专题
07
化学反应中的能量变化
1
?/p>
[2019
江苏
]
氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的?/p>
A
.一定温度下,反?/p>
2H
2
(g)+O
2
(g)
2H
2
O(g)
能自发进行,该反应的
Δ
H
<0
B
.氢氧燃料电池的负极反应?/p>
O
2
+2H
2
O+4e
?
4OH
?/p>
C
.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消?/p>
11.2 L H
2
,转移电子的数目?/p>
6.02×
10
23
D
.反?/p>
2H
2
(g)+O
2
(g)
2H
2
O(g)
?/p>
Δ
H
可通过下式估算?/p>
Δ
H
=
反应中形成新共价键的键能之和
?/p>
反应中断裂旧共价键的键能之和
【答案?/p>
A
【解析?/p>
A.
体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向,该反应属于混乱度减小的
反应,能自发说明该反应为放热反应,即
?/p>
H<0
,故
A
正确?/p>
B.
氢氧燃料电池?/p>
氢气作负极,
失电子发生氧化反应,
中性条件的电极反应式为?/p>
2H
2
?/p>
4e
?/p>
=4H
+
?/p>
?/p>
B
错误?/p>
C.
常温常压下,
V
m
?/p>
22.L/mol
,无法根据气体体积进行微粒数目的计算,故
C
错误?/p>
D.
反应中,应该如下估算?/p>
?/p>
H=
反应中断裂旧化学键的键能之和
?/p>
反应中形成新共价键的键能?/p>
和,?/p>
D
错误?/p>
故?/p>
A
?/p>
2
?/p>
[2019
新课标Ⅱ节?/p>
]
环戊二烯?/p>
)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产?
回答下列问题?/p>
?/p>
1
)已知:
(g)
(g)+H
2
(g)
Δ
H
1
=100.3 kJ·
mol
?/p>
1
?/p>
H
2
(g)+ I
2
(g)
2HI(g)
Δ
H
2
=?1.0 kJ
·
mol
?/p>
1
?/p>
对于反应?/p>
(g)+ I
2
(g)
(g)+2HI(g)
?/p>
Δ
H
3
=___________kJ·
mol
?/p>
1
?/p>
【答案?/p>
(1)89.3
【解析?/p>
?/p>
1
)根据盖斯定律①
?nbsp;
②,可得反应③的
ΔH=89.3kJ/mol
?/p>
答案?/p>
89.3
?/p>
2019
年高考真?/p>