水的总硬度及钙镁含量的测?/p>
【定义】水的硬度最初是指钙?/p>
镁离子沉淀肥皂的能力?/p>
水的总硬度指水中钙、镁离子
的总浓度,其中包括碳酸盐硬?/p>
(
即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子,故?/p>
叫暂时硬?/p>
)
和非碳酸盐硬?/p>
(
即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子,又称永久硬?/p>
)
?/p>
硬度的表示方?/p>
硬度的表示方法尚未统一?/p>
目前我国使用较多的表示方法有两种?/p>
一种是将所测得的钙?/p>
镁折算成
CaO
的质量,
即每升水中含?/p>
CaO
的毫克数表示?/p>
单位?/p>
mg·
L
-1
?/p>
另一种以?/p>
( °
)
计:
1
硬度单位表示
10
万份水中?/p>
1
?/p>
CaO(
即每升水中含
10mgCaO)
?/p>
1°
?/p>
10ppm CaO
?/p>
这种硬度的表示方法称作德国度?/p>
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定?/p>
CaCO
3
计的硬度不得超过
450mg·
L
-1
?/p>
钙镁总量的测定方?/p>
在一份水样中加入
pH=10.0
的氨性缓冲溶液和少许铬黑
T
指示剂,溶液呈红色;?/p>
EDTA
标准溶液滴定时,
EDTA
先与游离?/p>
Ca2+
配位?/p>
再与
Mg2+
配位?/p>
在计量点时,
EDTA
?/p>
MgIn-
中夺?/p>
Mg2+
,从而使指示剂游离出来,溶液的颜色由红变为纯蓝,即为终点?/p>
注意:当水样?/p>
Mg2+
极少时,由于
CaIn-
?/p>
MgIn-
的显色灵敏度要差很多,往往得不
到敏锐的终点?/p>
为了提高终点变色的敏锐性,
可在
EDTA
标准溶液中加入适量?/p>
Mg2+
(在
EDTA
标定前加入,这样就不影响
EDTA
与被测离子之间的滴定定量关系),或在缓冲?/p>
液中加入一定量?/p>
Mg
?/p>
EDTA
盐?/p>
水的总硬度可?/p>
EDTA
标准溶液的浓?/p>
cEDTA
和消耗体?/p>
V1
?/p>
ml
)来计算。以
CaO
计,单位?/p>
mg/L.
ρCaO=cEDTA*V1*MCaO/Vs*1000
水中钙含量的测定
另取一份水样,
?/p>
NaOH
调至
pH=12.0
?/p>
此时
Mg2+
生成
Mg(OH)2
沉淀?/p>
不干?/p>
Ca2+
的测定。加入少量钙指示剂,溶液呈红色;?/p>
EDTA
标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色
即为终点,所消耗的
EDTA
的体积为
V2
?/p>
EDTA
),?/p>
Ca2+
的质量浓度(
mg·
L-1
)可
用下式计算:
ρCaO=cEDTA*V2*MCaO/Vs*1000
镁含?/p>
=
总硬?/p>
-
钙含?/p>
水中溶解氧的测定
碘量?/p>
一、实验原?/p>
水中溶解氧的测定?/p>
一般用碘量法?/p>
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液?/p>
生成氢氧化锰
沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰?/p>
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2?2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3
?/p>
Mn(OH)2
?/p>
MnMnO3?2H2O
(
棕色沉淀
)
加入浓硫酸使棕色沉淀
(MnMn02)
与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而析出碘,溶解氧
越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深?/p>
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4