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1

物理化学期末考试试题?/p>

 

第一?/p>

 

 

热力学第一定律

 

选择?/p>

 

1

.热力学第一定律Δ

U=Q+W 

只适用于(

     

?/p>

 

(A) 

单纯状态变?/p>

       (B) 

相变?/p>

      (C) 

化学变化

           (D) 

封闭物系的任何变?/p>

                 

答案?/p>

D

 

2

.关于热和功

, 

下面的说法中

, 

不正?/p>

的是

 

(A) 

功和热只出现于系统状态变化的过程?/p>

, 

只存在于系统和环境间的界面上

 

(B) 

只有在封闭系统发生的过程?/p>

, 

功和热才有明确的意义

 

(C) 

功和热不是能?/p>

, 

而是能量传递的两种形式

, 

可称之为被交换的能量

 

(D) 

在封闭系统中发生的过程中

, 

如果内能不变

, 

则功和热对系统的影响必互相抵?/p>

                           

答案?/p>

B

 

2

.关于焓的性质

, 

下列说法?/p>

正确

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

焓是系统内含的热?/p>

, 

所以常称它为热?/p>

       (B) 

焓是能量

, 

它遵守热力学第一定律

 

(C) 

系统的焓值等于内能加体积?/p>

                 (D) 

焓的增量只与系统的始末态有?/p>

      

答案?/p>

D

。因焓是状态函数?/p>

3

.涉及焓的下列说法中

正确

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

单质的焓值均等于?/p>

        (B) 

在等温过程中焓变为零

     (C) 

在绝热可逆过程中焓变为零

   

(D) 

化学反应中系统的焓变不一定大于内能变?/p>

        

答案?/p>

D

?/p>

因为焓变Δ

H=

Δ

U+

Δ

(pV)

,可以看出若Δ

(pV)

?/p>

0

则?/p>

H

<?/p>

U

?/p>

4

.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是

温度的函?/p>

?/p>

     

?/p>

 

(A) 

理想溶液

   (B) 

稀溶液

   (C) 

所有气?/p>

  (D) 

理想气体

                                                

答案?/p>

D

 

5

.与物质的生成热有关的下列表述中

不正?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

标准状态下单质的生成热都规定为?/p>

   (B) 

化合物的生成热一定不为零

   (C) 

很多物质的生成热都不能用实验直接测量

 

(D) 

通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对?/p>

             

答案?/p>

A

。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零?/p>

6

?/p>

dU=CvdT

?/p>

dUm=Cv,mdT

适用的条件完整地说应当是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

等容过程

    (B)

无化学反应和相变的等容过?/p>

    (C) 

组成不变的均相系统的等容过程

 

(D)

 

无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程

  

      

答案?/p>

D

 

7

.下列过程中

, 

系统内能变化

不为?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

不可逆循环过?/p>

    (B) 

可逆循环过?/p>

   (C) 

两种理想气体的混合过?/p>

     

 (D)

 

纯液体的真空蒸发过程

 

答案?/p>

D

。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外,向真空蒸发是不做功的?/p>

W

?/p>

0

,故由热力学第一

定律Δ

U

?/p>

Q

?/p>

W

得?/p>

U

?/p>

Q

,蒸发过程需吸热

Q

?/p>

0

,故Δ

U

?/p>

0

?/p>

 

8

.第一类永动机

?/p>

能制造成功的原因是(

     

?/p>

 

(A)

 

能量不能创造也不能消灭

    (B) 

实际过程中功的损失无法避?/p>

  (C) 

能量传递的形式只有热和?/p>

 (D) 

热不能全部转换成?/p>

 

答案?/p>

A 

9

.盖斯定律包含了两个重要问题

, 

即(

     

?/p>

 

(A) 

热力学第一定律和热力学第三定律

  (B) 

热力学第一定律及热的基本性质

 

(C) 

热力学第三定律及热的基本性质

    (D)

 

热力学第一定律及状态函数的基本特征

                                

答案?/p>

D

 

10

.当某化学反应?/p>

rCp,m

?/p>

0,

则该过程?/p>

(

)

r

m

H

T

?/p>

随温度升高而(

     

?/p>

 

(A)

 

下降

     (B) 

升高

     (C) 

不变

     (D) 

无规?/p>

     

答案?/p>

A

。根?/p>

Kirchhoff

公式

,

(

)

/

r

m

r

p

m

d

H

T

dT

C

?/p>

?/p>

?/p>

可以看出?

11

.在下面涉及盖斯定律的表述中

, 

不正?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

对在等温等压且不做非体积功的条件?/p>

, 

发生的各个化学反应过程和相变过程

, 

可使用盖斯定?/p>

 

(B) 

对在等温等容且不做功的条件下

, 

发生的各个化学反应过?/p>

, 

可使用盖斯定?/p>

 

(C)

 

同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现?/p>

, 

只要无溶解等现象

, 

相态不同也可加?/p>

 

(D) 

利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反?/p>

,

设想一些中间步?/p>

, 

无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以

 

答案?/p>

C 

12

.下面的说法符合热力学第一定律的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时

,

其内能一定变?/p>

 

(B) 

在无功过程中

, 

内能变化等于过程?/p>

, 

这表明内能增量不一定与热力学过程无?/p>

 

(C)

 

封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时

, 

系统所做的功与途径无关

 

(D) 

气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中

, 

其内能的变化值与过程完成的方式无?/p>

 

答案?/p>

C

。因绝热时?/p>

U

?/p>

Q

?/p>

W

?/p>

W

?/p>

?/p>

A

)中无热交换、无体积功故Δ

U

?/p>

Q

?/p>

W

?/p>

0

?/p>

?/p>

B

)在无功过程中?/p>

U

?/p>

Q

,说明始末态相?

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1

物理化学期末考试试题?/p>

 

第一?/p>

 

 

热力学第一定律

 

选择?/p>

 

1

.热力学第一定律Δ

U=Q+W 

只适用于(

     

?/p>

 

(A) 

单纯状态变?/p>

       (B) 

相变?/p>

      (C) 

化学变化

           (D) 

封闭物系的任何变?/p>

                 

答案?/p>

D

 

2

.关于热和功

, 

下面的说法中

, 

不正?/p>

的是

 

(A) 

功和热只出现于系统状态变化的过程?/p>

, 

只存在于系统和环境间的界面上

 

(B) 

只有在封闭系统发生的过程?/p>

, 

功和热才有明确的意义

 

(C) 

功和热不是能?/p>

, 

而是能量传递的两种形式

, 

可称之为被交换的能量

 

(D) 

在封闭系统中发生的过程中

, 

如果内能不变

, 

则功和热对系统的影响必互相抵?/p>

                           

答案?/p>

B

 

2

.关于焓的性质

, 

下列说法?/p>

正确

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

焓是系统内含的热?/p>

, 

所以常称它为热?/p>

       (B) 

焓是能量

, 

它遵守热力学第一定律

 

(C) 

系统的焓值等于内能加体积?/p>

                 (D) 

焓的增量只与系统的始末态有?/p>

      

答案?/p>

D

。因焓是状态函数?/p>

3

.涉及焓的下列说法中

正确

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

单质的焓值均等于?/p>

        (B) 

在等温过程中焓变为零

     (C) 

在绝热可逆过程中焓变为零

   

(D) 

化学反应中系统的焓变不一定大于内能变?/p>

        

答案?/p>

D

?/p>

因为焓变Δ

H=

Δ

U+

Δ

(pV)

,可以看出若Δ

(pV)

?/p>

0

则?/p>

H

<?/p>

U

?/p>

4

.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是

温度的函?/p>

?/p>

     

?/p>

 

(A) 

理想溶液

   (B) 

稀溶液

   (C) 

所有气?/p>

  (D) 

理想气体

                                                

答案?/p>

D

 

5

.与物质的生成热有关的下列表述中

不正?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

标准状态下单质的生成热都规定为?/p>

   (B) 

化合物的生成热一定不为零

   (C) 

很多物质的生成热都不能用实验直接测量

 

(D) 

通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对?/p>

             

答案?/p>

A

。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零?/p>

6

?/p>

dU=CvdT

?/p>

dUm=Cv,mdT

适用的条件完整地说应当是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

等容过程

    (B)

无化学反应和相变的等容过?/p>

    (C) 

组成不变的均相系统的等容过程

 

(D)

 

无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程

  

      

答案?/p>

D

 

7

.下列过程中

, 

系统内能变化

不为?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

不可逆循环过?/p>

    (B) 

可逆循环过?/p>

   (C) 

两种理想气体的混合过?/p>

     

 (D)

 

纯液体的真空蒸发过程

 

答案?/p>

D

。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外,向真空蒸发是不做功的?/p>

W

?/p>

0

,故由热力学第一

定律Δ

U

?/p>

Q

?/p>

W

得?/p>

U

?/p>

Q

,蒸发过程需吸热

Q

?/p>

0

,故Δ

U

?/p>

0

?/p>

 

8

.第一类永动机

?/p>

能制造成功的原因是(

     

?/p>

 

(A)

 

能量不能创造也不能消灭

    (B) 

实际过程中功的损失无法避?/p>

  (C) 

能量传递的形式只有热和?/p>

 (D) 

热不能全部转换成?/p>

 

答案?/p>

A 

9

.盖斯定律包含了两个重要问题

, 

即(

     

?/p>

 

(A) 

热力学第一定律和热力学第三定律

  (B) 

热力学第一定律及热的基本性质

 

(C) 

热力学第三定律及热的基本性质

    (D)

 

热力学第一定律及状态函数的基本特征

                                

答案?/p>

D

 

10

.当某化学反应?/p>

rCp,m

?/p>

0,

则该过程?/p>

(

)

r

m

H

T

?/p>

随温度升高而(

     

?/p>

 

(A)

 

下降

     (B) 

升高

     (C) 

不变

     (D) 

无规?/p>

     

答案?/p>

A

。根?/p>

Kirchhoff

公式

,

(

)

/

r

m

r

p

m

d

H

T

dT

C

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?/p>

?/p>

可以看出?

11

.在下面涉及盖斯定律的表述中

, 

不正?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

对在等温等压且不做非体积功的条件?/p>

, 

发生的各个化学反应过程和相变过程

, 

可使用盖斯定?/p>

 

(B) 

对在等温等容且不做功的条件下

, 

发生的各个化学反应过?/p>

, 

可使用盖斯定?/p>

 

(C)

 

同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现?/p>

, 

只要无溶解等现象

, 

相态不同也可加?/p>

 

(D) 

利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反?/p>

,

设想一些中间步?/p>

, 

无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以

 

答案?/p>

C 

12

.下面的说法符合热力学第一定律的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时

,

其内能一定变?/p>

 

(B) 

在无功过程中

, 

内能变化等于过程?/p>

, 

这表明内能增量不一定与热力学过程无?/p>

 

(C)

 

封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时

, 

系统所做的功与途径无关

 

(D) 

气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中

, 

其内能的变化值与过程完成的方式无?/p>

 

答案?/p>

C

。因绝热时?/p>

U

?/p>

Q

?/p>

W

?/p>

W

?/p>

?/p>

A

)中无热交换、无体积功故Δ

U

?/p>

Q

?/p>

W

?/p>

0

?/p>

?/p>

B

)在无功过程中?/p>

U

?/p>

Q

,说明始末态相?

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1

物理化学期末考试试题?/p>

 

第一?/p>

 

 

热力学第一定律

 

选择?/p>

 

1

.热力学第一定律Δ

U=Q+W 

只适用于(

     

?/p>

 

(A) 

单纯状态变?/p>

       (B) 

相变?/p>

      (C) 

化学变化

           (D) 

封闭物系的任何变?/p>

                 

答案?/p>

D

 

2

.关于热和功

, 

下面的说法中

, 

不正?/p>

的是

 

(A) 

功和热只出现于系统状态变化的过程?/p>

, 

只存在于系统和环境间的界面上

 

(B) 

只有在封闭系统发生的过程?/p>

, 

功和热才有明确的意义

 

(C) 

功和热不是能?/p>

, 

而是能量传递的两种形式

, 

可称之为被交换的能量

 

(D) 

在封闭系统中发生的过程中

, 

如果内能不变

, 

则功和热对系统的影响必互相抵?/p>

                           

答案?/p>

B

 

2

.关于焓的性质

, 

下列说法?/p>

正确

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

焓是系统内含的热?/p>

, 

所以常称它为热?/p>

       (B) 

焓是能量

, 

它遵守热力学第一定律

 

(C) 

系统的焓值等于内能加体积?/p>

                 (D) 

焓的增量只与系统的始末态有?/p>

      

答案?/p>

D

。因焓是状态函数?/p>

3

.涉及焓的下列说法中

正确

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

单质的焓值均等于?/p>

        (B) 

在等温过程中焓变为零

     (C) 

在绝热可逆过程中焓变为零

   

(D) 

化学反应中系统的焓变不一定大于内能变?/p>

        

答案?/p>

D

?/p>

因为焓变Δ

H=

Δ

U+

Δ

(pV)

,可以看出若Δ

(pV)

?/p>

0

则?/p>

H

<?/p>

U

?/p>

4

.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是

温度的函?/p>

?/p>

     

?/p>

 

(A) 

理想溶液

   (B) 

稀溶液

   (C) 

所有气?/p>

  (D) 

理想气体

                                                

答案?/p>

D

 

5

.与物质的生成热有关的下列表述中

不正?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

标准状态下单质的生成热都规定为?/p>

   (B) 

化合物的生成热一定不为零

   (C) 

很多物质的生成热都不能用实验直接测量

 

(D) 

通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对?/p>

             

答案?/p>

A

。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零?/p>

6

?/p>

dU=CvdT

?/p>

dUm=Cv,mdT

适用的条件完整地说应当是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

等容过程

    (B)

无化学反应和相变的等容过?/p>

    (C) 

组成不变的均相系统的等容过程

 

(D)

 

无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程

  

      

答案?/p>

D

 

7

.下列过程中

, 

系统内能变化

不为?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

不可逆循环过?/p>

    (B) 

可逆循环过?/p>

   (C) 

两种理想气体的混合过?/p>

     

 (D)

 

纯液体的真空蒸发过程

 

答案?/p>

D

。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外,向真空蒸发是不做功的?/p>

W

?/p>

0

,故由热力学第一

定律Δ

U

?/p>

Q

?/p>

W

得?/p>

U

?/p>

Q

,蒸发过程需吸热

Q

?/p>

0

,故Δ

U

?/p>

0

?/p>

 

8

.第一类永动机

?/p>

能制造成功的原因是(

     

?/p>

 

(A)

 

能量不能创造也不能消灭

    (B) 

实际过程中功的损失无法避?/p>

  (C) 

能量传递的形式只有热和?/p>

 (D) 

热不能全部转换成?/p>

 

答案?/p>

A 

9

.盖斯定律包含了两个重要问题

, 

即(

     

?/p>

 

(A) 

热力学第一定律和热力学第三定律

  (B) 

热力学第一定律及热的基本性质

 

(C) 

热力学第三定律及热的基本性质

    (D)

 

热力学第一定律及状态函数的基本特征

                                

答案?/p>

D

 

10

.当某化学反应?/p>

rCp,m

?/p>

0,

则该过程?/p>

(

)

r

m

H

T

?/p>

随温度升高而(

     

?/p>

 

(A)

 

下降

     (B) 

升高

     (C) 

不变

     (D) 

无规?/p>

     

答案?/p>

A

。根?/p>

Kirchhoff

公式

,

(

)

/

r

m

r

p

m

d

H

T

dT

C

?/p>

?/p>

?/p>

可以看出?

11

.在下面涉及盖斯定律的表述中

, 

不正?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

对在等温等压且不做非体积功的条件?/p>

, 

发生的各个化学反应过程和相变过程

, 

可使用盖斯定?/p>

 

(B) 

对在等温等容且不做功的条件下

, 

发生的各个化学反应过?/p>

, 

可使用盖斯定?/p>

 

(C)

 

同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现?/p>

, 

只要无溶解等现象

, 

相态不同也可加?/p>

 

(D) 

利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反?/p>

,

设想一些中间步?/p>

, 

无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以

 

答案?/p>

C 

12

.下面的说法符合热力学第一定律的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时

,

其内能一定变?/p>

 

(B) 

在无功过程中

, 

内能变化等于过程?/p>

, 

这表明内能增量不一定与热力学过程无?/p>

 

(C)

 

封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时

, 

系统所做的功与途径无关

 

(D) 

气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中

, 

其内能的变化值与过程完成的方式无?/p>

 

答案?/p>

C

。因绝热时?/p>

U

?/p>

Q

?/p>

W

?/p>

W

?/p>

?/p>

A

)中无热交换、无体积功故Δ

U

?/p>

Q

?/p>

W

?/p>

0

?/p>

?/p>

B

)在无功过程中?/p>

U

?/p>

Q

,说明始末态相?

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物理化学期末考试试题?- 百度文库
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1

物理化学期末考试试题?/p>

 

第一?/p>

 

 

热力学第一定律

 

选择?/p>

 

1

.热力学第一定律Δ

U=Q+W 

只适用于(

     

?/p>

 

(A) 

单纯状态变?/p>

       (B) 

相变?/p>

      (C) 

化学变化

           (D) 

封闭物系的任何变?/p>

                 

答案?/p>

D

 

2

.关于热和功

, 

下面的说法中

, 

不正?/p>

的是

 

(A) 

功和热只出现于系统状态变化的过程?/p>

, 

只存在于系统和环境间的界面上

 

(B) 

只有在封闭系统发生的过程?/p>

, 

功和热才有明确的意义

 

(C) 

功和热不是能?/p>

, 

而是能量传递的两种形式

, 

可称之为被交换的能量

 

(D) 

在封闭系统中发生的过程中

, 

如果内能不变

, 

则功和热对系统的影响必互相抵?/p>

                           

答案?/p>

B

 

2

.关于焓的性质

, 

下列说法?/p>

正确

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

焓是系统内含的热?/p>

, 

所以常称它为热?/p>

       (B) 

焓是能量

, 

它遵守热力学第一定律

 

(C) 

系统的焓值等于内能加体积?/p>

                 (D) 

焓的增量只与系统的始末态有?/p>

      

答案?/p>

D

。因焓是状态函数?/p>

3

.涉及焓的下列说法中

正确

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

单质的焓值均等于?/p>

        (B) 

在等温过程中焓变为零

     (C) 

在绝热可逆过程中焓变为零

   

(D) 

化学反应中系统的焓变不一定大于内能变?/p>

        

答案?/p>

D

?/p>

因为焓变Δ

H=

Δ

U+

Δ

(pV)

,可以看出若Δ

(pV)

?/p>

0

则?/p>

H

<?/p>

U

?/p>

4

.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是

温度的函?/p>

?/p>

     

?/p>

 

(A) 

理想溶液

   (B) 

稀溶液

   (C) 

所有气?/p>

  (D) 

理想气体

                                                

答案?/p>

D

 

5

.与物质的生成热有关的下列表述中

不正?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

标准状态下单质的生成热都规定为?/p>

   (B) 

化合物的生成热一定不为零

   (C) 

很多物质的生成热都不能用实验直接测量

 

(D) 

通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对?/p>

             

答案?/p>

A

。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零?/p>

6

?/p>

dU=CvdT

?/p>

dUm=Cv,mdT

适用的条件完整地说应当是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

等容过程

    (B)

无化学反应和相变的等容过?/p>

    (C) 

组成不变的均相系统的等容过程

 

(D)

 

无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程

  

      

答案?/p>

D

 

7

.下列过程中

, 

系统内能变化

不为?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

不可逆循环过?/p>

    (B) 

可逆循环过?/p>

   (C) 

两种理想气体的混合过?/p>

     

 (D)

 

纯液体的真空蒸发过程

 

答案?/p>

D

。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外,向真空蒸发是不做功的?/p>

W

?/p>

0

,故由热力学第一

定律Δ

U

?/p>

Q

?/p>

W

得?/p>

U

?/p>

Q

,蒸发过程需吸热

Q

?/p>

0

,故Δ

U

?/p>

0

?/p>

 

8

.第一类永动机

?/p>

能制造成功的原因是(

     

?/p>

 

(A)

 

能量不能创造也不能消灭

    (B) 

实际过程中功的损失无法避?/p>

  (C) 

能量传递的形式只有热和?/p>

 (D) 

热不能全部转换成?/p>

 

答案?/p>

A 

9

.盖斯定律包含了两个重要问题

, 

即(

     

?/p>

 

(A) 

热力学第一定律和热力学第三定律

  (B) 

热力学第一定律及热的基本性质

 

(C) 

热力学第三定律及热的基本性质

    (D)

 

热力学第一定律及状态函数的基本特征

                                

答案?/p>

D

 

10

.当某化学反应?/p>

rCp,m

?/p>

0,

则该过程?/p>

(

)

r

m

H

T

?/p>

随温度升高而(

     

?/p>

 

(A)

 

下降

     (B) 

升高

     (C) 

不变

     (D) 

无规?/p>

     

答案?/p>

A

。根?/p>

Kirchhoff

公式

,

(

)

/

r

m

r

p

m

d

H

T

dT

C

?/p>

?/p>

?/p>

可以看出?

11

.在下面涉及盖斯定律的表述中

, 

不正?/p>

的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

对在等温等压且不做非体积功的条件?/p>

, 

发生的各个化学反应过程和相变过程

, 

可使用盖斯定?/p>

 

(B) 

对在等温等容且不做功的条件下

, 

发生的各个化学反应过?/p>

, 

可使用盖斯定?/p>

 

(C)

 

同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现?/p>

, 

只要无溶解等现象

, 

相态不同也可加?/p>

 

(D) 

利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反?/p>

,

设想一些中间步?/p>

, 

无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以

 

答案?/p>

C 

12

.下面的说法符合热力学第一定律的是?/p>

     

?/p>

 

(A) 

在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时

,

其内能一定变?/p>

 

(B) 

在无功过程中

, 

内能变化等于过程?/p>

, 

这表明内能增量不一定与热力学过程无?/p>

 

(C)

 

封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时

, 

系统所做的功与途径无关

 

(D) 

气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中

, 

其内能的变化值与过程完成的方式无?/p>

 

答案?/p>

C

。因绝热时?/p>

U

?/p>

Q

?/p>

W

?/p>

W

?/p>

?/p>

A

)中无热交换、无体积功故Δ

U

?/p>

Q

?/p>

W

?/p>

0

?/p>

?/p>

B

)在无功过程中?/p>

U

?/p>

Q

,说明始末态相?



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