实验?/p>
氧化还原反应
一.实验目?/p>
1.
加深理解电极电势与氧化还原反应的关系
;
2.
了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响
;
3.
了解反应物浓度和温度对氧化还原反应速率的影?/p>
;
4.
掌握浓度对电极电势的影响
;
5.
学习用酸度计测定原电池电动势的方?/p>
.
二.实验原理
参加反应的物质间有电子转移或偏移的化学反应称为氧化还原反?/p>
.
物质的还原能
力的大小,可以根据相应电对电极电势的大小来判断。电极电势愈大,电对中的氧化?/p>
的氧化能力愈强。电极电势愈小,电对中的还原型的还原能力愈强?/p>
根据电极电势大小可以判断氧化还原反应的方?/p>
.
?/p>
E
MF
= E
(氧化剂?/p>
- E
(还原剂?/p>
?/p>
0
时;
反应正向自发进行
?/p>
E
MF
= E
(氧化剂?/p>
- E
(还原剂?/p>
= 0
时;
反应处于平衡状?/p>
?/p>
E
MF
= E
(氧化剂?/p>
- E
(还原剂?/p>
?/p>
0
时;
不能进行自发反应
当氧化剂电对和还原剂电对的标准电极电势相差较大时?/p>
(如?/p>
E
MF
┃>
0.2V
时)
,
通常?/p>
以用标准电池电动势判断反应的方向
.
由电极反应的能斯?/p>
(Nernst)
方程?/p>
,
可以看出浓度对电极电势的影响
.298.15K
?/p>
;
0
?/p>
0592V c
(氧化型?/p>
E = E
?
+
—————?/p>
㏒—————?/p>
Z
c
(还原型?/p>
溶液?/p>
PH
会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向?/p>
介质的酸碱性也会影响某些氧化还原的产物?/p>
原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置?/p>
当有沉淀或配合物生成时,会引起电极电势和电池电动势的改变?/p>
三.实验内容
(一?/p>
.
比较电对?/p>
E
?
相对大小
实验步骤
现象
反应方程?/p>
解释与结?/p>
1
?/p>
上层橙色
2I
-
+ 2Fe
3+
=
I
2
+ 2Fe
2+
E
?
?/p>
Fe
3
+
/
Fe
2+
)>
E
?
?/p>
I
2
/I
-
?/p>
下层紫红?/p>
?/p>
E
?
?/p>
0
,反应生?/p>
I
2
并溶?
CCl
4
2
?/p>
上层棕黄?/p>
2Br
-
+ 2Fe
3
+
?/p>
E
?
?/p>
Fe
3
+
/
Fe
2+
?/p>
?/p>
E
?
?/p>
Br
-
2
/ Br
--
?/p>
下层无色
?/p>
E
?
?/p>
0
,反应不能发生?/p>
结论?/p>
E
?
?/p>
I
2
/I
-
)<
E
?
?/p>
Fe
3
+
/
Fe
2+
)<
E
?
?/p>
Br
-
2
/ Br
--
?/p>
E
?
?/p>
I
2
/I
-
)和
E
?
?/p>
Br
-
2
/ Br
--
)分别是最强的还原剂和氧化剂?/p>
3
?/p>
橘红?/p>
2KI + H
2
O
2
+ H
2
SO
4
=
I
2
+ K
2
SO
4
+ 2H
2
O
H
2
O
2
为氧化剂
4
?/p>
肉红?/p>
2KMnO
4
+
3H
2
SO
4
+5H
2
O
2
=
K
2
SO
4
+
2MnSO
4
+
5O
2
+82H
2
O
H
2
O
2
为还原剂
结论?/p>
H
2
O
2
在上述分别用作氧化剂和还原剂?/p>