新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

概念、习题与解答

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二?/p>

 

化学反应基本原理

 

重点内容概要

 

1

、封闭系统影响反应方向的因素?/p>

 

焓减小(

?/p>

r

H

m

<0

)、熵增加?/p>

?/p>

r

S

m

>0

)都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合

考虑系统?/p>

?/p>

r

H

m 

 

?/p>

r

S

m

两个影响因素?/p>

 

吉布斯等温方程式?/p>

?/p>

r

G

m

 

=

?/p>

r

H

m 

-T

?/p>

r

S

m 

 

 

(

吉布斯函数定?/p>

 

G=H-TS 

)

将焓和熵两个?/p>

素统一起来?/p>

 

2

、熵

 

 

 

 

熵是系统混乱度的量度?/p>

 

统计热力学定义:

S = kln

Ω

?/p>

 

熵值与温度、聚集状态、分子结构有关(

要求会利用规律比较熵值大?/p>

?/p>

 

同物、同温:

S(g)>S(l)>S(s) 

同物、同状态:

S(

高温

)>S(

低温

) 

同温、同状态:结构相似?/p>

S(

分子量大?/p>

)>S(

分子量小?/p>

)

?/p>

 

分子量相近时

S(

含原子数多的

)>S(

含原子数少的

) 

S(

完美晶体?/p>

0K)=0

(热力学第三定律?/p>

 

 

 

 

熵增加原理:

?/p>

S

?/p>

隔离

?/p>

>0 

—?/p>

 

隔离系统过程自发性判据?/p>

 

 

 

 

对于反应

?/p>

?

B

B

B

?

0

 

 

 

 

 

 

?

?/p>

?/p>

B

m

B

B

m

r

S

S

,

?/p>

?/p>

?/p>

 

 

 

 

 

 

?

B

m

S

,

——标准熵(可?/p>

298K

数据?/p>

 

 

 

规定

0

)

,

(

,

?/p>

?

aq

H

S

m

?/p>

 

?/p>

?/p>

)

(

TK

S

m

r

?/p>

)

298

(

K

S

m

r

?/p>

?/p>

 

(

前提是温度改变物质的状态没?/p>

)

 

3

、吉布斯函数

 

 

 

 

 

G=H-TS 

 

 

S

T

H

G

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

(

等温条件下成?/p>

) 

 

 

 

最小自由能原理?/p>

0

?/p>

?/p>

m

r

G

过程自发,反应向正反应方向进?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

?/p>

?/p>

m

r

G

 

过程非自发,反应向逆反应方向进?/p>

 

0

?/p>

?/p>

m

r

G

 

平衡状态——化学平衡热力学标志

 

 

 

 

?/p>

?/p>

)

(

T

G

m

r

B

p

p

RT

T

G

B

B

m

r

?/p>

?/p>

?/p>

)

/

(

ln

)

(

?/p>

?/p>

?/p>

Q

RT

T

G

m

r

ln

)

(

?/p>

?/p>

?/p>

?

 

 

 

?/p>

该式中反应商的写法要特别注意:气体代相对分压,溶液代相对浓度,固体、液体不

用代入。以计量系数(反应物

-

,生成物

+

)为指数连乘

?/p>

 

例如?/p>

MnO

2

(s)+2Cl

-

(aq)+4H

+

 (aq)=Mn

2+

(aq)+Cl

2

(g)+2H

2

O(l)

(典型的反应?/p>

 

 

 

4

2

]

/

)

[(

]

/

)

[(

]

/

)

[(

]

/

)

[(

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

c

c

c

c

p

p

c

c

Q

H

Cl

Cl

Mn

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

 

 

 

 

 

)

2

9

8

(

)

2

9

8

(

,

K

G

K

G

B

m

B

f

B

m

r

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

?/p>

因只?/p>

298.15K

的数据,所以该式只能计?/p>

298.15K

反应的标准摩尔吉布斯函数变)

 

)

15

.

298

(

298

)

298

(

)

298

(

K

S

K

K

H

K

G

m

r

m

r

m

r

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

?

?/p>

?/p>

m

r

m

r

m

r

S

TK

K

H

TK

G

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

)

298

(

)

(

 

Ͼλ
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

概念、习题与解答

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二?/p>

 

化学反应基本原理

 

重点内容概要

 

1

、封闭系统影响反应方向的因素?/p>

 

焓减小(

?/p>

r

H

m

<0

)、熵增加?/p>

?/p>

r

S

m

>0

)都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合

考虑系统?/p>

?/p>

r

H

m 

 

?/p>

r

S

m

两个影响因素?/p>

 

吉布斯等温方程式?/p>

?/p>

r

G

m

 

=

?/p>

r

H

m 

-T

?/p>

r

S

m 

 

 

(

吉布斯函数定?/p>

 

G=H-TS 

)

将焓和熵两个?/p>

素统一起来?/p>

 

2

、熵

 

 

 

 

熵是系统混乱度的量度?/p>

 

统计热力学定义:

S = kln

Ω

?/p>

 

熵值与温度、聚集状态、分子结构有关(

要求会利用规律比较熵值大?/p>

?/p>

 

同物、同温:

S(g)>S(l)>S(s) 

同物、同状态:

S(

高温

)>S(

低温

) 

同温、同状态:结构相似?/p>

S(

分子量大?/p>

)>S(

分子量小?/p>

)

?/p>

 

分子量相近时

S(

含原子数多的

)>S(

含原子数少的

) 

S(

完美晶体?/p>

0K)=0

(热力学第三定律?/p>

 

 

 

 

熵增加原理:

?/p>

S

?/p>

隔离

?/p>

>0 

—?/p>

 

隔离系统过程自发性判据?/p>

 

 

 

 

对于反应

?/p>

?

B

B

B

?

0

 

 

 

 

 

 

?

?/p>

?/p>

B

m

B

B

m

r

S

S

,

?/p>

?/p>

?/p>

 

 

 

 

 

 

?

B

m

S

,

——标准熵(可?/p>

298K

数据?/p>

 

 

 

规定

0

)

,

(

,

?/p>

?

aq

H

S

m

?/p>

 

?/p>

?/p>

)

(

TK

S

m

r

?/p>

)

298

(

K

S

m

r

?/p>

?/p>

 

(

前提是温度改变物质的状态没?/p>

)

 

3

、吉布斯函数

 

 

 

 

 

G=H-TS 

 

 

S

T

H

G

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

(

等温条件下成?/p>

) 

 

 

 

最小自由能原理?/p>

0

?/p>

?/p>

m

r

G

过程自发,反应向正反应方向进?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

?/p>

?/p>

m

r

G

 

过程非自发,反应向逆反应方向进?/p>

 

0

?/p>

?/p>

m

r

G

 

平衡状态——化学平衡热力学标志

 

 

 

 

?/p>

?/p>

)

(

T

G

m

r

B

p

p

RT

T

G

B

B

m

r

?/p>

?/p>

?/p>

)

/

(

ln

)

(

?/p>

?/p>

?/p>

Q

RT

T

G

m

r

ln

)

(

?/p>

?/p>

?/p>

?

 

 

 

?/p>

该式中反应商的写法要特别注意:气体代相对分压,溶液代相对浓度,固体、液体不

用代入。以计量系数(反应物

-

,生成物

+

)为指数连乘

?/p>

 

例如?/p>

MnO

2

(s)+2Cl

-

(aq)+4H

+

 (aq)=Mn

2+

(aq)+Cl

2

(g)+2H

2

O(l)

(典型的反应?/p>

 

 

 

4

2

]

/

)

[(

]

/

)

[(

]

/

)

[(

]

/

)

[(

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

c

c

c

c

p

p

c

c

Q

H

Cl

Cl

Mn

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

 

 

 

 

 

)

2

9

8

(

)

2

9

8

(

,

K

G

K

G

B

m

B

f

B

m

r

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

?/p>

因只?/p>

298.15K

的数据,所以该式只能计?/p>

298.15K

反应的标准摩尔吉布斯函数变)

 

)

15

.

298

(

298

)

298

(

)

298

(

K

S

K

K

H

K

G

m

r

m

r

m

r

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

?

?/p>

?/p>

m

r

m

r

m

r

S

TK

K

H

TK

G

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

)

298

(

)

(

 

">
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

概念、习题与解答

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二?/p>

 

化学反应基本原理

 

重点内容概要

 

1

、封闭系统影响反应方向的因素?/p>

 

焓减小(

?/p>

r

H

m

<0

)、熵增加?/p>

?/p>

r

S

m

>0

)都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合

考虑系统?/p>

?/p>

r

H

m 

 

?/p>

r

S

m

两个影响因素?/p>

 

吉布斯等温方程式?/p>

?/p>

r

G

m

 

=

?/p>

r

H

m 

-T

?/p>

r

S

m 

 

 

(

吉布斯函数定?/p>

 

G=H-TS 

)

将焓和熵两个?/p>

素统一起来?/p>

 

2

、熵

 

 

 

 

熵是系统混乱度的量度?/p>

 

统计热力学定义:

S = kln

Ω

?/p>

 

熵值与温度、聚集状态、分子结构有关(

要求会利用规律比较熵值大?/p>

?/p>

 

同物、同温:

S(g)>S(l)>S(s) 

同物、同状态:

S(

高温

)>S(

低温

) 

同温、同状态:结构相似?/p>

S(

分子量大?/p>

)>S(

分子量小?/p>

)

?/p>

 

分子量相近时

S(

含原子数多的

)>S(

含原子数少的

) 

S(

完美晶体?/p>

0K)=0

(热力学第三定律?/p>

 

 

 

 

熵增加原理:

?/p>

S

?/p>

隔离

?/p>

>0 

—?/p>

 

隔离系统过程自发性判据?/p>

 

 

 

 

对于反应

?/p>

?

B

B

B

?

0

 

 

 

 

 

 

?

?/p>

?/p>

B

m

B

B

m

r

S

S

,

?/p>

?/p>

?/p>

 

 

 

 

 

 

?

B

m

S

,

——标准熵(可?/p>

298K

数据?/p>

 

 

 

规定

0

)

,

(

,

?/p>

?

aq

H

S

m

?/p>

 

?/p>

?/p>

)

(

TK

S

m

r

?/p>

)

298

(

K

S

m

r

?/p>

?/p>

 

(

前提是温度改变物质的状态没?/p>

)

 

3

、吉布斯函数

 

 

 

 

 

G=H-TS 

 

 

S

T

H

G

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

(

等温条件下成?/p>

) 

 

 

 

最小自由能原理?/p>

0

?/p>

?/p>

m

r

G

过程自发,反应向正反应方向进?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

?/p>

?/p>

m

r

G

 

过程非自发,反应向逆反应方向进?/p>

 

0

?/p>

?/p>

m

r

G

 

平衡状态——化学平衡热力学标志

 

 

 

 

?/p>

?/p>

)

(

T

G

m

r

B

p

p

RT

T

G

B

B

m

r

?/p>

?/p>

?/p>

)

/

(

ln

)

(

?/p>

?/p>

?/p>

Q

RT

T

G

m

r

ln

)

(

?/p>

?/p>

?/p>

?

 

 

 

?/p>

该式中反应商的写法要特别注意:气体代相对分压,溶液代相对浓度,固体、液体不

用代入。以计量系数(反应物

-

,生成物

+

)为指数连乘

?/p>

 

例如?/p>

MnO

2

(s)+2Cl

-

(aq)+4H

+

 (aq)=Mn

2+

(aq)+Cl

2

(g)+2H

2

O(l)

(典型的反应?/p>

 

 

 

4

2

]

/

)

[(

]

/

)

[(

]

/

)

[(

]

/

)

[(

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

c

c

c

c

p

p

c

c

Q

H

Cl

Cl

Mn

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

 

 

 

 

 

)

2

9

8

(

)

2

9

8

(

,

K

G

K

G

B

m

B

f

B

m

r

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

?/p>

因只?/p>

298.15K

的数据,所以该式只能计?/p>

298.15K

反应的标准摩尔吉布斯函数变)

 

)

15

.

298

(

298

)

298

(

)

298

(

K

S

K

K

H

K

G

m

r

m

r

m

r

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

?

?/p>

?/p>

m

r

m

r

m

r

S

TK

K

H

TK

G

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

)

298

(

)

(

 

Ͼλ">
Ͼλ
Ŀ

普通化学第二章补充习题及答案分?- 百度文库
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

概念、习题与解答

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二?/p>

 

化学反应基本原理

 

重点内容概要

 

1

、封闭系统影响反应方向的因素?/p>

 

焓减小(

?/p>

r

H

m

<0

)、熵增加?/p>

?/p>

r

S

m

>0

)都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合

考虑系统?/p>

?/p>

r

H

m 

 

?/p>

r

S

m

两个影响因素?/p>

 

吉布斯等温方程式?/p>

?/p>

r

G

m

 

=

?/p>

r

H

m 

-T

?/p>

r

S

m 

 

 

(

吉布斯函数定?/p>

 

G=H-TS 

)

将焓和熵两个?/p>

素统一起来?/p>

 

2

、熵

 

 

 

 

熵是系统混乱度的量度?/p>

 

统计热力学定义:

S = kln

Ω

?/p>

 

熵值与温度、聚集状态、分子结构有关(

要求会利用规律比较熵值大?/p>

?/p>

 

同物、同温:

S(g)>S(l)>S(s) 

同物、同状态:

S(

高温

)>S(

低温

) 

同温、同状态:结构相似?/p>

S(

分子量大?/p>

)>S(

分子量小?/p>

)

?/p>

 

分子量相近时

S(

含原子数多的

)>S(

含原子数少的

) 

S(

完美晶体?/p>

0K)=0

(热力学第三定律?/p>

 

 

 

 

熵增加原理:

?/p>

S

?/p>

隔离

?/p>

>0 

—?/p>

 

隔离系统过程自发性判据?/p>

 

 

 

 

对于反应

?/p>

?

B

B

B

?

0

 

 

 

 

 

 

?

?/p>

?/p>

B

m

B

B

m

r

S

S

,

?/p>

?/p>

?/p>

 

 

 

 

 

 

?

B

m

S

,

——标准熵(可?/p>

298K

数据?/p>

 

 

 

规定

0

)

,

(

,

?/p>

?

aq

H

S

m

?/p>

 

?/p>

?/p>

)

(

TK

S

m

r

?/p>

)

298

(

K

S

m

r

?/p>

?/p>

 

(

前提是温度改变物质的状态没?/p>

)

 

3

、吉布斯函数

 

 

 

 

 

G=H-TS 

 

 

S

T

H

G

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

(

等温条件下成?/p>

) 

 

 

 

最小自由能原理?/p>

0

?/p>

?/p>

m

r

G

过程自发,反应向正反应方向进?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

?/p>

?/p>

m

r

G

 

过程非自发,反应向逆反应方向进?/p>

 

0

?/p>

?/p>

m

r

G

 

平衡状态——化学平衡热力学标志

 

 

 

 

?/p>

?/p>

)

(

T

G

m

r

B

p

p

RT

T

G

B

B

m

r

?/p>

?/p>

?/p>

)

/

(

ln

)

(

?/p>

?/p>

?/p>

Q

RT

T

G

m

r

ln

)

(

?/p>

?/p>

?/p>

?

 

 

 

?/p>

该式中反应商的写法要特别注意:气体代相对分压,溶液代相对浓度,固体、液体不

用代入。以计量系数(反应物

-

,生成物

+

)为指数连乘

?/p>

 

例如?/p>

MnO

2

(s)+2Cl

-

(aq)+4H

+

 (aq)=Mn

2+

(aq)+Cl

2

(g)+2H

2

O(l)

(典型的反应?/p>

 

 

 

4

2

]

/

)

[(

]

/

)

[(

]

/

)

[(

]

/

)

[(

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

c

c

c

c

p

p

c

c

Q

H

Cl

Cl

Mn

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

 

 

 

 

 

)

2

9

8

(

)

2

9

8

(

,

K

G

K

G

B

m

B

f

B

m

r

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

?/p>

因只?/p>

298.15K

的数据,所以该式只能计?/p>

298.15K

反应的标准摩尔吉布斯函数变)

 

)

15

.

298

(

298

)

298

(

)

298

(

K

S

K

K

H

K

G

m

r

m

r

m

r

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

?

?/p>

?/p>

m

r

m

r

m

r

S

TK

K

H

TK

G

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

)

298

(

)

(

 



ļ׺.doc޸Ϊ.docĶ

  • ߿һָϰˮѭר̰
  • ֽģʽװһεĽѧ
  • ͶѧԾʹ
  • 2018ҵ࿼Դ𰸽ҵ׼14-룩 - ͼ
  • 2019¹˾Ǽ()
  • źϵͳʵ ɢʱLTIϵͳʵ鱨
  • ˼ѡ⼰
  • 꼶ʶ2
  • ӢĻϰ
  • 2019潡֪ʶ

վ

԰ Ͼλ
ϵͷ779662525#qq.com(#滻Ϊ@)