学案
11
杂化轨道理论
1.
用杂化轨道理论解?/p>
CH
4
分子的形成过程?/p>
答案
碳原?/p>
2s
轨道?/p>
1
个电子吸收能量跃迁到
2p
空轨道上?/p>
这个过程称为激发,
但此?/p>
各个轨道的能量并不完全相同,
于是
1
?/p>
2s
轨道?/p>
3
?/p>
2p
轨道“混合”起来,
形成能量?/p>
等、成分相同的
4
?/p>
sp
3
杂化轨道,然?/p>
4
?/p>
sp
3
杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂
化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,碳原子的
4
?/p>
sp
3
杂化轨道分别?/p>
4
?/p>
H
原子?/p>
1s
轨道形成
4
个相同的
σ
键,从而形?/p>
CH
4
分子。由?/p>
4
?/p>
C
?/p>
H
键完全相同,所
以形成的
CH
4
分子为正四面体形,键角是
109°
28
′?/p>
2.
为了满足生成
BF
3
?/p>
BeCl
2
的要求,
B
?/p>
Be
原子的价电子排布应如何改变?用轨道式?/p>
?/p>
B
?/p>
Be
原子的价电子结构的改变?/p>
答案
B
原子的电子层结构?/p>
1s
2
2s
2
2p
1
x
,当硼与氟反应时,硼原子的一?/p>
2s
电子激发到一
个空?/p>
2p
轨道中,
使硼原子的电子层结构?/p>
1s
2
2s
1
2p
1
x
2p
1
y
?/p>
Be
原子的电子结构是
1s
2
2s
2
?/p>
?
激
发态下?/p>
Be
的一?/p>
2s
电子可以进入
2p
轨道,使
Be
原子的电子结构为
1s
2
2s
1
2p
1
?/p>
3
.写出下列分子的路易斯结构式?/p>
(1)H
2
O
2
(2)NH
3
(3)H
2
S
(4)HSCN
答案
4
.指出下列化合物可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型:
(1)BeH
2
?/p>
(2)BBr
3
?/p>
(3)SiH
4
?/p>
(4)PH
3
?/p>
答案
(1)sp
杂化
直线?/p>
(2)
sp
2
杂化
平面三角?/p>
(3)
sp
3
杂化
正四面体?/p>
(4)
sp
3
杂化
三角锥形
5
.如下图,请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况?/p>