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专题一、物质的量及其计?/p>
一?/p>
有关概念?/p>
n
?/p>
NA
?/p>
M
?/p>
Vm
?/p>
c
)及其内?/p>
1
、物质的?/p>
?/p>
1
)概念:?/p>
中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数
目多少的
,符号为
?/p>
?/p>
2
)单位:
,简?/p>
,符?/p>
?/p>
[
注意事项
]
?/p>
1
?/p>
“物质的量”是专用名词,是七个
之一,在表达中四个字不可拆分?/p>
?/p>
2
)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体,它只适于表示
如:
等微粒及这些微粒的特定组合?/p>
?/p>
3
)使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类,严禁指代不明。例如:
1mol H
2
表示的意义是
还应明确微粒的内在联系,如:
1mol Al
2
(SO
4
)
3
中含
___
mol _Al
3+
,_____ mol SO
4
2-
?/p>
1 mol Na
+
中含
mo l
质子
;电?/p>
mol
?/p>
2
、阿伏加德罗常数
?/p>
1
)概念:
摩任何微粒所含的微粒数或
所含的碳原子数,符号为
?
近似值为
?/p>
2
)微粒个?/p>
N
与物质的量的关系?/p>
n =
?/p>
N =
[
注意事项
]
?/p>
1
)阿伏加德罗常数是一?/p>
值?/p>
6.02
×
10
23
是一?/p>
值,它是通过实验测定的,
常用于计算,不能用于有关概念中?/p>
?/p>
2
)阿伏加德罗常数不是一个数
,
而是有单位的,单位是
【练习】①
0.25 mol H
2
SO
4
中约?/p>
个氧原子?/p>
?/p>
3.01×
10
24
?/p>
NH
4
+
的物质的量为
mol
③含
2
N
A
个氢原子的磷酸分子的物质的量?/p>
?/p>
0.5mol Fe
2
(SO
4
)
3
中所含的
Fe
3+
离子数为
3
、摩尔质?/p>
?/p>
1
)概念:单位物质的量的物质所具有?/p>
单位
符号
?/p>
2
)与相对原子质量的关系:当微粒(原子、离子、单质、化合物等)的摩尔质?/p>
以克为单位时,在数值上等于
?/p>
: M
?/p>
O
2
?/p>
=
M
?/p>
CO
3
2-
?/p>
=
M
?/p>
H
2
SO
4
?/p>
=
M
?/p>
NH
4
+
?/p>
=
?/p>
3
)有关计算:
n =
?/p>
m
?/p>
M
关系?/p>
m=
[
思?/p>
1]
下列正确的是
?/p>
?/p>
A
.摩尔可以把物质的宏观数量(质量、气体体积等)与微观粒子的数量联系起?/p>
B
.水的摩尔质量和
1mol
水的质量均可计为
18g
·
mol
?
1
C
.水的摩尔质量和
1mol
水的质量均可计为
18g
D
.硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等
[
思?/p>
2]
?/p>
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法是否正确?/p>
?/p>
1mol
任何物质中都含有
6.02
×
10
23
个粒子;
?/p>
96g
氧的物质的量?/p>
3mol
?/p>
③常温常压下?/p>
48g
臭氧中含有的氧原子数?/p>
3N
A
?/p>