教学设计
第一ç«?/p>
从实验学化学
第二èŠ?/p>
化学计量在实验中的应用(ç¬?/p>
2
课时ï¼?/p>
一、教材分析:
《气体摩尔体积》是物质的量教学的重要组成部分,上一课时学习物质的量及摩尔质量概念,
学生已建立了物质的质量与物质的量及粒子数之间的联系。在此基础上进一步学习气体摩尔体
积,是为了揭示气体体积和物质的量及微观粒子之间的关系,有助于加深对物质的量的理解ï¼?/p>
丰富物质的量的知识,并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算的基础ã€?/p>
二、学情分æž?/p>
学生已经初步了解了物质的量的概念,学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系,已经具æœ?/p>
了建立微观与宏观联系的意识,为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础ã€?/p>
三、教学目æ ?/p>
1
、知识与技能:正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律的要,
并学会运用该定律进行有关简单推理ã€?/p>
2
�/p>
过程与方法:
培养科学归纳的思维能力ï¼?/p>
空间想像能力ï¼?/p>
运用事物规律分析解决问题çš?/p>
逻辑思维能力ã€?/p>
3
、情感、态度和价值观:引导学生逐步树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识
观点。激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度ã€?/p>
四、教学重点、难ç‚?/p>
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理è§?/p>
五、教学过ç¨?/p>
【复习ã€?/p>
1
。粒子数与物质的量的换算公式
2
.摩尔品质与物质的量的换算公å¼?/p>
【引入】通过学习我们已经知道ï¼?/p>
1mol
任何粒子的集合体所含的粒子数目
ï¼?/p>
1mol
ç²?
子的质量
。那ä¹?/p>
1mol
物质的体积是否相同呢?下面通过计算来证明ã€?/p>
计算在相同条件下(标准状况下ï¼?/p>
0
℃ã€?/p>
101kPa
ï¼?/p>
1
摩尔下列气体的体积(已知密度ï¼?/p>
æ°?/p>
ä½?/p>
密度
ï¼?/p>
g
·
L
ï¼?/p>
1
ï¼?/p>
l
mol
气体的体ç§?/p>
O
2
1.429
ï¼?/p>
�/p>
22
�/p>
4L
ï¼?/p>
H
2
0.0899
ï¼?/p>
�/p>
22
�/p>
4L
ï¼?/p>
CO
2
1.9643
ï¼?/p>
�/p>
22
�/p>
4L
ï¼?/p>
2.l
mol
固体和液体的体积ï¼?/p>
(已çŸ?/p>
20
℃时几种物质的密度)
固体或液ä½?/p>
密度
ï¼?/p>
g
·
cm
ï¼?/p>
3
ï¼?/p>
l
mol
固体或液体的体积
Fe
7.86
ï¼?/p>
7.12
cm
3
ï¼?/p>