盐类的水?/p>
1.
了解盐类水解的原理?/p>
2.
了解影响盐类水解程度的主要因素?/p>
3.
了解盐类水解的应用?/p>
(
中频
)
盐类水解的原?/p>
1
.定?/p>
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生?/p>
H
?/p>
?/p>
OH
?
结合生成弱电解质的反应?/p>
2
.实?/p>
?/p>
?/p>
c(H
?/p>
)
?/p>
c(OH
?
)
?/p>
→溶液呈碱性或酸?/p>
3
.特?/p>
4
.水解规?/p>
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性?/p>
盐的类型
实例
是否水解
水解的离?/p>
溶液的酸碱?/p>
强酸强碱?/p>
NaCl
?/p>
KNO
3
?/p>
中?/p>
强酸弱碱?/p>
NH
4
Cl
?/p>
Cu(NO
3
)
2
?/p>
NH
?/p>
4
?/p>
Cu
2
?
酸?/p>
弱酸强碱?/p>
CH
3
COONa
?/p>
Na
2
CO
3
?/p>
CH
3
COO
?/p>
?/p>
CO
2
?
3
碱?/p>
5.
水解离子方程式的书写
(1)
书写盐类水解方程式一般要用?/p>
”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:弱离子
+水
弱酸
(
弱碱
)
?/p>
OH
?/p>
(H
?
)
。若水解程度较大,书写时要用?/p>
==
=”、“↑”或“↓”,?/p>
NaHCO
3
?/p>
AlCl
3
混合液的反应离子方程式为?/p>
3HCO
?/p>
3
?/p>
Al
3
?
===Al(OH)
3
↓+
3CO
2
↑?/p>
(2)
一般盐类水解程度很小,水解产物浓度很小,如果产物易分解
(
?/p>
NH
3
·
H
2
O
?/p>
H
2
CO
3
)
也不写成其分解产?/p>
的形式,如:
NH
4
Cl
的水解离子方程式?/p>
NH
?
4
?/p>
H
2
O
NH
3
·
H
2
O
?/p>
H
?
?/p>
(3)
多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,?/p>
Na
2
CO
3
的水解离?
方程式:
CO
2
?/p>
3
?/p>
H
2
O
HCO
?/p>
3
?/p>
OH
?
?/p>
(4)
多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,?/p>
FeCl
3
的水解离子方程式?/p>
Fe
3
?/p>
?/p>
3H
2
O
Fe(OH)
3
?/p>
3H
?
?/p>
盐类水解的影响因?/p>
1
.内?/p>
酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强?/p>
2
.外?/p>
?/p>
?/p>
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓?/p>
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小
右移
增大
减小
外加酸碱
?/p>
弱酸根离子的水解程度增大?/p>
弱碱阳离子的水解程度减小