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盐类的水?/p>

 

 

1.

了解盐类水解的原理?/p>

 

2.

了解影响盐类水解程度的主要因素?/p>

 

3.

了解盐类水解的应用?/p>

(

中频

) 

 

 

 

盐类水解的原?/p>

 

1

.定?/p>

 

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生?/p>

H

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结合生成弱电解质的反应?/p>

 

2

.实?/p>

 

 

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→溶液呈碱性或酸?/p>

 

3

.特?/p>

 

 

4

.水解规?/p>

 

有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性?/p>

 

盐的类型

 

实例

 

是否水解

 

水解的离?/p>

 

溶液的酸碱?/p>

 

强酸强碱?/p>

 

NaCl

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KNO

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中?/p>

 

强酸弱碱?/p>

 

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4

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CH

3

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2

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3

 

碱?/p>

 

5.

水解离子方程式的书写

 

(1)

书写盐类水解方程式一般要用?/p>

”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:弱离子

+水

弱酸

(

弱碱

)

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。若水解程度较大,书写时要用?/p>

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=”、“↑”或“↓”,?/p>

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混合液的反应离子方程式为?/p>

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3

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2

↑?/p>

 

(2)

一般盐类水解程度很小,水解产物浓度很小,如果产物易分解

(

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NH

3

·

H

2

O

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2

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也不写成其分解产?/p>

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(3)

多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,?/p>

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方程式:

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2

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(4)

多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,?/p>

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盐类水解的影响因?/p>

 

1

.内?/p>

 

酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强?/p>

 

2

.外?/p>

 

?/p>

 

?/p>

 

水解平衡

 

水解程度

 

水解产生离子的浓?/p>

 

温度

 

升高

 

右移

 

增大

 

增大

 

浓度

 

增大

 

右移

 

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增大

 

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右移

 

增大

 

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外加酸碱

 

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弱酸根离子的水解程度增大?/p>

 

弱碱阳离子的水解程度减小

 

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盐类的水?/p>

 

 

1.

了解盐类水解的原理?/p>

 

2.

了解影响盐类水解程度的主要因素?/p>

 

3.

了解盐类水解的应用?/p>

(

中频

) 

 

 

 

盐类水解的原?/p>

 

1

.定?/p>

 

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生?/p>

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结合生成弱电解质的反应?/p>

 

2

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→溶液呈碱性或酸?/p>

 

3

.特?/p>

 

 

4

.水解规?/p>

 

有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性?/p>

 

盐的类型

 

实例

 

是否水解

 

水解的离?/p>

 

溶液的酸碱?/p>

 

强酸强碱?/p>

 

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中?/p>

 

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CH

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3

 

碱?/p>

 

5.

水解离子方程式的书写

 

(1)

书写盐类水解方程式一般要用?/p>

”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:弱离子

+水

弱酸

(

弱碱

)

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。若水解程度较大,书写时要用?/p>

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=”、“↑”或“↓”,?/p>

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混合液的反应离子方程式为?/p>

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3

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↑?/p>

 

(2)

一般盐类水解程度很小,水解产物浓度很小,如果产物易分解

(

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NH

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2

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也不写成其分解产?/p>

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(3)

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多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,?/p>

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盐类水解的影响因?/p>

 

1

.内?/p>

 

酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强?/p>

 

2

.外?/p>

 

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水解平衡

 

水解程度

 

水解产生离子的浓?/p>

 

温度

 

升高

 

右移

 

增大

 

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增大

 

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弱酸根离子的水解程度增大?/p>

 

弱碱阳离子的水解程度减小

 

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盐类的水?/p>

 

 

1.

了解盐类水解的原理?/p>

 

2.

了解影响盐类水解程度的主要因素?/p>

 

3.

了解盐类水解的应用?/p>

(

中频

) 

 

 

 

盐类水解的原?/p>

 

1

.定?/p>

 

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生?/p>

H

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结合生成弱电解质的反应?/p>

 

2

.实?/p>

 

 

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→溶液呈碱性或酸?/p>

 

3

.特?/p>

 

 

4

.水解规?/p>

 

有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性?/p>

 

盐的类型

 

实例

 

是否水解

 

水解的离?/p>

 

溶液的酸碱?/p>

 

强酸强碱?/p>

 

NaCl

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KNO

3

 

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中?/p>

 

强酸弱碱?/p>

 

NH

4

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3

 

碱?/p>

 

5.

水解离子方程式的书写

 

(1)

书写盐类水解方程式一般要用?/p>

”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:弱离子

+水

弱酸

(

弱碱

)

?/p>

OH

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。若水解程度较大,书写时要用?/p>

==

=”、“↑”或“↓”,?/p>

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混合液的反应离子方程式为?/p>

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↓+

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↑?/p>

 

(2)

一般盐类水解程度很小,水解产物浓度很小,如果产物易分解

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也不写成其分解产?/p>

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(3)

多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,?/p>

Na

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方程式:

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(4)

多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,?/p>

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盐类水解的影响因?/p>

 

1

.内?/p>

 

酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强?/p>

 

2

.外?/p>

 

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水解平衡

 

水解程度

 

水解产生离子的浓?/p>

 

温度

 

升高

 

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增大

 

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减小

 

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弱碱阳离子的水解程度减小

 

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高考化学一轮复?25)《盐类的水解》名师讲?含答? - 百度文库
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盐类的水?/p>

 

 

1.

了解盐类水解的原理?/p>

 

2.

了解影响盐类水解程度的主要因素?/p>

 

3.

了解盐类水解的应用?/p>

(

中频

) 

 

 

 

盐类水解的原?/p>

 

1

.定?/p>

 

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生?/p>

H

?/p>

?/p>

OH

?

结合生成弱电解质的反应?/p>

 

2

.实?/p>

 

 

?/p>

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c(H

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)

?/p>

c(OH

?

)

?/p>

→溶液呈碱性或酸?/p>

 

3

.特?/p>

 

 

4

.水解规?/p>

 

有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性?/p>

 

盐的类型

 

实例

 

是否水解

 

水解的离?/p>

 

溶液的酸碱?/p>

 

强酸强碱?/p>

 

NaCl

?/p>

KNO

3

 

?/p>

 

 

中?/p>

 

强酸弱碱?/p>

 

NH

4

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Cu(NO

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2

 

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NH

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弱酸强碱?/p>

 

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CH

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碱?/p>

 

5.

水解离子方程式的书写

 

(1)

书写盐类水解方程式一般要用?/p>

”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:弱离子

+水

弱酸

(

弱碱

)

?/p>

OH

?/p>

(H

?

)

。若水解程度较大,书写时要用?/p>

==

=”、“↑”或“↓”,?/p>

NaHCO

3

?/p>

AlCl

3

混合液的反应离子方程式为?/p>

3HCO

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?/p>

Al

3

?

===Al(OH)

3

↓+

3CO

2

↑?/p>

 

(2)

一般盐类水解程度很小,水解产物浓度很小,如果产物易分解

(

?/p>

NH

3

·

H

2

O

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H

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3

)

也不写成其分解产?/p>

的形式,如:

NH

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NH

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H

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NH

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(3)

多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,?/p>

Na

2

CO

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的水解离?

方程式:

CO

2

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H

2

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HCO

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?/p>

OH

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(4)

多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,?/p>

FeCl

3

的水解离子方程式?/p>

Fe

3

?/p>

?/p>

3H

2

O

Fe(OH)

3

?/p>

3H

?

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盐类水解的影响因?/p>

 

1

.内?/p>

 

酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强?/p>

 

2

.外?/p>

 

?/p>

 

?/p>

 

水解平衡

 

水解程度

 

水解产生离子的浓?/p>

 

温度

 

升高

 

右移

 

增大

 

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浓度

 

增大

 

右移

 

减小

 

增大

 

减小

 

右移

 

增大

 

减小

 

外加酸碱

 

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弱酸根离子的水解程度增大?/p>

 

弱碱阳离子的水解程度减小

 



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