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实验十二溶胶的制备及电泳

 

12.1

实验目的

 

12.1 

掌握凝聚法制?/p>

Fe(OH)3

溶胶和纯化溶胶的方法?/p>

 

12.2 

理解电动电势

ζ

的物理意义,

掌握用电泳法测定

ζ

电势的原理和技术?/p>

 12.3 

加深理解

在外电场作用下胶粒与周围介质作相对运动时产生的动电现象?/p>

 11.2

实验原理

 

本试验采?/p>

Fe(OH)3

胶体进行电泳试验?/p>

Fe(OH)3

溶胶用水解凝聚法制备,制备过程中所?/p>

及的化学反应过程如下?/p>

 

?/p>

1

)在沸水中加?/p>

FeCl3

溶液?/p>

                 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl 

?/p>

2

)溶胶表面的

Fe(OH)3

会再?/p>

HCl

反应?/p>

      Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O 

?/p>

3

?/p>

FeOCl

离解?/p>

FeO+

?/p>

Cl-

离子?/p>

胶团结构为:

 [Fe(OH)3]m

·

nFeO+

·

(n-x)Cl-]x+

·

xCl-     

胶体溶液(溶胶)是由分散相线度在

10-9

?/p>

10-7m

?/p>

 

高分散多相体系。胶核大多是分子或原子的聚集体,因?/p>

 

择性地吸附介质中的某种离子(或自身电离)而带电,?/p>

 

质中存在的与吸附离子电荷相反的离子称为反离子,反?/p>

 

子中有一部分因静电引力(或范德华力)的作用,与吸?/p>

 

离子一起紧密地吸附于胶核表面,形成紧密层。于是胶核?/p>

 

吸附离子和部分反离子(即紧密层)构成了胶粒。反离子?/p>

1 

双电层示意图的另一部分由于

热扩散分布于介质中,

故称为扩散层?/p>

见图

1

?/p>

紧密层与扩散层交界处称为滑移?/p>

(或

Stern

面)

?/p>

显然紧密层与介质内部之间存在电势差,

该电势差称为

ζ

电势?/p>

在电场中胶粒会向异号

电极移动,即电泳现象,在特定的电场中?/p>

ζ

电势的大小取决于胶粒的运动速度,故

ζ

电势

又称为电动电势?/p>

 

溶胶之所以在一定条件下能相对稳定的存在?/p>

主要原因之一就是体系中胶粒带有相同的电荷?/p>

彼此之间排斥不致聚集。胶粒带的电荷越多,

ζ

电势越大,胶体体系越稳定。因此,

ζ

电势

大小是衡量溶胶稳定性的重要参数?/p>

 

ζ

电势的测定方法有多种,利用电泳现象可测定

ζ

电势。电泳法又分为宏观法和微观法,前

者是将溶胶置于电场中,观察溶胶与另一不含溶胶的导电液(辅助液)间所形成的界面的?/p>

动速率;后者是直接观测单个胶粒在电场中的泳动速率。对高分散或过浓的溶胶只能用宏观

法;对颜色太浅或浓度过稀的溶胶只能用微观法?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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实验十二溶胶的制备及电泳

 

12.1

实验目的

 

12.1 

掌握凝聚法制?/p>

Fe(OH)3

溶胶和纯化溶胶的方法?/p>

 

12.2 

理解电动电势

ζ

的物理意义,

掌握用电泳法测定

ζ

电势的原理和技术?/p>

 12.3 

加深理解

在外电场作用下胶粒与周围介质作相对运动时产生的动电现象?/p>

 11.2

实验原理

 

本试验采?/p>

Fe(OH)3

胶体进行电泳试验?/p>

Fe(OH)3

溶胶用水解凝聚法制备,制备过程中所?/p>

及的化学反应过程如下?/p>

 

?/p>

1

)在沸水中加?/p>

FeCl3

溶液?/p>

                 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl 

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2

)溶胶表面的

Fe(OH)3

会再?/p>

HCl

反应?/p>

      Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O 

?/p>

3

?/p>

FeOCl

离解?/p>

FeO+

?/p>

Cl-

离子?/p>

胶团结构为:

 [Fe(OH)3]m

·

nFeO+

·

(n-x)Cl-]x+

·

xCl-     

胶体溶液(溶胶)是由分散相线度在

10-9

?/p>

10-7m

?/p>

 

高分散多相体系。胶核大多是分子或原子的聚集体,因?/p>

 

择性地吸附介质中的某种离子(或自身电离)而带电,?/p>

 

质中存在的与吸附离子电荷相反的离子称为反离子,反?/p>

 

子中有一部分因静电引力(或范德华力)的作用,与吸?/p>

 

离子一起紧密地吸附于胶核表面,形成紧密层。于是胶核?/p>

 

吸附离子和部分反离子(即紧密层)构成了胶粒。反离子?/p>

1 

双电层示意图的另一部分由于

热扩散分布于介质中,

故称为扩散层?/p>

见图

1

?/p>

紧密层与扩散层交界处称为滑移?/p>

(或

Stern

面)

?/p>

显然紧密层与介质内部之间存在电势差,

该电势差称为

ζ

电势?/p>

在电场中胶粒会向异号

电极移动,即电泳现象,在特定的电场中?/p>

ζ

电势的大小取决于胶粒的运动速度,故

ζ

电势

又称为电动电势?/p>

 

溶胶之所以在一定条件下能相对稳定的存在?/p>

主要原因之一就是体系中胶粒带有相同的电荷?/p>

彼此之间排斥不致聚集。胶粒带的电荷越多,

ζ

电势越大,胶体体系越稳定。因此,

ζ

电势

大小是衡量溶胶稳定性的重要参数?/p>

 

ζ

电势的测定方法有多种,利用电泳现象可测定

ζ

电势。电泳法又分为宏观法和微观法,前

者是将溶胶置于电场中,观察溶胶与另一不含溶胶的导电液(辅助液)间所形成的界面的?/p>

动速率;后者是直接观测单个胶粒在电场中的泳动速率。对高分散或过浓的溶胶只能用宏观

法;对颜色太浅或浓度过稀的溶胶只能用微观法?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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12.1

实验目的

 

12.1 

掌握凝聚法制?/p>

Fe(OH)3

溶胶和纯化溶胶的方法?/p>

 

12.2 

理解电动电势

ζ

的物理意义,

掌握用电泳法测定

ζ

电势的原理和技术?/p>

 12.3 

加深理解

在外电场作用下胶粒与周围介质作相对运动时产生的动电现象?/p>

 11.2

实验原理

 

本试验采?/p>

Fe(OH)3

胶体进行电泳试验?/p>

Fe(OH)3

溶胶用水解凝聚法制备,制备过程中所?/p>

及的化学反应过程如下?/p>

 

?/p>

1

)在沸水中加?/p>

FeCl3

溶液?/p>

                 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl 

?/p>

2

)溶胶表面的

Fe(OH)3

会再?/p>

HCl

反应?/p>

      Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O 

?/p>

3

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FeOCl

离解?/p>

FeO+

?/p>

Cl-

离子?/p>

胶团结构为:

 [Fe(OH)3]m

·

nFeO+

·

(n-x)Cl-]x+

·

xCl-     

胶体溶液(溶胶)是由分散相线度在

10-9

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10-7m

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高分散多相体系。胶核大多是分子或原子的聚集体,因?/p>

 

择性地吸附介质中的某种离子(或自身电离)而带电,?/p>

 

质中存在的与吸附离子电荷相反的离子称为反离子,反?/p>

 

子中有一部分因静电引力(或范德华力)的作用,与吸?/p>

 

离子一起紧密地吸附于胶核表面,形成紧密层。于是胶核?/p>

 

吸附离子和部分反离子(即紧密层)构成了胶粒。反离子?/p>

1 

双电层示意图的另一部分由于

热扩散分布于介质中,

故称为扩散层?/p>

见图

1

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紧密层与扩散层交界处称为滑移?/p>

(或

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面)

?/p>

显然紧密层与介质内部之间存在电势差,

该电势差称为

ζ

电势?/p>

在电场中胶粒会向异号

电极移动,即电泳现象,在特定的电场中?/p>

ζ

电势的大小取决于胶粒的运动速度,故

ζ

电势

又称为电动电势?/p>

 

溶胶之所以在一定条件下能相对稳定的存在?/p>

主要原因之一就是体系中胶粒带有相同的电荷?/p>

彼此之间排斥不致聚集。胶粒带的电荷越多,

ζ

电势越大,胶体体系越稳定。因此,

ζ

电势

大小是衡量溶胶稳定性的重要参数?/p>

 

ζ

电势的测定方法有多种,利用电泳现象可测定

ζ

电势。电泳法又分为宏观法和微观法,前

者是将溶胶置于电场中,观察溶胶与另一不含溶胶的导电液(辅助液)间所形成的界面的?/p>

动速率;后者是直接观测单个胶粒在电场中的泳动速率。对高分散或过浓的溶胶只能用宏观

法;对颜色太浅或浓度过稀的溶胶只能用微观法?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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实验十二 溶胶的制备及电泳 - 百度文库
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12.1

实验目的

 

12.1 

掌握凝聚法制?/p>

Fe(OH)3

溶胶和纯化溶胶的方法?/p>

 

12.2 

理解电动电势

ζ

的物理意义,

掌握用电泳法测定

ζ

电势的原理和技术?/p>

 12.3 

加深理解

在外电场作用下胶粒与周围介质作相对运动时产生的动电现象?/p>

 11.2

实验原理

 

本试验采?/p>

Fe(OH)3

胶体进行电泳试验?/p>

Fe(OH)3

溶胶用水解凝聚法制备,制备过程中所?/p>

及的化学反应过程如下?/p>

 

?/p>

1

)在沸水中加?/p>

FeCl3

溶液?/p>

                 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl 

?/p>

2

)溶胶表面的

Fe(OH)3

会再?/p>

HCl

反应?/p>

      Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O 

?/p>

3

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FeOCl

离解?/p>

FeO+

?/p>

Cl-

离子?/p>

胶团结构为:

 [Fe(OH)3]m

·

nFeO+

·

(n-x)Cl-]x+

·

xCl-     

胶体溶液(溶胶)是由分散相线度在

10-9

?/p>

10-7m

?/p>

 

高分散多相体系。胶核大多是分子或原子的聚集体,因?/p>

 

择性地吸附介质中的某种离子(或自身电离)而带电,?/p>

 

质中存在的与吸附离子电荷相反的离子称为反离子,反?/p>

 

子中有一部分因静电引力(或范德华力)的作用,与吸?/p>

 

离子一起紧密地吸附于胶核表面,形成紧密层。于是胶核?/p>

 

吸附离子和部分反离子(即紧密层)构成了胶粒。反离子?/p>

1 

双电层示意图的另一部分由于

热扩散分布于介质中,

故称为扩散层?/p>

见图

1

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紧密层与扩散层交界处称为滑移?/p>

(或

Stern

面)

?/p>

显然紧密层与介质内部之间存在电势差,

该电势差称为

ζ

电势?/p>

在电场中胶粒会向异号

电极移动,即电泳现象,在特定的电场中?/p>

ζ

电势的大小取决于胶粒的运动速度,故

ζ

电势

又称为电动电势?/p>

 

溶胶之所以在一定条件下能相对稳定的存在?/p>

主要原因之一就是体系中胶粒带有相同的电荷?/p>

彼此之间排斥不致聚集。胶粒带的电荷越多,

ζ

电势越大,胶体体系越稳定。因此,

ζ

电势

大小是衡量溶胶稳定性的重要参数?/p>

 

ζ

电势的测定方法有多种,利用电泳现象可测定

ζ

电势。电泳法又分为宏观法和微观法,前

者是将溶胶置于电场中,观察溶胶与另一不含溶胶的导电液(辅助液)间所形成的界面的?/p>

动速率;后者是直接观测单个胶粒在电场中的泳动速率。对高分散或过浓的溶胶只能用宏观

法;对颜色太浅或浓度过稀的溶胶只能用微观法?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



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