂纯度也

不确定,因此?/p>

HCl

?/p>

NaOH

标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取

NaOH

质量?/p>

方法来直接配制,通常先配制成近似

0.1mol/L

浓度的溶液,再通过比较滴定和标定来确定它们

的准确浓度?/p>

 

NaOH

溶液?/p>

HCl

溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验?/p>

化学计量点时?/p>

pH

?/p>

7.0

?/p>

滴定的突越范围为

pH4.3~9.7

,选用酚酞作指示剂,溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点?/p>

 

2.2 

 

仪器与试?/p>

 

1.

仪器设备

 

FA1104N 

电子天平,托盘天平,移液管(

20mL)

,碱式滴定管?/p>

25mL 

?/p>

,玻璃塞细口试剂

?/p>

?/p>

1000mL 

?/p>

?/p>

橡皮塞细口试剂瓶

?/p>

1000mL 

?/p>

?/p>

容量?/p>

?/p>

100mL 

?/p>

?/p>

烧杯

?/p>

250mL 

?/p>

?/p>

量筒

?/p>

10mL 

?/p>

?/p>

锥形瓶(

250mL 

?/p>

,称量瓶,玻棒,称量纸,滤纸?/p>

 

2.

试剂

 

NaOH 

?/p>

AR 

?/p>

,浓盐酸?/p>

AR 

?/p>

?/p>

0.1 

%酚酞,

0.05%

甲基红?/p>

 

2.3 

 

实验方法

 

1.

酸碱标准溶液的配?/p>

 

?/p>

1

)配?/p>

0.1mol/LHCl

溶液

 

用洁净量筒量取

8.3mL

浓盐酸,倒入装有?/p>

500mL

蒸馏水的试剂瓶中,再用蒸馏水稀释至

1L

,盖上玻璃塞,充分摇匀,贴上标签备用?/p>

 

?/p>

2

)配?/p>

0.1mol/LNaOH

溶液

 

在托盘天平上快速称取固?/p>

NaOH4g

于烧杯中,立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使?/p>

溶解,稍冷后转入试剂瓶中,加蒸馏水稀释至

1L

,瓶口用橡皮塞紧,充分摇匀,贴上标签备用?/p>

 

2.

酸碱溶液浓度的比?/p>

 

 

 

 

?/p>

1

)用

0.1mol/LNaOH

溶液润洗碱式滴定?/p>

2~3

次,每次?/p>

5~10mL

,然后将溶液倒入滴定

管中,排除滴定管管尖部分的气泡,再使滴定管中溶液体积读数?/p>

0~1mL

?/p>

 

 

 

 

?/p>

2

)用

20mL

移液管移?/p>

20.00mLHCl 

溶液于锥形瓶中,加入

2

滴酚酞指示剂,用



ļ׺.doc޸Ϊ.docĶ

  • ο԰̻ʩ֯.doc
  • Simulinkͨϵͳ桪FSKƼģ
  • 17ﻪʦִ﷨޴ǡҵ
  • ǿƼСĿ״Ķ֡νִȫϰ
  • °沿˽̰꼶²ѧȫԾ(±༭)
  • 2017Ұȫϵͳ⼰
  • ̡ϰο
  • лѧγҵ𰸿μ
  • ׳ıƷЩ
  • мʦģ⼰

վ

԰ Ͼλ
ϵͷ779662525#qq.com(#滻Ϊ@)