如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒?/p>
如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒?/p>
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式?/p>
电荷守恒
--
即溶液永远是电中性的?/p>
所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例:
NH
4
Cl
溶液?/p>
c(NH
+
4
)+ c(H
+
)= c(Cl
-
)+ c(OH
-
)
写这个等式要注意
2
点:
1
、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉?/p>
2
、注意离子自身带的电荷数目?/p>
如,
Na
2
CO
3
溶液?/p>
c(Na
?/p>
)+ c(H
?/p>
)= 2c(CO
2
?/p>
3
)+ c(HCO
?/p>
3
)+ c(OH
-
)
NaHCO
3
溶液?/p>
c(Na
?/p>
)+ c(H
?/p>
)= 2c(CO
2
?/p>
3
) + c(HCO
?/p>
3
)+ c(OH
-
)
NaOH
溶液?/p>
c(Na
?
) + c(H
?/p>
)
= c(OH
-
)
Na
3
PO
4
溶液?/p>
c(Na
?/p>
) + c(H
?/p>
) = 3c(PO
3
?/p>
4
) + 2c(HPO
2
?/p>
4
) + c(H
2
PO
?/p>
4
) + c(OH
-
)
物料守恒--
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,
由于水溶液中一?/p>
存在水的
H
?/p>
O
元素,所以物料守恒中的等式一定是?/p>
H
?/p>
O
元素的关系?/p>
例:
NH
4
Cl
溶液?/p>
化学式中
N:Cl=1:1
,即得到?/p>
c(NH
+
4
)+ c(NH
3
?/p>
H
2
O) = c(Cl
-
)
Na
2
CO
3
溶液?/p>
Na:C=2:1
,即得到?/p>
c(Na
+
) = 2c(CO
2
?/p>
3
+ HCO
?/p>
3
+ H
2
CO
3
)
NaHCO
3
溶液?/p>
Na:C=1:1
,即得到?/p>
c(Na
+
) = c(CO
2
?/p>
3
)+ c(HCO
?/p>
3
) + c(H
2
CO
3
)
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子?/p>
质子守恒--
?/p>
H
+
守恒,溶液中失去
H
+
总数等于得到
H
+
总数,利用物料守恒和电荷守恒?/p>
出?/p>
实际上,有了上面
2
个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:
NH
4
Cl
溶液?/p>
电荷守恒?/p>
c(NH
+
4
) + c(H
+
) = c(Cl
-
) + c(OH
-
)
物料守恒?/p>
c(NH
+
4
) + c(NH
3
?/p>
H
2
O) = c(Cl
-
)
处理一下,约去无关?/p>
Cl
-
,得到,
c(H
+
) = c(OH
-
) + c(NH
3
?/p>
H
2
O)
,即是质子守?/p>
Na
2
CO
3
溶液?/p>
电荷守恒?/p>
c(Na
+
) + c(H
+
) = 2c(CO
2
?/p>
3
) + c(HCO
?/p>
3
) + c(OH
-
)
物料守恒?/p>
c(Na
+
) = 2c(CO
2
?/p>
3
+ HCO
?/p>
3
+ H
2
CO
3
)
处理一下,约去无关?/p>
Na
+
,得到,
c(HCO
?/p>
3
) + 2c(H
2
CO
3
) + c(H
+
) = c(OH
-
)
,即是质子守?/p>
同样,可以得到其它的?/p>
也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去?/p>
如:
NH
4
Cl
溶液,水电离出的?/p>
c(H
+
) = c(OH
-
)
,但是部?/p>
OH
?
?/p>
NH
+
4
结合?/p>
NH
3
?/p>
H
2
O
,而且?/p>
1
?/p>
1
结合,?/p>
H
+
不变,所以得到,
c(H
+
) =
原来的?/p>
c(OH
-
) =
剩余
c(OH
-
) + c(NH
3
?/p>
H
2
O)
Na
2
CO
3
溶液,水电离出的?/p>
c(H
+
) = c(OH
-
)
,但是部?/p>
H+
?/p>
CO
2
?/p>
3
结合?/p>
HCO
?/p>
3
,而且?/p>
1:1
结合,还有部分继续被
HCO
?/p>
3
结合?/p>
H
2
CO
3
,相当于?/p>
CO
2
?/p>
3
?/p>
1
?/p>
2
结合,?/p>
OH
?/p>
不变,所?/p>
得到?/p>