实验名称

电导的测定及其应?/p>
一、实验目?/p>
1.
测量
KCl
水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率?/p>
2.
用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数?/p>
3.
掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法?/p>
二、实验原?/p>
1
?/p>
电导
G
?/p>
对于电解质溶液,
常用电导表示其导电能力的大小?/p>
?/p>
?/p>
G
是电?/p>
R
的倒数,即
G=1/R
。电导的单位是西门子,常?/p>
S
表示?/p>
1S=1Ω
?
1
2
、电导率或比电导?/p>
κ=Gl/A
?/p>
2.5.1
?/p>
其意义是电极面积为及
1m
2
、电极间距为
lm
的立方体导体的电导,
单位?/p>
S·
m
?
1
?/p>
对电解质溶液而言,令
l/A = K
cell
?/p>
K
cell
称为电导池常数?/p>
所?/p>
κ=G l/A =G K
cell
3
、摩尔电导率?/p>
Λ
m
=κ/ C
?/p>
2.5.2
?/p>
强电解质稀溶液的摩尔电导率
Λ
m
与浓度有如下关系?/p>
Λ
m
=
Λ
?/p>
m
-
A
C
?/p>
2.5.3
?/p>
Λ
?/p>
m
为无限稀释摩尔电导率。可见,?/p>
Λm
?/p>
C
作图得一直线,其截距即为
Λ
?/p>
m
?/p>
弱电解质溶液中。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导
率为
Λ
?/p>
m
=V
+
Λ
m ,+
+ V-
Λ
m ,-
?/p>
2.5.4
?/p>
根据电离学说
,
可以认为
,
弱电解质的电离度
α
等于在浓度时的摩尔电?/p>
Λ
与溶液在无限
稀释时的电?/p>
Λ
?/p>
m
之比
,
?/p>
?/p>
α=Λ
m
/
Λ
?/p>
m
?/p>
2.5.5
?/p>
4
?/p>
弱电解质电离平衡常数?/p>
弱电解质
AB
型的电离平衡常数?/p>
K
θ
=(Cα
2
)/C
θ
?/p>
1-
α
?/p>
?/p>
2.5.6
?/p>
所以,通过实验测得
α
即可?/p>
K
θ
值?/p>
把(
2.5.4
)代入(
2.5.6
)式可得
K
θ
=(C
Λ
?/p>
m
2
)/
Λ
?/p>
m
C
θ
?/p>
Λ
?/p>
m
-
Λ
m
?/p>
?/p>
2.5.7
?/p>
?/p>
C
Λ
m
=(
Λ
?/p>
m
2
) K
θ
C
θ
1/
Λ
m
-
Λ
?/p>
m
K
θ
C
θ
?/p>
C
Λ
m
?/p>
1/
Λ
m
作图,其直线的斜率为
(
Λ
?/p>
m
2
) K
θ
C
θ
,如知道
Λ
?/p>
m
值,就可算出
K
θ
?/p>
三、实验仪器、试?/p>
仪器:梅特勒
326
电导率仪
1
台;电导电极一只,量杯
(50mL)2
个;移液管(
25mL
?/p>
3
只;
洗瓶一只;洗耳球一只?/p>
药品?/p>
10.00
?/p>
mol/m
3
?/p>
KCl
溶液?/p>
0.093mol/dm
3
)HAc
溶液;电导水?/p>
四、实验步?/p>
1.
打开电导率仪开关,预热
5min
?/p>