新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

 

实验名称

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

电导的测定及其应?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、实验目?/p>

 

1.

测量

KCl

水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率?/p>

 

2.

用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数?/p>

 

3.

掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法?/p>

 

二、实验原?/p>

 

1

?/p>

电导

G

?/p>

对于电解质溶液,

常用电导表示其导电能力的大小?/p>

?/p>

?/p>

G

是电?/p>

R

的倒数,即

 

G=1/R

。电导的单位是西门子,常?/p>

S

表示?/p>

1S=1Ω

?

1

 

2

、电导率或比电导?/p>

κ=Gl/A 

 

 

?/p>

2.5.1

?/p>

 

其意义是电极面积为及

1m

2

、电极间距为

lm

的立方体导体的电导,

单位?/p>

S·

m

?

1

?/p>

 

对电解质溶液而言,令

l/A = K

cell

?/p>

K

cell

 

称为电导池常数?/p>

 

所?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

κ=G l/A =G K

cell

 

3

、摩尔电导率?/p>

Λ

m

=κ/ C 

 

 

 

 

 

?/p>

2.5.2

?/p>

 

强电解质稀溶液的摩尔电导率

Λ

m

与浓度有如下关系?/p>

 

Λ

m

=

 

Λ

?/p>

m

-

 A

C

 

 

?/p>

2.5.3

?/p>

 

Λ

?/p>

m

为无限稀释摩尔电导率。可见,?/p>

Λm

?/p>

C

作图得一直线,其截距即为

Λ

?/p>

m

?/p>

 

弱电解质溶液中。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导

率为

 

 

 

 

 

 

Λ

?/p>

m 

=V

+ 

Λ

m ,+

 

+ V- 

Λ

m ,-

 

 

 

?/p>

2.5.4

?/p>

 

 

 

 

 

 

根据电离学说

,

可以认为

,

弱电解质的电离度

α

等于在浓度时的摩尔电?/p>

Λ

与溶液在无限

稀释时的电?/p>

Λ

?/p>

m

之比

,

?/p>

 

?/p>

α=Λ

m

/ 

Λ

?/p>

m

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2.5.5

?/p>

 

4

?/p>

弱电解质电离平衡常数?/p>

弱电解质

AB

型的电离平衡常数?/p>

K

θ

=(Cα

2

)/C

θ

?/p>

1-

α

?/p>

 

 

 

?/p>

2.5.6

?/p>

 

所以,通过实验测得

α

即可?/p>

K

θ

值?/p>

 

把(

2.5.4

)代入(

2.5.6

)式可得

 

 

 

 

 

 

 

K

θ

=(C

Λ

?/p>

m

2

)/ 

Λ

?/p>

m

C

θ

?/p>

Λ

?/p>

m

-

Λ

m

?/p>

 

 

 

 

?/p>

2.5.7

?/p>

 

?/p>

 

 

 

C

Λ

m

=(

Λ

?/p>

m

2

) K

θ

C

θ

1/

Λ

m

 -

Λ

?/p>

m

K

θ

C

θ

 

?/p>

C

Λ

m

?/p>

1/

Λ

m

作图,其直线的斜率为

(

Λ

?/p>

m

2

) K

θ

C

θ

,如知道

Λ

?/p>

m

值,就可算出

K

θ

?/p>

 

三、实验仪器、试?/p>

 

仪器:梅特勒

326

电导率仪

1

台;电导电极一只,量杯

(50mL)2

个;移液管(

25mL

?/p>

3

只;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

洗瓶一只;洗耳球一只?/p>

 

药品?/p>

10.00

?/p>

mol/m

3

?/p>

KCl

溶液?/p>

0.093mol/dm

3

)HAc

溶液;电导水?/p>

 

四、实验步?/p>

 

1.

打开电导率仪开关,预热

5min

?/p>

 

Ͼλ
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

 

实验名称

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

电导的测定及其应?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、实验目?/p>

 

1.

测量

KCl

水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率?/p>

 

2.

用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数?/p>

 

3.

掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法?/p>

 

二、实验原?/p>

 

1

?/p>

电导

G

?/p>

对于电解质溶液,

常用电导表示其导电能力的大小?/p>

?/p>

?/p>

G

是电?/p>

R

的倒数,即

 

G=1/R

。电导的单位是西门子,常?/p>

S

表示?/p>

1S=1Ω

?

1

 

2

、电导率或比电导?/p>

κ=Gl/A 

 

 

?/p>

2.5.1

?/p>

 

其意义是电极面积为及

1m

2

、电极间距为

lm

的立方体导体的电导,

单位?/p>

S·

m

?

1

?/p>

 

对电解质溶液而言,令

l/A = K

cell

?/p>

K

cell

 

称为电导池常数?/p>

 

所?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

κ=G l/A =G K

cell

 

3

、摩尔电导率?/p>

Λ

m

=κ/ C 

 

 

 

 

 

?/p>

2.5.2

?/p>

 

强电解质稀溶液的摩尔电导率

Λ

m

与浓度有如下关系?/p>

 

Λ

m

=

 

Λ

?/p>

m

-

 A

C

 

 

?/p>

2.5.3

?/p>

 

Λ

?/p>

m

为无限稀释摩尔电导率。可见,?/p>

Λm

?/p>

C

作图得一直线,其截距即为

Λ

?/p>

m

?/p>

 

弱电解质溶液中。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导

率为

 

 

 

 

 

 

Λ

?/p>

m 

=V

+ 

Λ

m ,+

 

+ V- 

Λ

m ,-

 

 

 

?/p>

2.5.4

?/p>

 

 

 

 

 

 

根据电离学说

,

可以认为

,

弱电解质的电离度

α

等于在浓度时的摩尔电?/p>

Λ

与溶液在无限

稀释时的电?/p>

Λ

?/p>

m

之比

,

?/p>

 

?/p>

α=Λ

m

/ 

Λ

?/p>

m

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2.5.5

?/p>

 

4

?/p>

弱电解质电离平衡常数?/p>

弱电解质

AB

型的电离平衡常数?/p>

K

θ

=(Cα

2

)/C

θ

?/p>

1-

α

?/p>

 

 

 

?/p>

2.5.6

?/p>

 

所以,通过实验测得

α

即可?/p>

K

θ

值?/p>

 

把(

2.5.4

)代入(

2.5.6

)式可得

 

 

 

 

 

 

 

K

θ

=(C

Λ

?/p>

m

2

)/ 

Λ

?/p>

m

C

θ

?/p>

Λ

?/p>

m

-

Λ

m

?/p>

 

 

 

 

?/p>

2.5.7

?/p>

 

?/p>

 

 

 

C

Λ

m

=(

Λ

?/p>

m

2

) K

θ

C

θ

1/

Λ

m

 -

Λ

?/p>

m

K

θ

C

θ

 

?/p>

C

Λ

m

?/p>

1/

Λ

m

作图,其直线的斜率为

(

Λ

?/p>

m

2

) K

θ

C

θ

,如知道

Λ

?/p>

m

值,就可算出

K

θ

?/p>

 

三、实验仪器、试?/p>

 

仪器:梅特勒

326

电导率仪

1

台;电导电极一只,量杯

(50mL)2

个;移液管(

25mL

?/p>

3

只;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

洗瓶一只;洗耳球一只?/p>

 

药品?/p>

10.00

?/p>

mol/m

3

?/p>

KCl

溶液?/p>

0.093mol/dm

3

)HAc

溶液;电导水?/p>

 

四、实验步?/p>

 

1.

打开电导率仪开关,预热

5min

?/p>

 

">
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

 

实验名称

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

电导的测定及其应?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、实验目?/p>

 

1.

测量

KCl

水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率?/p>

 

2.

用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数?/p>

 

3.

掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法?/p>

 

二、实验原?/p>

 

1

?/p>

电导

G

?/p>

对于电解质溶液,

常用电导表示其导电能力的大小?/p>

?/p>

?/p>

G

是电?/p>

R

的倒数,即

 

G=1/R

。电导的单位是西门子,常?/p>

S

表示?/p>

1S=1Ω

?

1

 

2

、电导率或比电导?/p>

κ=Gl/A 

 

 

?/p>

2.5.1

?/p>

 

其意义是电极面积为及

1m

2

、电极间距为

lm

的立方体导体的电导,

单位?/p>

S·

m

?

1

?/p>

 

对电解质溶液而言,令

l/A = K

cell

?/p>

K

cell

 

称为电导池常数?/p>

 

所?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

κ=G l/A =G K

cell

 

3

、摩尔电导率?/p>

Λ

m

=κ/ C 

 

 

 

 

 

?/p>

2.5.2

?/p>

 

强电解质稀溶液的摩尔电导率

Λ

m

与浓度有如下关系?/p>

 

Λ

m

=

 

Λ

?/p>

m

-

 A

C

 

 

?/p>

2.5.3

?/p>

 

Λ

?/p>

m

为无限稀释摩尔电导率。可见,?/p>

Λm

?/p>

C

作图得一直线,其截距即为

Λ

?/p>

m

?/p>

 

弱电解质溶液中。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导

率为

 

 

 

 

 

 

Λ

?/p>

m 

=V

+ 

Λ

m ,+

 

+ V- 

Λ

m ,-

 

 

 

?/p>

2.5.4

?/p>

 

 

 

 

 

 

根据电离学说

,

可以认为

,

弱电解质的电离度

α

等于在浓度时的摩尔电?/p>

Λ

与溶液在无限

稀释时的电?/p>

Λ

?/p>

m

之比

,

?/p>

 

?/p>

α=Λ

m

/ 

Λ

?/p>

m

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2.5.5

?/p>

 

4

?/p>

弱电解质电离平衡常数?/p>

弱电解质

AB

型的电离平衡常数?/p>

K

θ

=(Cα

2

)/C

θ

?/p>

1-

α

?/p>

 

 

 

?/p>

2.5.6

?/p>

 

所以,通过实验测得

α

即可?/p>

K

θ

值?/p>

 

把(

2.5.4

)代入(

2.5.6

)式可得

 

 

 

 

 

 

 

K

θ

=(C

Λ

?/p>

m

2

)/ 

Λ

?/p>

m

C

θ

?/p>

Λ

?/p>

m

-

Λ

m

?/p>

 

 

 

 

?/p>

2.5.7

?/p>

 

?/p>

 

 

 

C

Λ

m

=(

Λ

?/p>

m

2

) K

θ

C

θ

1/

Λ

m

 -

Λ

?/p>

m

K

θ

C

θ

 

?/p>

C

Λ

m

?/p>

1/

Λ

m

作图,其直线的斜率为

(

Λ

?/p>

m

2

) K

θ

C

θ

,如知道

Λ

?/p>

m

值,就可算出

K

θ

?/p>

 

三、实验仪器、试?/p>

 

仪器:梅特勒

326

电导率仪

1

台;电导电极一只,量杯

(50mL)2

个;移液管(

25mL

?/p>

3

只;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

洗瓶一只;洗耳球一只?/p>

 

药品?/p>

10.00

?/p>

mol/m

3

?/p>

KCl

溶液?/p>

0.093mol/dm

3

)HAc

溶液;电导水?/p>

 

四、实验步?/p>

 

1.

打开电导率仪开关,预热

5min

?/p>

 

Ͼλ">
Ͼλ
Ŀ

电导的测定及应用实验报告 - 百度文库
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

 

实验名称

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

电导的测定及其应?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

一、实验目?/p>

 

1.

测量

KCl

水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率?/p>

 

2.

用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数?/p>

 

3.

掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法?/p>

 

二、实验原?/p>

 

1

?/p>

电导

G

?/p>

对于电解质溶液,

常用电导表示其导电能力的大小?/p>

?/p>

?/p>

G

是电?/p>

R

的倒数,即

 

G=1/R

。电导的单位是西门子,常?/p>

S

表示?/p>

1S=1Ω

?

1

 

2

、电导率或比电导?/p>

κ=Gl/A 

 

 

?/p>

2.5.1

?/p>

 

其意义是电极面积为及

1m

2

、电极间距为

lm

的立方体导体的电导,

单位?/p>

S·

m

?

1

?/p>

 

对电解质溶液而言,令

l/A = K

cell

?/p>

K

cell

 

称为电导池常数?/p>

 

所?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

κ=G l/A =G K

cell

 

3

、摩尔电导率?/p>

Λ

m

=κ/ C 

 

 

 

 

 

?/p>

2.5.2

?/p>

 

强电解质稀溶液的摩尔电导率

Λ

m

与浓度有如下关系?/p>

 

Λ

m

=

 

Λ

?/p>

m

-

 A

C

 

 

?/p>

2.5.3

?/p>

 

Λ

?/p>

m

为无限稀释摩尔电导率。可见,?/p>

Λm

?/p>

C

作图得一直线,其截距即为

Λ

?/p>

m

?/p>

 

弱电解质溶液中。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导

率为

 

 

 

 

 

 

Λ

?/p>

m 

=V

+ 

Λ

m ,+

 

+ V- 

Λ

m ,-

 

 

 

?/p>

2.5.4

?/p>

 

 

 

 

 

 

根据电离学说

,

可以认为

,

弱电解质的电离度

α

等于在浓度时的摩尔电?/p>

Λ

与溶液在无限

稀释时的电?/p>

Λ

?/p>

m

之比

,

?/p>

 

?/p>

α=Λ

m

/ 

Λ

?/p>

m

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

2.5.5

?/p>

 

4

?/p>

弱电解质电离平衡常数?/p>

弱电解质

AB

型的电离平衡常数?/p>

K

θ

=(Cα

2

)/C

θ

?/p>

1-

α

?/p>

 

 

 

?/p>

2.5.6

?/p>

 

所以,通过实验测得

α

即可?/p>

K

θ

值?/p>

 

把(

2.5.4

)代入(

2.5.6

)式可得

 

 

 

 

 

 

 

K

θ

=(C

Λ

?/p>

m

2

)/ 

Λ

?/p>

m

C

θ

?/p>

Λ

?/p>

m

-

Λ

m

?/p>

 

 

 

 

?/p>

2.5.7

?/p>

 

?/p>

 

 

 

C

Λ

m

=(

Λ

?/p>

m

2

) K

θ

C

θ

1/

Λ

m

 -

Λ

?/p>

m

K

θ

C

θ

 

?/p>

C

Λ

m

?/p>

1/

Λ

m

作图,其直线的斜率为

(

Λ

?/p>

m

2

) K

θ

C

θ

,如知道

Λ

?/p>

m

值,就可算出

K

θ

?/p>

 

三、实验仪器、试?/p>

 

仪器:梅特勒

326

电导率仪

1

台;电导电极一只,量杯

(50mL)2

个;移液管(

25mL

?/p>

3

只;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

洗瓶一只;洗耳球一只?/p>

 

药品?/p>

10.00

?/p>

mol/m

3

?/p>

KCl

溶液?/p>

0.093mol/dm

3

)HAc

溶液;电导水?/p>

 

四、实验步?/p>

 

1.

打开电导率仪开关,预热

5min

?/p>

 



ļ׺.doc޸Ϊ.docĶ

  • Ŀפؽ跽
  • 15ҵ-1
  • ˽̰Сѧ꼶ȫ˵θ壨棩
  • ״̬ܳϸ໥LaCoO3LDA
  • ʦ̰
  • SOR
  • -Ĵ⼰
  • ලִ(°2012)
  • ѧ1¿κϰ
  • ɽʡ2017~2018ѧȵһѧĩ꼶()

վ

԰ Ͼλ
ϵͷ779662525#qq.com(#滻Ϊ@)