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微专?/p>
沉淀滴定?/p>
1
.概?/p>
沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很
少,实际上应用最多的是银量法,即利用
Ag
?
与卤素离子的反应来测?/p>
Cl
?
?/p>
Br
?
?/p>
I
?
的浓度?/p>
2
.原?/p>
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定
剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如?/p>
AgNO
3
溶液测定溶液?/p>
Cl
?
的含量时常以
CrO
2
?
4
为指示剂,这是因?/p>
AgCl
?/p>
Ag
2
CrO
4
更难溶的缘故?/p>
专题训练
1
?/p>
已知?/p>
Ag
?
?/p>
SCN
?/p>
===AgSCN
?/p>
(
白色
)
?/p>
实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯?/p>
(
杂质
不参与反?/p>
)
?/p>
(1)
称取
2.000g
制备的硝酸银样品,加水溶解,定容?/p>
100mL
。溶液配制过程中所用的玻璃仪器
除烧杯、玻璃棒外还?/p>
____________________________________________________
?/p>
(2)
准确量取
25.00mL
溶液?/p>
酸化后滴入几滴铁铵钒
[NH
4
Fe(SO
4
)
2
]
溶液作指示剂?/p>
再用
0.100mol·L
?/p>
1
NH
4
SCN
标准溶液滴定。滴定终点的实验现象?/p>
______________________________
________________________________________________________________________
?/p>
(3)
若滴
定前滴定?/p>
尖嘴?/p>
有气泡,?/p>
定过程中?/p>
气泡消失?/p>
则所测硝?/p>
银的质量?/p>
?/p>
________(
填“偏高?/p>
“偏低”或“不变?/p>
)
?/p>
答案
(1)100mL
容量瓶、胶头滴?/p>
(2)
溶液变为红色且半分钟不褪?/p>
(3)
偏高
解析
(1)
配制
100
mL
一定物质的量浓度的溶液,所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒?/p>
100
mL
?/p>
量瓶、胶头滴管?/p>
(2)
?/p>
NH
4
SCN
标准溶液滴定硝酸银溶液,滴定终点时,
SCN
?
与铁离子结合生成
红色溶液,所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟不褪色?/p>
(3)
若滴定前滴定管尖?/p>
处有气泡,滴定过程中该气泡消失,因有部分溶液补充气泡,则消耗的标准液读数偏大,导致所
测硝酸银的质量分数偏高?/p>
2
?/p>
KClO
4
样品中常含少?/p>
KCl
杂质?/p>
为测定产品纯度进行如下实验:
准确称取
5.689g
样品溶于?/p>
中,配成
250mL
溶液,从中取?/p>
25.00mL
于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热?/p>
ClO
?
4
全部转化?/p>
Cl
?
?/p>
反应?/p>
3KClO
4
?/p>
C
6
H
12
O
6
===6H
2
O
?/p>
6CO
2
↑+
3KCl
?/p>
加入
少量
K
2
CrO
4
溶液
?/p>
指示
剂,
?/p>
0.2000mol·L
?/p>
1
AgNO
3
溶液滴定至终点,消?/p>
AgNO
3
溶液体积
21.00mL
。滴定达到终点时,产生砖
红色
Ag
2
CrO
4
沉淀?/p>
(1)
已知?/p>
K
sp
(AgCl)
?/p>
1.8
×
l0
?/p>
10
?/p>
K
sp
(Ag
2
CrO
4
)
?/p>
1.1
×
10
?/p>
12
?/p>
若终点时
c
(CrO
2
?/p>
4
)
?/p>
1.1
×
10
?/p>
4
mol·L