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可自由编?/p>

 

2009-2010

年度无机化学复习纲要

 

注意?/p>

?/p>

1

)本提纲旨在帮助同学们理解课程重点内容,供参考,请学习委员将本材料发?/p>

生科?/p>

09

级本科所有同学;其它复习材料还应包括教材及习题本?/p>

 

?/p>

2

)期末考试题型有选择?/p>

30

题)

、填空(

10

题)

、判断(

10

题)

、简答(

5

题,其中两题

任选一题)

、计算题?/p>

3

题)

。试题特?/p>

: 

知识点覆盖面较宽,尽量避免复杂数学运算?/p>

 

?/p>

3

)应试建议:注意考试时间分配,避免某些题目占用过多时间?/p>

 

化学原理部分

 

1.

 

气体和溶液?/p>

 

熟练掌握理想气体状态方程和道尔顿分压定律;

理解蒸气压的概念?/p>

水的蒸气压指与纯

水共存且处于气液平衡的条件下水蒸气的分压?/p>

水的蒸气压仅与温度有关,

与水量及?/p>

间大小无关?/p>

(

为什么?

--

可写一个平衡方程式

H2O

?/p>

l

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H2O

?/p>

g

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, 

液态水为纯物质?/p>

其活度为一,则平衡常数仅决定于水蒸气分?/p>

)

;掌握不挥发非电解质稀溶液的依数?/p>

(包括蒸气压、凝固点、沸点和渗透压)与溶液浓度的线性关系,这里所说的稀溶液?/p>

际上是一类理想溶液?/p>

 

2.

 

化学热力学和化学平衡?/p>

 

掌握热力学的一些常用术语;本课程学习了四个重要热力学状态函数(状态函数有

什么特点??/p>

:热力学能(或称内能?/p>

U

?/p>

、焓?/p>

H

?/p>

H=U+pV

?/p>

、熵(混乱度的标度,

S

?/p>

?/p>

吉布斯自由能?/p>

G

?/p>

G=H-TS

?/p>

;化学热力学能解决化学反应的吸热放热(焓变)

、化?/p>

反应的方向(吉布斯自由能变)及反应进行的程度(平衡常数)的问题;

 

由于系统?/p>

U

绝对值无法知道,这导致与

U

相关?/p>

H

?/p>

G

都没有绝对值,但是?/p>

些状态函数的改变量是可以求出的;

 

化学反应前后状态函数的该变量可以通过特定实验测量热(

Q

)和功(

W

?/p>

,然后进

行数学处理求得,由于热量传递的测量相对简单而且技术成熟、精度高,而功的测量难

度较大,

所以热力学测量通常需要设定一些实验条件使功可以计算得?/p>

(如等容过程?/p>

做功?/p>

W=0

;等压过?/p>

W= -p

Δ

V

,仅通过测量体积变化可算出做功大小)

?/p>

 

正因为如此,一些公式适用的条件必须注意:

 

Δ

H=

Δ

U+p

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等压过程

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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等温过程

 

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等温、等压过程,

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为等压反应热

 

Δ

U= Q

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等容过程?/p>

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等温可逆过?/p>

 

Δ

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等温等压过程可用

Δ

G

来判断反应的方向

 

以上最后一个公式称为吉布斯

-

赫姆霍兹方程?/p>

是本课程化学热力学部分最重要的公式?/p>

 

Δ

G

θ

称为标准吉布斯自由能变(其它状态函数以此类推)

,必须记住标准状态所指定

的条件(活度?/p>

1

?/p>

,详见教?/p>

p25

,注意区分标准状态与标准状况(指定温度与压力?/p>

?/p>

 

热力学数据表通常列出的是物质在某一温度下处于标准状态时的状态函数,当反?

物和生成物都处于标准状态时?/p>

热力学函数的改变?/p>

(

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Δ

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G

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)

可以通过查表求得?/p>

若为

非标准状态,可以利用范托夫等温式求算

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称为活度商,注意活度商的写法?/p>

 

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反应处于平衡状态,

可得

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= -RTlnQ = -RTlnK

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此时?/p>

Q

称为?/p>

准平衡常数,后续内容均围?/p>

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G

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= -RTlnK

θ

展开,不同类型的化学反应有不同的标准

平衡常数表示符号?/p>

 

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可自由编?/p>

 

2009-2010

年度无机化学复习纲要

 

注意?/p>

?/p>

1

)本提纲旨在帮助同学们理解课程重点内容,供参考,请学习委员将本材料发?/p>

生科?/p>

09

级本科所有同学;其它复习材料还应包括教材及习题本?/p>

 

?/p>

2

)期末考试题型有选择?/p>

30

题)

、填空(

10

题)

、判断(

10

题)

、简答(

5

题,其中两题

任选一题)

、计算题?/p>

3

题)

。试题特?/p>

: 

知识点覆盖面较宽,尽量避免复杂数学运算?/p>

 

?/p>

3

)应试建议:注意考试时间分配,避免某些题目占用过多时间?/p>

 

化学原理部分

 

1.

 

气体和溶液?/p>

 

熟练掌握理想气体状态方程和道尔顿分压定律;

理解蒸气压的概念?/p>

水的蒸气压指与纯

水共存且处于气液平衡的条件下水蒸气的分压?/p>

水的蒸气压仅与温度有关,

与水量及?/p>

间大小无关?/p>

(

为什么?

--

可写一个平衡方程式

H2O

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, 

液态水为纯物质?/p>

其活度为一,则平衡常数仅决定于水蒸气分?/p>

)

;掌握不挥发非电解质稀溶液的依数?/p>

(包括蒸气压、凝固点、沸点和渗透压)与溶液浓度的线性关系,这里所说的稀溶液?/p>

际上是一类理想溶液?/p>

 

2.

 

化学热力学和化学平衡?/p>

 

掌握热力学的一些常用术语;本课程学习了四个重要热力学状态函数(状态函数有

什么特点??/p>

:热力学能(或称内能?/p>

U

?/p>

、焓?/p>

H

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H=U+pV

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、熵(混乱度的标度,

S

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?/p>

吉布斯自由能?/p>

G

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G=H-TS

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;化学热力学能解决化学反应的吸热放热(焓变)

、化?/p>

反应的方向(吉布斯自由能变)及反应进行的程度(平衡常数)的问题;

 

由于系统?/p>

U

绝对值无法知道,这导致与

U

相关?/p>

H

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G

都没有绝对值,但是?/p>

些状态函数的改变量是可以求出的;

 

化学反应前后状态函数的该变量可以通过特定实验测量热(

Q

)和功(

W

?/p>

,然后进

行数学处理求得,由于热量传递的测量相对简单而且技术成熟、精度高,而功的测量难

度较大,

所以热力学测量通常需要设定一些实验条件使功可以计算得?/p>

(如等容过程?/p>

做功?/p>

W=0

;等压过?/p>

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,仅通过测量体积变化可算出做功大小)

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正因为如此,一些公式适用的条件必须注意:

 

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等压过程

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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来判断反应的方向

 

以上最后一个公式称为吉布斯

-

赫姆霍兹方程?/p>

是本课程化学热力学部分最重要的公式?/p>

 

Δ

G

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称为标准吉布斯自由能变(其它状态函数以此类推)

,必须记住标准状态所指定

的条件(活度?/p>

1

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,详见教?/p>

p25

,注意区分标准状态与标准状况(指定温度与压力?/p>

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热力学数据表通常列出的是物质在某一温度下处于标准状态时的状态函数,当反?

物和生成物都处于标准状态时?/p>

热力学函数的改变?/p>

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可以通过查表求得?/p>

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非标准状态,可以利用范托夫等温式求算

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此时?/p>

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展开,不同类型的化学反应有不同的标准

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2009-2010

年度无机化学复习纲要

 

注意?/p>

?/p>

1

)本提纲旨在帮助同学们理解课程重点内容,供参考,请学习委员将本材料发?/p>

生科?/p>

09

级本科所有同学;其它复习材料还应包括教材及习题本?/p>

 

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2

)期末考试题型有选择?/p>

30

题)

、填空(

10

题)

、判断(

10

题)

、简答(

5

题,其中两题

任选一题)

、计算题?/p>

3

题)

。试题特?/p>

: 

知识点覆盖面较宽,尽量避免复杂数学运算?/p>

 

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3

)应试建议:注意考试时间分配,避免某些题目占用过多时间?/p>

 

化学原理部分

 

1.

 

气体和溶液?/p>

 

熟练掌握理想气体状态方程和道尔顿分压定律;

理解蒸气压的概念?/p>

水的蒸气压指与纯

水共存且处于气液平衡的条件下水蒸气的分压?/p>

水的蒸气压仅与温度有关,

与水量及?/p>

间大小无关?/p>

(

为什么?

--

可写一个平衡方程式

H2O

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, 

液态水为纯物质?/p>

其活度为一,则平衡常数仅决定于水蒸气分?/p>

)

;掌握不挥发非电解质稀溶液的依数?/p>

(包括蒸气压、凝固点、沸点和渗透压)与溶液浓度的线性关系,这里所说的稀溶液?/p>

际上是一类理想溶液?/p>

 

2.

 

化学热力学和化学平衡?/p>

 

掌握热力学的一些常用术语;本课程学习了四个重要热力学状态函数(状态函数有

什么特点??/p>

:热力学能(或称内能?/p>

U

?/p>

、焓?/p>

H

?/p>

H=U+pV

?/p>

、熵(混乱度的标度,

S

?/p>

?/p>

吉布斯自由能?/p>

G

?/p>

G=H-TS

?/p>

;化学热力学能解决化学反应的吸热放热(焓变)

、化?/p>

反应的方向(吉布斯自由能变)及反应进行的程度(平衡常数)的问题;

 

由于系统?/p>

U

绝对值无法知道,这导致与

U

相关?/p>

H

?/p>

G

都没有绝对值,但是?/p>

些状态函数的改变量是可以求出的;

 

化学反应前后状态函数的该变量可以通过特定实验测量热(

Q

)和功(

W

?/p>

,然后进

行数学处理求得,由于热量传递的测量相对简单而且技术成熟、精度高,而功的测量难

度较大,

所以热力学测量通常需要设定一些实验条件使功可以计算得?/p>

(如等容过程?/p>

做功?/p>

W=0

;等压过?/p>

W= -p

Δ

V

,仅通过测量体积变化可算出做功大小)

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正因为如此,一些公式适用的条件必须注意:

 

Δ

H=

Δ

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V 

 

 

 

 

等压过程

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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等温过程

 

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等温、等压过程,

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为等压反应热

 

Δ

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等温可逆过?/p>

 

Δ

G=

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S 

 

 

 

 

 

等温等压过程可用

Δ

G

来判断反应的方向

 

以上最后一个公式称为吉布斯

-

赫姆霍兹方程?/p>

是本课程化学热力学部分最重要的公式?/p>

 

Δ

G

θ

称为标准吉布斯自由能变(其它状态函数以此类推)

,必须记住标准状态所指定

的条件(活度?/p>

1

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,详见教?/p>

p25

,注意区分标准状态与标准状况(指定温度与压力?/p>

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热力学数据表通常列出的是物质在某一温度下处于标准状态时的状态函数,当反?

物和生成物都处于标准状态时?/p>

热力学函数的改变?/p>

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可以通过查表求得?/p>

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非标准状态,可以利用范托夫等温式求算

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展开,不同类型的化学反应有不同的标准

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2009-2010

年度无机化学复习纲要

 

注意?/p>

?/p>

1

)本提纲旨在帮助同学们理解课程重点内容,供参考,请学习委员将本材料发?/p>

生科?/p>

09

级本科所有同学;其它复习材料还应包括教材及习题本?/p>

 

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2

)期末考试题型有选择?/p>

30

题)

、填空(

10

题)

、判断(

10

题)

、简答(

5

题,其中两题

任选一题)

、计算题?/p>

3

题)

。试题特?/p>

: 

知识点覆盖面较宽,尽量避免复杂数学运算?/p>

 

?/p>

3

)应试建议:注意考试时间分配,避免某些题目占用过多时间?/p>

 

化学原理部分

 

1.

 

气体和溶液?/p>

 

熟练掌握理想气体状态方程和道尔顿分压定律;

理解蒸气压的概念?/p>

水的蒸气压指与纯

水共存且处于气液平衡的条件下水蒸气的分压?/p>

水的蒸气压仅与温度有关,

与水量及?/p>

间大小无关?/p>

(

为什么?

--

可写一个平衡方程式

H2O

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l

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液态水为纯物质?/p>

其活度为一,则平衡常数仅决定于水蒸气分?/p>

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;掌握不挥发非电解质稀溶液的依数?/p>

(包括蒸气压、凝固点、沸点和渗透压)与溶液浓度的线性关系,这里所说的稀溶液?/p>

际上是一类理想溶液?/p>

 

2.

 

化学热力学和化学平衡?/p>

 

掌握热力学的一些常用术语;本课程学习了四个重要热力学状态函数(状态函数有

什么特点??/p>

:热力学能(或称内能?/p>

U

?/p>

、焓?/p>

H

?/p>

H=U+pV

?/p>

、熵(混乱度的标度,

S

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?/p>

吉布斯自由能?/p>

G

?/p>

G=H-TS

?/p>

;化学热力学能解决化学反应的吸热放热(焓变)

、化?/p>

反应的方向(吉布斯自由能变)及反应进行的程度(平衡常数)的问题;

 

由于系统?/p>

U

绝对值无法知道,这导致与

U

相关?/p>

H

?/p>

G

都没有绝对值,但是?/p>

些状态函数的改变量是可以求出的;

 

化学反应前后状态函数的该变量可以通过特定实验测量热(

Q

)和功(

W

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,然后进

行数学处理求得,由于热量传递的测量相对简单而且技术成熟、精度高,而功的测量难

度较大,

所以热力学测量通常需要设定一些实验条件使功可以计算得?/p>

(如等容过程?/p>

做功?/p>

W=0

;等压过?/p>

W= -p

Δ

V

,仅通过测量体积变化可算出做功大小)

?/p>

 

正因为如此,一些公式适用的条件必须注意:

 

Δ

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等压过程

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Δ

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等温过程

 

Δ

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等温、等压过程,

Q

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Δ

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等容过程?/p>

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为等容反应热

 

Δ

S= Q

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等温可逆过?/p>

 

Δ

G=

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H+T

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等温等压过程可用

Δ

G

来判断反应的方向

 

以上最后一个公式称为吉布斯

-

赫姆霍兹方程?/p>

是本课程化学热力学部分最重要的公式?/p>

 

Δ

G

θ

称为标准吉布斯自由能变(其它状态函数以此类推)

,必须记住标准状态所指定

的条件(活度?/p>

1

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,详见教?/p>

p25

,注意区分标准状态与标准状况(指定温度与压力?/p>

?/p>

 

热力学数据表通常列出的是物质在某一温度下处于标准状态时的状态函数,当反?

物和生成物都处于标准状态时?/p>

热力学函数的改变?/p>

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可以通过查表求得?/p>

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非标准状态,可以利用范托夫等温式求算

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称为活度商,注意活度商的写法?/p>

 

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此时?/p>

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