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专题

07 

 

化学反应中的能量变化

 

 

1

?/p>

[2019

江苏

]

氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的?/p>

 

A

.一定温度下,反?/p>

2H

2

(g)+O

2

(g)

 

2H

2

O(g)

能自发进行,该反应的

Δ

H

<0 

B

.氢氧燃料电池的负极反应?/p>

O

2

+2H

2

O+4e

?

4OH

?/p>

 

 

C

.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消?/p>

11.2 L H

2

,转移电子的数目?/p>

6.02×

10

23

 

D

.反?/p>

2H

2

(g)+O

2

(g)

 

2H

2

O(g)

?/p>

Δ

H

可通过下式估算?/p>

 

Δ

H

=

反应中形成新共价键的键能之和

?/p>

反应中断裂旧共价键的键能之和

 

【答案?/p>

A 

【解析?/p>

A.

体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向,该反应属于混乱度减小的

反应,能自发说明该反应为放热反应,即

?/p>

H<0

,故

A

正确?/p>

 

B.

氢氧燃料电池?/p>

氢气作负极,

失电子发生氧化反应,

中性条件的电极反应式为?/p>

2H

2 

?/p>

 

 

4e

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=4H

+

?/p>

?/p>

B

错误?/p>

 

C.

常温常压下,

V

m

?/p>

22.L/mol

,无法根据气体体积进行微粒数目的计算,故

C

错误?/p>

 

D.

反应中,应该如下估算?/p>

?/p>

H=

反应中断裂旧化学键的键能之和

?/p>

 

反应中形成新共价键的键能?/p>

和,?/p>

D

错误?/p>

 

故?/p>

A

?/p>

 

2

?/p>

[2019

新课标Ⅱ节?/p>

]

环戊二烯?/p>

)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产?

回答下列问题?/p>

 

?/p>

1

)已知:

(g)

 

 

(g)+H

2

(g) 

 

Δ

H

1

=100.3 kJ·

mol

 

?/p>

1 

 

 

 

 

?/p>

 

H

2

(g)+ I

2

(g)

 

2HI(g) 

 

 

 

Δ

H

2

=?1.0 kJ

·

mol

 

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1 

 

 

 

 

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对于反应?/p>

(g)+ I

2

(g)

 

(g)+2HI(g) 

 

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Δ

H

3

=___________kJ·

mol

 

?/p>

1

?/p>

 

【答案?/p>

(1)89.3 

【解析?/p>

?/p>

1

)根据盖斯定律①

?nbsp;

②,可得反应③的

ΔH=89.3kJ/mol

?/p>

 

答案?/p>

89.3

?/p>

 

2019

年高考真?/p>

 

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专题

07 

 

化学反应中的能量变化

 

 

1

?/p>

[2019

江苏

]

氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的?/p>

 

A

.一定温度下,反?/p>

2H

2

(g)+O

2

(g)

 

2H

2

O(g)

能自发进行,该反应的

Δ

H

<0 

B

.氢氧燃料电池的负极反应?/p>

O

2

+2H

2

O+4e

?

4OH

?/p>

 

 

C

.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消?/p>

11.2 L H

2

,转移电子的数目?/p>

6.02×

10

23

 

D

.反?/p>

2H

2

(g)+O

2

(g)

 

2H

2

O(g)

?/p>

Δ

H

可通过下式估算?/p>

 

Δ

H

=

反应中形成新共价键的键能之和

?/p>

反应中断裂旧共价键的键能之和

 

【答案?/p>

A 

【解析?/p>

A.

体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向,该反应属于混乱度减小的

反应,能自发说明该反应为放热反应,即

?/p>

H<0

,故

A

正确?/p>

 

B.

氢氧燃料电池?/p>

氢气作负极,

失电子发生氧化反应,

中性条件的电极反应式为?/p>

2H

2 

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=4H

+

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B

错误?/p>

 

C.

常温常压下,

V

m

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22.L/mol

,无法根据气体体积进行微粒数目的计算,故

C

错误?/p>

 

D.

反应中,应该如下估算?/p>

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H=

反应中断裂旧化学键的键能之和

?/p>

 

反应中形成新共价键的键能?/p>

和,?/p>

D

错误?/p>

 

故?/p>

A

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2

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[2019

新课标Ⅱ节?/p>

]

环戊二烯?/p>

)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产?

回答下列问题?/p>

 

?/p>

1

)已知:

(g)

 

 

(g)+H

2

(g) 

 

Δ

H

1

=100.3 kJ·

mol

 

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1 

 

 

 

 

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H

2

(g)+ I

2

(g)

 

2HI(g) 

 

 

 

Δ

H

2

=?1.0 kJ

·

mol

 

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1 

 

 

 

 

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对于反应?/p>

(g)+ I

2

(g)

 

(g)+2HI(g) 

 

?/p>

 

 

Δ

H

3

=___________kJ·

mol

 

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1

?/p>

 

【答案?/p>

(1)89.3 

【解析?/p>

?/p>

1

)根据盖斯定律①

?nbsp;

②,可得反应③的

ΔH=89.3kJ/mol

?/p>

 

答案?/p>

89.3

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2019

年高考真?/p>

 

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化学反应中的能量变化

 

 

1

?/p>

[2019

江苏

]

氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的?/p>

 

A

.一定温度下,反?/p>

2H

2

(g)+O

2

(g)

 

2H

2

O(g)

能自发进行,该反应的

Δ

H

<0 

B

.氢氧燃料电池的负极反应?/p>

O

2

+2H

2

O+4e

?

4OH

?/p>

 

 

C

.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消?/p>

11.2 L H

2

,转移电子的数目?/p>

6.02×

10

23

 

D

.反?/p>

2H

2

(g)+O

2

(g)

 

2H

2

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Δ

H

可通过下式估算?/p>

 

Δ

H

=

反应中形成新共价键的键能之和

?/p>

反应中断裂旧共价键的键能之和

 

【答案?/p>

A 

【解析?/p>

A.

体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向,该反应属于混乱度减小的

反应,能自发说明该反应为放热反应,即

?/p>

H<0

,故

A

正确?/p>

 

B.

氢氧燃料电池?/p>

氢气作负极,

失电子发生氧化反应,

中性条件的电极反应式为?/p>

2H

2 

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4e

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=4H

+

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B

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C.

常温常压下,

V

m

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22.L/mol

,无法根据气体体积进行微粒数目的计算,故

C

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D.

反应中,应该如下估算?/p>

?/p>

H=

反应中断裂旧化学键的键能之和

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反应中形成新共价键的键能?/p>

和,?/p>

D

错误?/p>

 

故?/p>

A

?/p>

 

2

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[2019

新课标Ⅱ节?/p>

]

环戊二烯?/p>

)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产?

回答下列问题?/p>

 

?/p>

1

)已知:

(g)

 

 

(g)+H

2

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Δ

H

1

=100.3 kJ·

mol

 

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1 

 

 

 

 

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H

2

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2

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2HI(g) 

 

 

 

Δ

H

2

=?1.0 kJ

·

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1 

 

 

 

 

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对于反应?/p>

(g)+ I

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(g)

 

(g)+2HI(g) 

 

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3

=___________kJ·

mol

 

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1

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【答案?/p>

(1)89.3 

【解析?/p>

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1

)根据盖斯定律①

?nbsp;

②,可得反应③的

ΔH=89.3kJ/mol

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答案?/p>

89.3

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2019

年高考真?/p>

 

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2019年高考真题和模拟题分项汇编化学之化学反应中的能量变化(解析? - 百度文库
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化学反应中的能量变化

 

 

1

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[2019

江苏

]

氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的?/p>

 

A

.一定温度下,反?/p>

2H

2

(g)+O

2

(g)

 

2H

2

O(g)

能自发进行,该反应的

Δ

H

<0 

B

.氢氧燃料电池的负极反应?/p>

O

2

+2H

2

O+4e

?

4OH

?/p>

 

 

C

.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消?/p>

11.2 L H

2

,转移电子的数目?/p>

6.02×

10

23

 

D

.反?/p>

2H

2

(g)+O

2

(g)

 

2H

2

O(g)

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Δ

H

可通过下式估算?/p>

 

Δ

H

=

反应中形成新共价键的键能之和

?/p>

反应中断裂旧共价键的键能之和

 

【答案?/p>

A 

【解析?/p>

A.

体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向,该反应属于混乱度减小的

反应,能自发说明该反应为放热反应,即

?/p>

H<0

,故

A

正确?/p>

 

B.

氢氧燃料电池?/p>

氢气作负极,

失电子发生氧化反应,

中性条件的电极反应式为?/p>

2H

2 

?/p>

 

 

4e

?/p>

 

 

=4H

+

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?/p>

B

错误?/p>

 

C.

常温常压下,

V

m

?/p>

22.L/mol

,无法根据气体体积进行微粒数目的计算,故

C

错误?/p>

 

D.

反应中,应该如下估算?/p>

?/p>

H=

反应中断裂旧化学键的键能之和

?/p>

 

反应中形成新共价键的键能?/p>

和,?/p>

D

错误?/p>

 

故?/p>

A

?/p>

 

2

?/p>

[2019

新课标Ⅱ节?/p>

]

环戊二烯?/p>

)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产?

回答下列问题?/p>

 

?/p>

1

)已知:

(g)

 

 

(g)+H

2

(g) 

 

Δ

H

1

=100.3 kJ·

mol

 

?/p>

1 

 

 

 

 

?/p>

 

H

2

(g)+ I

2

(g)

 

2HI(g) 

 

 

 

Δ

H

2

=?1.0 kJ

·

mol

 

?/p>

1 

 

 

 

 

?/p>

 

对于反应?/p>

(g)+ I

2

(g)

 

(g)+2HI(g) 

 

?/p>

 

 

Δ

H

3

=___________kJ·

mol

 

?/p>

1

?/p>

 

【答案?/p>

(1)89.3 

【解析?/p>

?/p>

1

)根据盖斯定律①

?nbsp;

②,可得反应③的

ΔH=89.3kJ/mol

?/p>

 

答案?/p>

89.3

?/p>

 

2019

年高考真?/p>

 



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