第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组?/p>
酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>
如:硫酸?/p>
H
2
SO
4
?/p>
、盐酸(
HCl
?/p>
、硝?/p>
(HNO
3
)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>
如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(
NH
3
·
H
2
O
?/p>
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>
如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子?/p>
二、酸
1
、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>
浓盐?/p>
浓硫?/p>
颜色、状?/p>
“纯净?/p>
:无色液?/p>
工业用盐酸:黄色(含
Fe
3+
?/p>
无色粘稠、油状液?/p>
气味
有刺激性气?/p>
?/p>
特?/p>
挥发?/p>
(
敞口置于空气中,
瓶口有白?/p>
)
吸水?/p>
脱水?/p>
腐蚀?/p>
用?/p>
①金属除?/p>
②制造药?/p>
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除?/p>
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石?/p>
2
、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>
H
+
?/p>
?/p>
1
)与酸碱指示剂的反应?/p>
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
?/p>
2
)金?/p>
+
?/p>
?/p>
?/p>
+
氢气
?/p>
3
)金属氧化物
+
?/p>
?/p>
?/p>
+
?/p>
?/p>
4
)碱
+
?/p>
?/p>
?/p>
+
?/p>
3
、三种离子的检?/p>
试剂
Cl
-
AgNO
3
?/p>
HNO
3
SO
4
2-
?/p>
Ba(NO
3
)
2
?/p>
HNO
3
?/p>
HCl
?/p>
BaCl
2
CO
3
2-
HCl
及澄清石灰水
三、碱
1
、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用?/p>
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状?/p>
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于?/p>
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
== CaCO
3
?/p>
+2NaOH
CaO +H
2
O== Ca(OH)
2
用?/p>
①氢氧化钠固体作干燥?/p>
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化
?/p>
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔?
?/p>
③建筑:
2
、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部?/p>
OH
-
?/p>
?/p>
1
)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红?/p>
?/p>
2
)酸性氧化物
+
?/p>
?/p>
?/p>
+
?/p>
?/p>
3
)酸
+
?/p>
?/p>
?/p>
+
?/p>
四、中和反?/p>
溶液酸碱度的表示法—?/p>
pH
1
、定义:酸与碱作用生成盐和水的反?/p>
2
、应用:
?/p>
1
)改变土壤的酸碱性(
2
)处理工厂的废水?/p>
3
)用于医?/p>
3
、溶液酸碱度的表示法—?/p>
pH
?/p>
1
?/p>
0
?/p>
14
酸性增?/p>
中?/p>
碱性增?/p>
?/p>
2
?/p>
pH
的测定:最简单的方法是使?/p>
pH
试纸:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴?/p>
pH
试纸上,?/p>
色后与标准比色卡对照,读出溶液的
pH
(读数为整数?/p>
?/p>
3
)酸雨:正常雨水?/p>
pH
约为
5.6
(因为溶?/p>
CO
2
?/p>
pH<5.6
的雨水为酸雨