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H

2

SO

4

?/p>

H

3

PO

4

混合酸的电位滴定

 

 

目的要求

 

1.

学习电位滴定的基本原理和操作技术;

 

2.

运用

pH-V

曲线和(

Δ

pH/

Δ

V

?/p>

-V

曲线与二级微商法确定滴定终点?/p>

 

 

基本原理

 

H

2

SO

4

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3

PO

4

都为强酸?/p>

H

2

SO

4

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a2

=1.99

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a2

=7.20

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pK

a3

=12.36

,由

pK

a

值可知,当用标准碱溶液滴定时?/p>

H

2

SO

4

可全部被中和,且产生

pH

?/p>

突跃,而在

H

3

PO

4

的第二化学计量点时,仍有

pH

值的突跃出现,因此根据滴定过程中

pH

值的变化情况,可以确定滴定终点,进而求得各组分的含量?/p>

 

确定混合酸的滴定终点可用指示剂法(最好是采用混合指示剂)

,也可以用玻璃电极作

指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,同试液组成工作电池?/p>

 

Ag

?/p>

AgCl

|

HCl(0.1mol/L)

|

玻璃?/p>

|H

2

SO

4

,H

3

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4

(试液)?/p>

KCl(

饱和

)|Hg

2

Cl

2

,Hg

 

在滴定过程中,通过测量工作电池的电动势,了解溶?/p>

pH

值随加入标准碱溶液体?/p>

V

的变化情况,然后?/p>

pH-V

曲线或(

Δ

pH/

Δ

V

?/p>

-V

曲线求得终点时耗去

NaOH

标准溶液的体

积,也可用二级微商法求出

Δ

2

pH/

Δ

V

2

=0

时,相应?/p>

NaOH

标准溶液体积,即得出滴定终点?/p>

 

根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量,即可求出试液中各组分的含量?/p>

 

一、仪?/p>

 

1

、酸度计

 

2

?/p>

pH

复合电极

 

3

、容量瓶

100mL

 

4

、吸量管

5mL

?/p>

10mL 

5

、微量滴定管

10mL 

二、试?/p>

 

1

?/p>

0.500 mol/L 

草酸标准溶液

 

2

?/p>

0.1mol/L

 NaOH

标准溶液(浓度待测定?/p>

 

3

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

H

3

PO

4

混合酸试?/p>

 

三、实验步?/p>

 

1

、按仪器操作步骤调试仪器,将选择开关置?/p>

pH

滴定档。摘?/p>

pH

复合电极帽和橡皮

塞,并检查内电极是否浸入饱和

KCl

溶液中,如未浸入,应补充饱和

KCl

溶液。安

装电极?/p>

 

2

、准确吸取草酸标准溶?/p>

5.00mL

?/p>

置于

100mL

容量瓶中?/p>

用水稀释至刻度?/p>

混合?/p>

 

匀?/p>

 

3

、准确吸取稀释后的草酸标准溶?/p>

10.00mL

,置?/p>

100mL

烧杯中,加水至约

30mL

?/p>

放入搅拌子?/p>

 

4

、将待标定的

NaOH

溶液装入微量滴定管中,使液面?/p>

0.00mL

处?/p>

 

5

、开动搅拌器,调节至适当的搅拌速度,进行粗测,即测量在加入

NaOH

溶液

0

?/p>

1

?/p>

 

 

 

 

 

2

,…,

8

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9

?/p>

10mL

后,各个点的溶液

pH

值,初步判断发生

pH

值的突跃时所需

 

 

 

 

?/p>

NaOH

溶液体积范围?/p>

Δ

V

ex

?/p>

?/p>

 

6

、重复实验步?/p>

3

?/p>

4

的操作,然后进行细测,即在测定的化学计量点附近取较小的等

体积增量,增加测量点的密度,并在读取滴定管读数时,读准至小数点后第二位?/p>

如在粗测?/p>

Δ

V

ex

?/p>

8~9mL

?/p>

则在细测时以

0.10mL

为体积增量,

增加测量加入

NaOH

溶液?/p>

8.00

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8.10

?/p>

8.20

,…,

8.90

,和

9.00mL

时各点的

pH

值?/p>

 

6

、吸取混合酸试液

5.00mL

,置?/p>

100mL

容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀?/p>

 

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2

SO

4

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3

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4

混合酸的电位滴定

 

 

目的要求

 

1.

学习电位滴定的基本原理和操作技术;

 

2.

运用

pH-V

曲线和(

Δ

pH/

Δ

V

?/p>

-V

曲线与二级微商法确定滴定终点?/p>

 

 

基本原理

 

H

2

SO

4

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3

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4

都为强酸?/p>

H

2

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=12.36

,由

pK

a

值可知,当用标准碱溶液滴定时?/p>

H

2

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4

可全部被中和,且产生

pH

?/p>

突跃,而在

H

3

PO

4

的第二化学计量点时,仍有

pH

值的突跃出现,因此根据滴定过程中

pH

值的变化情况,可以确定滴定终点,进而求得各组分的含量?/p>

 

确定混合酸的滴定终点可用指示剂法(最好是采用混合指示剂)

,也可以用玻璃电极作

指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,同试液组成工作电池?/p>

 

Ag

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|

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|

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饱和

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2

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在滴定过程中,通过测量工作电池的电动势,了解溶?/p>

pH

值随加入标准碱溶液体?/p>

V

的变化情况,然后?/p>

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曲线或(

Δ

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曲线求得终点时耗去

NaOH

标准溶液的体

积,也可用二级微商法求出

Δ

2

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Δ

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2

=0

时,相应?/p>

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标准溶液体积,即得出滴定终点?/p>

 

根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量,即可求出试液中各组分的含量?/p>

 

一、仪?/p>

 

1

、酸度计

 

2

?/p>

pH

复合电极

 

3

、容量瓶

100mL

 

4

、吸量管

5mL

?/p>

10mL 

5

、微量滴定管

10mL 

二、试?/p>

 

1

?/p>

0.500 mol/L 

草酸标准溶液

 

2

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0.1mol/L

 NaOH

标准溶液(浓度待测定?/p>

 

3

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2

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3

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4

混合酸试?/p>

 

三、实验步?/p>

 

1

、按仪器操作步骤调试仪器,将选择开关置?/p>

pH

滴定档。摘?/p>

pH

复合电极帽和橡皮

塞,并检查内电极是否浸入饱和

KCl

溶液中,如未浸入,应补充饱和

KCl

溶液。安

装电极?/p>

 

2

、准确吸取草酸标准溶?/p>

5.00mL

?/p>

置于

100mL

容量瓶中?/p>

用水稀释至刻度?/p>

混合?/p>

 

匀?/p>

 

3

、准确吸取稀释后的草酸标准溶?/p>

10.00mL

,置?/p>

100mL

烧杯中,加水至约

30mL

?/p>

放入搅拌子?/p>

 

4

、将待标定的

NaOH

溶液装入微量滴定管中,使液面?/p>

0.00mL

处?/p>

 

5

、开动搅拌器,调节至适当的搅拌速度,进行粗测,即测量在加入

NaOH

溶液

0

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1

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2

,…,

8

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9

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后,各个点的溶液

pH

值,初步判断发生

pH

值的突跃时所需

 

 

 

 

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溶液体积范围?/p>

Δ

V

ex

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6

、重复实验步?/p>

3

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4

的操作,然后进行细测,即在测定的化学计量点附近取较小的等

体积增量,增加测量点的密度,并在读取滴定管读数时,读准至小数点后第二位?/p>

如在粗测?/p>

Δ

V

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8~9mL

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则在细测时以

0.10mL

为体积增量,

增加测量加入

NaOH

溶液?/p>

8.00

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8.10

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8.20

,…,

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,和

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时各点的

pH

值?/p>

 

6

、吸取混合酸试液

5.00mL

,置?/p>

100mL

容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀?/p>

 

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4

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3

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4

混合酸的电位滴定

 

 

目的要求

 

1.

学习电位滴定的基本原理和操作技术;

 

2.

运用

pH-V

曲线和(

Δ

pH/

Δ

V

?/p>

-V

曲线与二级微商法确定滴定终点?/p>

 

 

基本原理

 

H

2

SO

4

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3

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4

都为强酸?/p>

H

2

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a3

=12.36

,由

pK

a

值可知,当用标准碱溶液滴定时?/p>

H

2

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4

可全部被中和,且产生

pH

?/p>

突跃,而在

H

3

PO

4

的第二化学计量点时,仍有

pH

值的突跃出现,因此根据滴定过程中

pH

值的变化情况,可以确定滴定终点,进而求得各组分的含量?/p>

 

确定混合酸的滴定终点可用指示剂法(最好是采用混合指示剂)

,也可以用玻璃电极作

指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,同试液组成工作电池?/p>

 

Ag

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AgCl

|

HCl(0.1mol/L)

|

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饱和

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2

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在滴定过程中,通过测量工作电池的电动势,了解溶?/p>

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值随加入标准碱溶液体?/p>

V

的变化情况,然后?/p>

pH-V

曲线或(

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曲线求得终点时耗去

NaOH

标准溶液的体

积,也可用二级微商法求出

Δ

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=0

时,相应?/p>

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标准溶液体积,即得出滴定终点?/p>

 

根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量,即可求出试液中各组分的含量?/p>

 

一、仪?/p>

 

1

、酸度计

 

2

?/p>

pH

复合电极

 

3

、容量瓶

100mL

 

4

、吸量管

5mL

?/p>

10mL 

5

、微量滴定管

10mL 

二、试?/p>

 

1

?/p>

0.500 mol/L 

草酸标准溶液

 

2

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0.1mol/L

 NaOH

标准溶液(浓度待测定?/p>

 

3

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H

2

SO

4

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H

3

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4

混合酸试?/p>

 

三、实验步?/p>

 

1

、按仪器操作步骤调试仪器,将选择开关置?/p>

pH

滴定档。摘?/p>

pH

复合电极帽和橡皮

塞,并检查内电极是否浸入饱和

KCl

溶液中,如未浸入,应补充饱和

KCl

溶液。安

装电极?/p>

 

2

、准确吸取草酸标准溶?/p>

5.00mL

?/p>

置于

100mL

容量瓶中?/p>

用水稀释至刻度?/p>

混合?/p>

 

匀?/p>

 

3

、准确吸取稀释后的草酸标准溶?/p>

10.00mL

,置?/p>

100mL

烧杯中,加水至约

30mL

?/p>

放入搅拌子?/p>

 

4

、将待标定的

NaOH

溶液装入微量滴定管中,使液面?/p>

0.00mL

处?/p>

 

5

、开动搅拌器,调节至适当的搅拌速度,进行粗测,即测量在加入

NaOH

溶液

0

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1

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2

,…,

8

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9

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10mL

后,各个点的溶液

pH

值,初步判断发生

pH

值的突跃时所需

 

 

 

 

?/p>

NaOH

溶液体积范围?/p>

Δ

V

ex

?/p>

?/p>

 

6

、重复实验步?/p>

3

?/p>

4

的操作,然后进行细测,即在测定的化学计量点附近取较小的等

体积增量,增加测量点的密度,并在读取滴定管读数时,读准至小数点后第二位?/p>

如在粗测?/p>

Δ

V

ex

?/p>

8~9mL

?/p>

则在细测时以

0.10mL

为体积增量,

增加测量加入

NaOH

溶液?/p>

8.00

?/p>

8.10

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8.20

,…,

8.90

,和

9.00mL

时各点的

pH

值?/p>

 

6

、吸取混合酸试液

5.00mL

,置?/p>

100mL

容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀?/p>

 

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硫磷混合酸的电位滴定 - 百度文库
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SO

4

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3

PO

4

混合酸的电位滴定

 

 

目的要求

 

1.

学习电位滴定的基本原理和操作技术;

 

2.

运用

pH-V

曲线和(

Δ

pH/

Δ

V

?/p>

-V

曲线与二级微商法确定滴定终点?/p>

 

 

基本原理

 

H

2

SO

4

?/p>

H

3

PO

4

都为强酸?/p>

H

2

SO

4

?/p>

pK

a2

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4

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pK

a1

=2.12

?/p>

pK

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=7.20

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a3

=12.36

,由

pK

a

值可知,当用标准碱溶液滴定时?/p>

H

2

SO

4

可全部被中和,且产生

pH

?/p>

突跃,而在

H

3

PO

4

的第二化学计量点时,仍有

pH

值的突跃出现,因此根据滴定过程中

pH

值的变化情况,可以确定滴定终点,进而求得各组分的含量?/p>

 

确定混合酸的滴定终点可用指示剂法(最好是采用混合指示剂)

,也可以用玻璃电极作

指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,同试液组成工作电池?/p>

 

Ag

?/p>

AgCl

|

HCl(0.1mol/L)

|

玻璃?/p>

|H

2

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4

,H

3

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(试液)?/p>

KCl(

饱和

)|Hg

2

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在滴定过程中,通过测量工作电池的电动势,了解溶?/p>

pH

值随加入标准碱溶液体?/p>

V

的变化情况,然后?/p>

pH-V

曲线或(

Δ

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Δ

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曲线求得终点时耗去

NaOH

标准溶液的体

积,也可用二级微商法求出

Δ

2

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2

=0

时,相应?/p>

NaOH

标准溶液体积,即得出滴定终点?/p>

 

根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量,即可求出试液中各组分的含量?/p>

 

一、仪?/p>

 

1

、酸度计

 

2

?/p>

pH

复合电极

 

3

、容量瓶

100mL

 

4

、吸量管

5mL

?/p>

10mL 

5

、微量滴定管

10mL 

二、试?/p>

 

1

?/p>

0.500 mol/L 

草酸标准溶液

 

2

?/p>

0.1mol/L

 NaOH

标准溶液(浓度待测定?/p>

 

3

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

H

3

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4

混合酸试?/p>

 

三、实验步?/p>

 

1

、按仪器操作步骤调试仪器,将选择开关置?/p>

pH

滴定档。摘?/p>

pH

复合电极帽和橡皮

塞,并检查内电极是否浸入饱和

KCl

溶液中,如未浸入,应补充饱和

KCl

溶液。安

装电极?/p>

 

2

、准确吸取草酸标准溶?/p>

5.00mL

?/p>

置于

100mL

容量瓶中?/p>

用水稀释至刻度?/p>

混合?/p>

 

匀?/p>

 

3

、准确吸取稀释后的草酸标准溶?/p>

10.00mL

,置?/p>

100mL

烧杯中,加水至约

30mL

?/p>

放入搅拌子?/p>

 

4

、将待标定的

NaOH

溶液装入微量滴定管中,使液面?/p>

0.00mL

处?/p>

 

5

、开动搅拌器,调节至适当的搅拌速度,进行粗测,即测量在加入

NaOH

溶液

0

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1

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2

,…,

8

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9

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10mL

后,各个点的溶液

pH

值,初步判断发生

pH

值的突跃时所需

 

 

 

 

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NaOH

溶液体积范围?/p>

Δ

V

ex

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6

、重复实验步?/p>

3

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4

的操作,然后进行细测,即在测定的化学计量点附近取较小的等

体积增量,增加测量点的密度,并在读取滴定管读数时,读准至小数点后第二位?/p>

如在粗测?/p>

Δ

V

ex

?/p>

8~9mL

?/p>

则在细测时以

0.10mL

为体积增量,

增加测量加入

NaOH

溶液?/p>

8.00

?/p>

8.10

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8.20

,…,

8.90

,和

9.00mL

时各点的

pH

值?/p>

 

6

、吸取混合酸试液

5.00mL

,置?/p>

100mL

容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀?/p>

 



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