新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

学案

11 

杂化轨道理论

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.

用杂化轨道理论解?/p>

CH

4

分子的形成过程?/p>

 

答案

 

碳原?/p>

2s

轨道?/p>

1

个电子吸收能量跃迁到

2p

空轨道上?/p>

这个过程称为激发,

但此?/p>

各个轨道的能量并不完全相同,

于是

1

?/p>

2s

轨道?/p>

3

?/p>

2p

轨道“混合”起来,

形成能量?/p>

 

等、成分相同的

4

?/p>

sp

3

杂化轨道,然?/p>

4

?/p>

sp

3

杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂

化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,碳原子的

4

?/p>

sp

3

杂化轨道分别?/p>

4

?/p>

H

原子?/p>

1s

轨道形成

4

个相同的

σ

键,从而形?/p>

CH

4

分子。由?/p>

4

?/p>

C

?/p>

H

键完全相同,所

以形成的

CH

4

分子为正四面体形,键角是

109°

28

′?/p>

 

2.

为了满足生成

BF

3

?/p>

BeCl

2

的要求,

B

?/p>

Be

原子的价电子排布应如何改变?用轨道式?/p>

?/p>

B

?/p>

Be

原子的价电子结构的改变?/p>

 

答案

 

B

原子的电子层结构?/p>

1s

2

2s

2

2p

1

x

,当硼与氟反应时,硼原子的一?/p>

2s

电子激发到一

个空?/p>

2p

轨道中,

使硼原子的电子层结构?/p>

1s

2

2s

1

2p

1

x

2p

1

y

?/p>

Be

原子的电子结构是

1s

2

2s

2

?/p>

?

激

 

发态下?/p>

Be

的一?/p>

2s

电子可以进入

2p

轨道,使

Be

原子的电子结构为

1s

2

2s

1

2p

1

?/p>

 

 

 

3

.写出下列分子的路易斯结构式?/p>

 

(1)H

2

O

2

 

(2)NH

3

 

(3)H

2

S

 

(4)HSCN 

答案

 

 

 

4

.指出下列化合物可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型:

 

(1)BeH

2

?/p>

(2)BBr

3

?/p>

(3)SiH

4

?/p>

(4)PH

3

?/p>

 

答案

 

(1)sp

杂化

 

直线?/p>

 

(2) 

sp

2

杂化

 

 

平面三角?/p>

 

(3)

 sp

3

杂化

 

 

 

正四面体?/p>

 

(4)

 sp

3

杂化

 

 

三角锥形

 

5

.如下图,请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况?/p>

 

 

 

 

 

Ͼλ
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

学案

11 

杂化轨道理论

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.

用杂化轨道理论解?/p>

CH

4

分子的形成过程?/p>

 

答案

 

碳原?/p>

2s

轨道?/p>

1

个电子吸收能量跃迁到

2p

空轨道上?/p>

这个过程称为激发,

但此?/p>

各个轨道的能量并不完全相同,

于是

1

?/p>

2s

轨道?/p>

3

?/p>

2p

轨道“混合”起来,

形成能量?/p>

 

等、成分相同的

4

?/p>

sp

3

杂化轨道,然?/p>

4

?/p>

sp

3

杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂

化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,碳原子的

4

?/p>

sp

3

杂化轨道分别?/p>

4

?/p>

H

原子?/p>

1s

轨道形成

4

个相同的

σ

键,从而形?/p>

CH

4

分子。由?/p>

4

?/p>

C

?/p>

H

键完全相同,所

以形成的

CH

4

分子为正四面体形,键角是

109°

28

′?/p>

 

2.

为了满足生成

BF

3

?/p>

BeCl

2

的要求,

B

?/p>

Be

原子的价电子排布应如何改变?用轨道式?/p>

?/p>

B

?/p>

Be

原子的价电子结构的改变?/p>

 

答案

 

B

原子的电子层结构?/p>

1s

2

2s

2

2p

1

x

,当硼与氟反应时,硼原子的一?/p>

2s

电子激发到一

个空?/p>

2p

轨道中,

使硼原子的电子层结构?/p>

1s

2

2s

1

2p

1

x

2p

1

y

?/p>

Be

原子的电子结构是

1s

2

2s

2

?/p>

?

激

 

发态下?/p>

Be

的一?/p>

2s

电子可以进入

2p

轨道,使

Be

原子的电子结构为

1s

2

2s

1

2p

1

?/p>

 

 

 

3

.写出下列分子的路易斯结构式?/p>

 

(1)H

2

O

2

 

(2)NH

3

 

(3)H

2

S

 

(4)HSCN 

答案

 

 

 

4

.指出下列化合物可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型:

 

(1)BeH

2

?/p>

(2)BBr

3

?/p>

(3)SiH

4

?/p>

(4)PH

3

?/p>

 

答案

 

(1)sp

杂化

 

直线?/p>

 

(2) 

sp

2

杂化

 

 

平面三角?/p>

 

(3)

 sp

3

杂化

 

 

 

正四面体?/p>

 

(4)

 sp

3

杂化

 

 

三角锥形

 

5

.如下图,请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况?/p>

 

 

 

 

 

">
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

学案

11 

杂化轨道理论

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.

用杂化轨道理论解?/p>

CH

4

分子的形成过程?/p>

 

答案

 

碳原?/p>

2s

轨道?/p>

1

个电子吸收能量跃迁到

2p

空轨道上?/p>

这个过程称为激发,

但此?/p>

各个轨道的能量并不完全相同,

于是

1

?/p>

2s

轨道?/p>

3

?/p>

2p

轨道“混合”起来,

形成能量?/p>

 

等、成分相同的

4

?/p>

sp

3

杂化轨道,然?/p>

4

?/p>

sp

3

杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂

化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,碳原子的

4

?/p>

sp

3

杂化轨道分别?/p>

4

?/p>

H

原子?/p>

1s

轨道形成

4

个相同的

σ

键,从而形?/p>

CH

4

分子。由?/p>

4

?/p>

C

?/p>

H

键完全相同,所

以形成的

CH

4

分子为正四面体形,键角是

109°

28

′?/p>

 

2.

为了满足生成

BF

3

?/p>

BeCl

2

的要求,

B

?/p>

Be

原子的价电子排布应如何改变?用轨道式?/p>

?/p>

B

?/p>

Be

原子的价电子结构的改变?/p>

 

答案

 

B

原子的电子层结构?/p>

1s

2

2s

2

2p

1

x

,当硼与氟反应时,硼原子的一?/p>

2s

电子激发到一

个空?/p>

2p

轨道中,

使硼原子的电子层结构?/p>

1s

2

2s

1

2p

1

x

2p

1

y

?/p>

Be

原子的电子结构是

1s

2

2s

2

?/p>

?

激

 

发态下?/p>

Be

的一?/p>

2s

电子可以进入

2p

轨道,使

Be

原子的电子结构为

1s

2

2s

1

2p

1

?/p>

 

 

 

3

.写出下列分子的路易斯结构式?/p>

 

(1)H

2

O

2

 

(2)NH

3

 

(3)H

2

S

 

(4)HSCN 

答案

 

 

 

4

.指出下列化合物可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型:

 

(1)BeH

2

?/p>

(2)BBr

3

?/p>

(3)SiH

4

?/p>

(4)PH

3

?/p>

 

答案

 

(1)sp

杂化

 

直线?/p>

 

(2) 

sp

2

杂化

 

 

平面三角?/p>

 

(3)

 sp

3

杂化

 

 

 

正四面体?/p>

 

(4)

 sp

3

杂化

 

 

三角锥形

 

5

.如下图,请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况?/p>

 

 

 

 

 

Ͼλ">
Ͼλ
Ŀ

学案11杂化轨道理论 - 百度文库
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

学案

11 

杂化轨道理论

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.

用杂化轨道理论解?/p>

CH

4

分子的形成过程?/p>

 

答案

 

碳原?/p>

2s

轨道?/p>

1

个电子吸收能量跃迁到

2p

空轨道上?/p>

这个过程称为激发,

但此?/p>

各个轨道的能量并不完全相同,

于是

1

?/p>

2s

轨道?/p>

3

?/p>

2p

轨道“混合”起来,

形成能量?/p>

 

等、成分相同的

4

?/p>

sp

3

杂化轨道,然?/p>

4

?/p>

sp

3

杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂

化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,碳原子的

4

?/p>

sp

3

杂化轨道分别?/p>

4

?/p>

H

原子?/p>

1s

轨道形成

4

个相同的

σ

键,从而形?/p>

CH

4

分子。由?/p>

4

?/p>

C

?/p>

H

键完全相同,所

以形成的

CH

4

分子为正四面体形,键角是

109°

28

′?/p>

 

2.

为了满足生成

BF

3

?/p>

BeCl

2

的要求,

B

?/p>

Be

原子的价电子排布应如何改变?用轨道式?/p>

?/p>

B

?/p>

Be

原子的价电子结构的改变?/p>

 

答案

 

B

原子的电子层结构?/p>

1s

2

2s

2

2p

1

x

,当硼与氟反应时,硼原子的一?/p>

2s

电子激发到一

个空?/p>

2p

轨道中,

使硼原子的电子层结构?/p>

1s

2

2s

1

2p

1

x

2p

1

y

?/p>

Be

原子的电子结构是

1s

2

2s

2

?/p>

?

激

 

发态下?/p>

Be

的一?/p>

2s

电子可以进入

2p

轨道,使

Be

原子的电子结构为

1s

2

2s

1

2p

1

?/p>

 

 

 

3

.写出下列分子的路易斯结构式?/p>

 

(1)H

2

O

2

 

(2)NH

3

 

(3)H

2

S

 

(4)HSCN 

答案

 

 

 

4

.指出下列化合物可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型:

 

(1)BeH

2

?/p>

(2)BBr

3

?/p>

(3)SiH

4

?/p>

(4)PH

3

?/p>

 

答案

 

(1)sp

杂化

 

直线?/p>

 

(2) 

sp

2

杂化

 

 

平面三角?/p>

 

(3)

 sp

3

杂化

 

 

 

正四面体?/p>

 

(4)

 sp

3

杂化

 

 

三角锥形

 

5

.如下图,请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况?/p>

 

 

 

 

 



ļ׺.doc޸Ϊ.docĶ

  • ѧ˼ൺСѧѧ꼶ϲᡶλѧ˼
  • 2020˶ȫԺУοĿܽ
  • 2019̩пѧԾ
  • ̬
  • HXD1C
  • ѧ ѧԺ ༶ ѧ
  • ѧϰ()
  • ʡʯ2018п(word,)
  • 廪ѧѧ2019ѧϲĿۺ
  • ҩѧҩﶯѧϰ1-15

վ

԰ Ͼλ
ϵͷ779662525#qq.com(#滻Ϊ@)