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第十单元《酸和碱》知识点

 

一、酸、碱、盐的组?/p>

 

酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>

  

如:硫酸?/p>

H

2

SO

4

?/p>

、盐酸(

HCl

?/p>

、硝?/p>

(HNO

3

) 

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>

 

如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(

NH

3

·

H

2

O

?/p>

 

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>

 

如:氯化钠、碳酸钠

 

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子?/p>

 

二、酸

 

1

、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>

 

    

浓盐?/p>

 

浓硫?/p>

 

颜色、状?/p>

 

“纯净?/p>

:无色液?/p>

 

工业用盐酸:黄色(含

Fe

3+

?/p>

 

无色粘稠、油状液?/p>

 

气味

 

有刺激性气?/p>

 

?/p>

 

特?/p>

 

挥发?/p>

 (

敞口置于空气中,

瓶口有白?/p>

) 

吸水?/p>

  

脱水?/p>

  

腐蚀?/p>

 

用?/p>

 

①金属除?/p>

 

②制造药?/p>

 

③人体中含有少量盐酸,助消化

 

①金属除?/p>

 

②浓硫酸作干燥剂

 

③生产化肥、精炼石?/p>

 

2

、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>

H

+

?/p>

 

?/p>

1

)与酸碱指示剂的反应?/p>

  

使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

 

?/p>

2

)金?/p>

 + 

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 + 

氢气

  

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3

、三种离子的检?/p>

 

 

试剂

 

Cl

-

 

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2

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BaCl

2

 

CO

3

2-

 

HCl 

及澄清石灰水

 

三、碱

 

1

、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用?/p>

 

    

氢氧化钠

 

氢氧化钙

 

颜色、状?/p>

 

白色固体,极易溶于水(溶解放热)

 

白色粉末,微溶于?/p>

 

俗名

 

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

 

熟石灰、消石灰

 

制法

 

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

== CaCO

3

?/p>

+2NaOH 

CaO +H

2

O== Ca(OH)

2

 

用?/p>

 

①氢氧化钠固体作干燥?/p>

 

②化工原料:制肥皂、造纸

 

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化

?/p>

 

①工业:制漂白粉

 

②农业:改良酸性土壤、配波尔?

?/p>

 

③建筑:

 

2

、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部?/p>

OH

-

?/p>

 

?/p>

1

)碱溶液与酸碱指示剂的反应:

  

使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红?/p>

 

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2

)酸性氧化物

+

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+

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+

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四、中和反?/p>

   

溶液酸碱度的表示法—?/p>

pH 

1

、定义:酸与碱作用生成盐和水的反?/p>

 

2

、应用:

?/p>

1

)改变土壤的酸碱性(

2

)处理工厂的废水?/p>

3

)用于医?/p>

 

3

、溶液酸碱度的表示法—?/p>

pH 

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1

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0                     

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酸性增?/p>

              

中?/p>

             

碱性增?/p>

 

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2

?/p>

pH

的测定:最简单的方法是使?/p>

pH

试纸:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴?/p>

pH

试纸上,?/p>

色后与标准比色卡对照,读出溶液的

pH

(读数为整数?/p>

 

?/p>

3

)酸雨:正常雨水?/p>

pH

约为

5.6

(因为溶?/p>

CO

2

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pH<5.6

的雨水为酸雨

 

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第十单元《酸和碱》知识点

 

一、酸、碱、盐的组?/p>

 

酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>

  

如:硫酸?/p>

H

2

SO

4

?/p>

、盐酸(

HCl

?/p>

、硝?/p>

(HNO

3

) 

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>

 

如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(

NH

3

·

H

2

O

?/p>

 

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>

 

如:氯化钠、碳酸钠

 

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子?/p>

 

二、酸

 

1

、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>

 

    

浓盐?/p>

 

浓硫?/p>

 

颜色、状?/p>

 

“纯净?/p>

:无色液?/p>

 

工业用盐酸:黄色(含

Fe

3+

?/p>

 

无色粘稠、油状液?/p>

 

气味

 

有刺激性气?/p>

 

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特?/p>

 

挥发?/p>

 (

敞口置于空气中,

瓶口有白?/p>

) 

吸水?/p>

  

脱水?/p>

  

腐蚀?/p>

 

用?/p>

 

①金属除?/p>

 

②制造药?/p>

 

③人体中含有少量盐酸,助消化

 

①金属除?/p>

 

②浓硫酸作干燥剂

 

③生产化肥、精炼石?/p>

 

2

、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>

H

+

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?/p>

1

)与酸碱指示剂的反应?/p>

  

使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

 

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2

)金?/p>

 + 

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 + 

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、三种离子的检?/p>

 

 

试剂

 

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2

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2

 

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3

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HCl 

及澄清石灰水

 

三、碱

 

1

、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用?/p>

 

    

氢氧化钠

 

氢氧化钙

 

颜色、状?/p>

 

白色固体,极易溶于水(溶解放热)

 

白色粉末,微溶于?/p>

 

俗名

 

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

 

熟石灰、消石灰

 

制法

 

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

== CaCO

3

?/p>

+2NaOH 

CaO +H

2

O== Ca(OH)

2

 

用?/p>

 

①氢氧化钠固体作干燥?/p>

 

②化工原料:制肥皂、造纸

 

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化

?/p>

 

①工业:制漂白粉

 

②农业:改良酸性土壤、配波尔?

?/p>

 

③建筑:

 

2

、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部?/p>

OH

-

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1

)碱溶液与酸碱指示剂的反应:

  

使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红?/p>

 

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2

)酸性氧化物

+

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四、中和反?/p>

   

溶液酸碱度的表示法—?/p>

pH 

1

、定义:酸与碱作用生成盐和水的反?/p>

 

2

、应用:

?/p>

1

)改变土壤的酸碱性(

2

)处理工厂的废水?/p>

3

)用于医?/p>

 

3

、溶液酸碱度的表示法—?/p>

pH 

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1

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0                     

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酸性增?/p>

              

中?/p>

             

碱性增?/p>

 

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2

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pH

的测定:最简单的方法是使?/p>

pH

试纸:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴?/p>

pH

试纸上,?/p>

色后与标准比色卡对照,读出溶液的

pH

(读数为整数?/p>

 

?/p>

3

)酸雨:正常雨水?/p>

pH

约为

5.6

(因为溶?/p>

CO

2

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pH<5.6

的雨水为酸雨

 

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第十单元《酸和碱》知识点

 

一、酸、碱、盐的组?/p>

 

酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>

  

如:硫酸?/p>

H

2

SO

4

?/p>

、盐酸(

HCl

?/p>

、硝?/p>

(HNO

3

) 

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>

 

如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(

NH

3

·

H

2

O

?/p>

 

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>

 

如:氯化钠、碳酸钠

 

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子?/p>

 

二、酸

 

1

、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>

 

    

浓盐?/p>

 

浓硫?/p>

 

颜色、状?/p>

 

“纯净?/p>

:无色液?/p>

 

工业用盐酸:黄色(含

Fe

3+

?/p>

 

无色粘稠、油状液?/p>

 

气味

 

有刺激性气?/p>

 

?/p>

 

特?/p>

 

挥发?/p>

 (

敞口置于空气中,

瓶口有白?/p>

) 

吸水?/p>

  

脱水?/p>

  

腐蚀?/p>

 

用?/p>

 

①金属除?/p>

 

②制造药?/p>

 

③人体中含有少量盐酸,助消化

 

①金属除?/p>

 

②浓硫酸作干燥剂

 

③生产化肥、精炼石?/p>

 

2

、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>

H

+

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1

)与酸碱指示剂的反应?/p>

  

使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

 

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2

)金?/p>

 + 

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氢气

  

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3

、三种离子的检?/p>

 

 

试剂

 

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2

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3

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HCl 

及澄清石灰水

 

三、碱

 

1

、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用?/p>

 

    

氢氧化钠

 

氢氧化钙

 

颜色、状?/p>

 

白色固体,极易溶于水(溶解放热)

 

白色粉末,微溶于?/p>

 

俗名

 

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

 

熟石灰、消石灰

 

制法

 

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

== CaCO

3

?/p>

+2NaOH 

CaO +H

2

O== Ca(OH)

2

 

用?/p>

 

①氢氧化钠固体作干燥?/p>

 

②化工原料:制肥皂、造纸

 

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化

?/p>

 

①工业:制漂白粉

 

②农业:改良酸性土壤、配波尔?

?/p>

 

③建筑:

 

2

、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部?/p>

OH

-

?/p>

 

?/p>

1

)碱溶液与酸碱指示剂的反应:

  

使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红?/p>

 

?/p>

2

)酸性氧化物

+

?/p>

 

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+

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3

)酸

+

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四、中和反?/p>

   

溶液酸碱度的表示法—?/p>

pH 

1

、定义:酸与碱作用生成盐和水的反?/p>

 

2

、应用:

?/p>

1

)改变土壤的酸碱性(

2

)处理工厂的废水?/p>

3

)用于医?/p>

 

3

、溶液酸碱度的表示法—?/p>

pH 

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1

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0                     

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酸性增?/p>

              

中?/p>

             

碱性增?/p>

 

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2

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pH

的测定:最简单的方法是使?/p>

pH

试纸:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴?/p>

pH

试纸上,?/p>

色后与标准比色卡对照,读出溶液的

pH

(读数为整数?/p>

 

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3

)酸雨:正常雨水?/p>

pH

约为

5.6

(因为溶?/p>

CO

2

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pH<5.6

的雨水为酸雨

 

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九年级化学第十十一单元知识?- 百度文库
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第十单元《酸和碱》知识点

 

一、酸、碱、盐的组?/p>

 

酸是由氢元素和酸根组成的化合?/p>

  

如:硫酸?/p>

H

2

SO

4

?/p>

、盐酸(

HCl

?/p>

、硝?/p>

(HNO

3

) 

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合?/p>

 

如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(

NH

3

·

H

2

O

?/p>

 

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合?/p>

 

如:氯化钠、碳酸钠

 

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子?/p>

 

二、酸

 

1

、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用?/p>

 

    

浓盐?/p>

 

浓硫?/p>

 

颜色、状?/p>

 

“纯净?/p>

:无色液?/p>

 

工业用盐酸:黄色(含

Fe

3+

?/p>

 

无色粘稠、油状液?/p>

 

气味

 

有刺激性气?/p>

 

?/p>

 

特?/p>

 

挥发?/p>

 (

敞口置于空气中,

瓶口有白?/p>

) 

吸水?/p>

  

脱水?/p>

  

腐蚀?/p>

 

用?/p>

 

①金属除?/p>

 

②制造药?/p>

 

③人体中含有少量盐酸,助消化

 

①金属除?/p>

 

②浓硫酸作干燥剂

 

③生产化肥、精炼石?/p>

 

2

、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部?/p>

H

+

?/p>

 

?/p>

1

)与酸碱指示剂的反应?/p>

  

使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

 

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2

)金?/p>

 + 

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氢气

  

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3

、三种离子的检?/p>

 

 

试剂

 

Cl

-

 

AgNO

3 

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4

2-

 

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Ba(NO

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2

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HNO

3

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HCl 

?/p>

BaCl

2

 

CO

3

2-

 

HCl 

及澄清石灰水

 

三、碱

 

1

、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用?/p>

 

    

氢氧化钠

 

氢氧化钙

 

颜色、状?/p>

 

白色固体,极易溶于水(溶解放热)

 

白色粉末,微溶于?/p>

 

俗名

 

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

 

熟石灰、消石灰

 

制法

 

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

== CaCO

3

?/p>

+2NaOH 

CaO +H

2

O== Ca(OH)

2

 

用?/p>

 

①氢氧化钠固体作干燥?/p>

 

②化工原料:制肥皂、造纸

 

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化

?/p>

 

①工业:制漂白粉

 

②农业:改良酸性土壤、配波尔?

?/p>

 

③建筑:

 

2

、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部?/p>

OH

-

?/p>

 

?/p>

1

)碱溶液与酸碱指示剂的反应:

  

使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红?/p>

 

?/p>

2

)酸性氧化物

+

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+

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3

)酸

+

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四、中和反?/p>

   

溶液酸碱度的表示法—?/p>

pH 

1

、定义:酸与碱作用生成盐和水的反?/p>

 

2

、应用:

?/p>

1

)改变土壤的酸碱性(

2

)处理工厂的废水?/p>

3

)用于医?/p>

 

3

、溶液酸碱度的表示法—?/p>

pH 

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0                     

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  14 

 

酸性增?/p>

              

中?/p>

             

碱性增?/p>

 

?/p>

2

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pH

的测定:最简单的方法是使?/p>

pH

试纸:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴?/p>

pH

试纸上,?/p>

色后与标准比色卡对照,读出溶液的

pH

(读数为整数?/p>

 

?/p>

3

)酸雨:正常雨水?/p>

pH

约为

5.6

(因为溶?/p>

CO

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pH<5.6

的雨水为酸雨

 



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