?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
[
考纲要求
]
1.
了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念?/p>
2.
了解并能表示弱电解质?/p>
水溶液中的电离平衡?/p>
3.
了解水的电离和水的离子积常数?/p>
了解溶液
pH
的定义,
能进行溶?/p>
pH
的简单计算?/p>
4.
了解盐类水解的原理,能说明影响盐类水解的主要因素,认识盐类水解在
生产、生活中的应用?/p>
5.
理解难溶电解质的沉淀溶解平衡,能运用溶度积常?/p>
(
K
sp
)
进行简?/p>
计算?/p>
考点一
溶液的酸碱性及
pH
1
.一个基本不?/p>
相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两?/p>
条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同?/p>
2
.两种测量方?/p>
溶液?/p>
pH
值可以用
pH
试纸测定
(
精确到整数,
且只能在
1
?/p>
14
的范围内
)
?/p>
也可以用
pH
?/p>
(
?/p>
确到
0.1)
测定?/p>
3
.三个重要比?/p>
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液,下表是常温下这三种溶液的比较?/p>
溶液?/p>
酸碱?/p>
c
(H
?
)
?/p>
c
(OH
?
)
比较
c
(H
?
)
大小
pH
酸?/p>
溶液
c
(H
?
)>
c
(OH
?/p>
)
c
(H
?
)>
1
×
10
?
7
mol·
L
?
1
<7
中?/p>
溶液
c
(H
?
)
?/p>
c
(OH
?/p>
)
c
(H
?
)
?/p>
1
×
10
?/p>
7
mol·
L
?/p>
1
?/p>
7