1
高中常见的原电池电极反应式的书写
书写过程归纳:列物质,标得失
(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)?/p>
选离子,配电?/p>
(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)?/p>
巧用水,配个?/p>
(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)
一次电?/p>
1
、伏打电池:
(负?/p>
?/p>
Zn
、正?/p>
?/p>
Cu
、电解液
?/p>
H
2
SO
4
?/p>
负极?/p>
Zn
?/p>
2e
-
==Zn
2+
(
氧化反应
)
正极?/p>
2H
+
+2e
-
==H
2
?/p>
(
还原反应
)
离子方程?/p>
Zn + 2H
+
== H
2
? Zn
2+
2
、铁碳电?/p>
(
析氢腐蚀
)
?/p>
(负?/p>
?/p>
Fe
、正?/p>
?/p>
C
、电解液
H
2
CO
3
弱酸?/p>
)
负极?/p>
Fe
?/p>
2e
-
==Fe
2+
(
氧化反应
)
正极?/p>
2H
+
+2e
-
==H
2
?/p>
(
还原反应
)
离子方程?/p>
Fe+2H
+
==H
2
?Fe
2+
(
析氢腐蚀
)
3
、铁碳电池池
(
吸氧腐蚀
)
?/p>
(负?/p>
?/p>
Fe
、正?/p>
?/p>
C
、电解液
中性或碱?/p>
)
负极?/p>
2Fe
?/p>
4e
-
==2Fe
2+
(
氧化反应
)
正极?/p>
O
2
+2H
2
O+4e
-
==4OH
-
(
还原反应
)
化学方程?/p>
2Fe+O
2
+2H
2
O==2Fe(OH)
2
(
吸氧腐蚀
)
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3
2Fe(OH)
3
==Fe
2
O
3
.
x H
2
O +(3-x) H
2
O
(
铁锈的生成过?/p>
)
4.
铝镍电池?/p>
(负?/p>
?/p>
Al
、正?/p>
?/p>
Ni
电解?/p>
NaCl
溶液?/p>
O
2
)
负极?/p>
4Al
?/p>
12e
-
==4Al
3+
(
氧化反应
)
正极?/p>
3O
2
+6H
2
O+12e
-
==12 OH
-
(
还原反应
)
化学方程?/p>
4Al+3O
2
+6H
2
O==4Al(OH)
3
(
海洋灯标电池
)
5
、普通锌锰干电池?/p>
(
负极
?/p>
Zn
、正?/p>
?/p>
C
、电解液
NH
4
Cl
?/p>
MnO
2
的糊状物
)
负极?/p>
Zn
?/p>
2e
-
==Zn
2+
(
氧化反应
)
正极?/p>
2MnO
2
+2H
+
+2e
-
==Mn
2
O
3
+H
2
O
(
还原反应
)
化学方程?/p>
Zn+2NH
4
Cl+2MnO
2
=ZnCl
2
+Mn
2
O
3
+2NH
3
?/p>
6
、碱性锌锰干电池?/p>
(负?/p>
?/p>
Zn
、正?/p>
?/p>
C
?/p>
电解?/p>
KOH
?/p>
MnO
2
的糊状物?/p>
负极?/p>
Zn + 2OH
?/p>
2e
-
== Zn(OH)
2
(
氧化反应
)
正极?/p>
2MnO
2
+ 2H
2
O + 2e
-
==2MnOOH +2 OH
?
(还原反?/p>
)
化学方程?/p>
Zn +2MnO
2
+2H
2
O == Zn(OH)
2
+ MnOOH
7
、银锌电池:
(
负极
?/p>
Zn
、正?/p>
--Ag
2
O
、电解液
NaOH )
负极
?/p>
Zn+2OH
?/p>
?/p>
2e
-
== Zn(OH)
2
(
氧化反应
)
正极
?/p>
Ag
2
O + H
2
O + 2e
-
== 2Ag + 2 OH
?
(
还原反应
)
化学方程?/p>
Zn + Ag
2
O + H
2
O == Zn(OH)
2
+ 2Ag
8
、铝
?/p>
空气
?/p>
海水
(负?/p>
--
铝、正?/p>
--
石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液
--
海水?/p>
负极
?/p>
4Al
?/p>
12e
?
==4Al
3+
(
氧化反应
)
正极
?/p>
3O
2
+6H
2
O+12e
?/p>
==12OH
?
(还原反?/p>
)
总反应式为:
4Al+3O
2
+6H
2
O===4Al(OH)
3
(铂网增大与氧气的接触面?/p>