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如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒?/p>

 

如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒?/p>

 

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式?/p>

 

电荷守恒

--

即溶液永远是电中性的?/p>

所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

 

例:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

c(NH

+ 

4

)+ c(H

+

)= c(Cl

-

)+ c(OH

-

)

 

写这个等式要注意

2

点:

 

1

、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉?/p>

 

2

、注意离子自身带的电荷数目?/p>

 

如,

 

Na

2

CO

3

溶液?/p>

c(Na

?/p>

)+ c(H

?/p>

)= 2c(CO

2

?/p>

 

3

)+ c(HCO

?/p>

 

3

)+ c(OH

-

)

 

NaHCO

3

溶液?/p>

c(Na

?/p>

)+ c(H

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)= 2c(CO

2

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3

) + c(HCO

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3

)+ c(OH

-

)

 

NaOH

溶液?/p>

c(Na

?

) + c(H

?/p>

)

 

= c(OH

-

)

 

Na

3

PO

4

溶液?/p>

c(Na

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) + c(H

?/p>

) = 3c(PO

3

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4

) + 2c(HPO

2

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4

) + c(H

2

PO

?/p>

 

4

) + c(OH

-

)

 

 

物料守恒--

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,

由于水溶液中一?/p>

存在水的

H

?/p>

O

元素,所以物料守恒中的等式一定是?/p>

H

?/p>

O

元素的关系?/p>

 

例:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

化学式中

N:Cl=1:1

,即得到?/p>

c(NH

+ 

4

)+ c(NH

3

?/p>

H

2

O) = c(Cl

-

)

 

Na

2

CO

3

溶液?/p>

Na:C=2:1

,即得到?/p>

c(Na

+

) = 2c(CO

2

?/p>

 

3

 + HCO

?/p>

 

3

 + H

2

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3

) 

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溶液?/p>

Na:C=1:1

,即得到?/p>

c(Na

+

) = c(CO

2

?/p>

 

3

)+ c(HCO

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3

) + c(H

2

CO

3

) 

写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子?/p>

 

 

质子守恒--

?/p>

H

+

守恒,溶液中失去

H

+

总数等于得到

H

+

总数,利用物料守恒和电荷守恒?/p>

出?/p>

 

实际上,有了上面

2

个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

 

电荷守恒?/p>

c(NH

+ 

4

) + c(H

+

) = c(Cl

-

) + c(OH

-

)

 

物料守恒?/p>

c(NH

+ 

4

) + c(NH

3

?/p>

H

2

O) = c(Cl

-

) 

处理一下,约去无关?/p>

Cl

-

,得到,

c(H

+

) = c(OH

-

) + c(NH

3

?/p>

H

2

O)

,即是质子守?/p>

 

 

Na

2

CO

3

溶液?/p>

 

电荷守恒?/p>

c(Na

+

) + c(H

+

) = 2c(CO

2

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3

) + c(HCO

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3

) + c(OH

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物料守恒?/p>

c(Na

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) = 2c(CO

2

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3

 + HCO

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 + H

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3

) 

处理一下,约去无关?/p>

Na

+

,得到,

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3

) + 2c(H

2

CO

3

) + c(H

+

) = c(OH

-

)

,即是质子守?/p>

 

 

同样,可以得到其它的?/p>

 

也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去?/p>

 

 

如:

 

NH

4

Cl

溶液,水电离出的?/p>

c(H

+

) = c(OH

-

)

,但是部?/p>

OH

?

?/p>

NH

+ 

4

结合?/p>

NH

3

?/p>

H

2

O

,而且?/p>

1

?/p>

1

结合,?/p>

H

+

不变,所以得到,

 

c(H

+

) = 

原来的?/p>

c(OH

-

) = 

剩余

c(OH

-

) + c(NH

3

?/p>

H

2

O) 

 

Na

2

CO

3

溶液,水电离出的?/p>

c(H

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) = c(OH

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)

,但是部?/p>

H+

?/p>

CO

2

?/p>

 

3

结合?/p>

HCO

?/p>

 

3

,而且?/p>

1:1

结合,还有部分继续被

HCO

?/p>

 

3

结合?/p>

H

2

CO

3

,相当于?/p>

CO

2

?/p>

 

3

?/p>

1

?/p>

2

结合,?/p>

OH

?/p>

不变,所?/p>

得到?/p>

 

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如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒?/p>

 

如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒?/p>

 

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式?/p>

 

电荷守恒

--

即溶液永远是电中性的?/p>

所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

 

例:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

c(NH

+ 

4

)+ c(H

+

)= c(Cl

-

)+ c(OH

-

)

 

写这个等式要注意

2

点:

 

1

、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉?/p>

 

2

、注意离子自身带的电荷数目?/p>

 

如,

 

Na

2

CO

3

溶液?/p>

c(Na

?/p>

)+ c(H

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)= 2c(CO

2

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)+ c(HCO

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3

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-

)

 

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3

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3

)+ c(OH

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)

 

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)

 

= c(OH

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)

 

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) + c(H

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2

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)

 

 

物料守恒--

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,

由于水溶液中一?/p>

存在水的

H

?/p>

O

元素,所以物料守恒中的等式一定是?/p>

H

?/p>

O

元素的关系?/p>

 

例:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

化学式中

N:Cl=1:1

,即得到?/p>

c(NH

+ 

4

)+ c(NH

3

?/p>

H

2

O) = c(Cl

-

)

 

Na

2

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3

溶液?/p>

Na:C=2:1

,即得到?/p>

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) = 2c(CO

2

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3

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3

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Na:C=1:1

,即得到?/p>

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+

) = c(CO

2

?/p>

 

3

)+ c(HCO

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) + c(H

2

CO

3

) 

写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子?/p>

 

 

质子守恒--

?/p>

H

+

守恒,溶液中失去

H

+

总数等于得到

H

+

总数,利用物料守恒和电荷守恒?/p>

出?/p>

 

实际上,有了上面

2

个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

 

电荷守恒?/p>

c(NH

+ 

4

) + c(H

+

) = c(Cl

-

) + c(OH

-

)

 

物料守恒?/p>

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+ 

4

) + c(NH

3

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H

2

O) = c(Cl

-

) 

处理一下,约去无关?/p>

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-

,得到,

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) + c(NH

3

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2

O)

,即是质子守?/p>

 

 

Na

2

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电荷守恒?/p>

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) + c(H

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3

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物料守恒?/p>

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) = 2c(CO

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3

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 + H

2

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) 

处理一下,约去无关?/p>

Na

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,得到,

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3

) + 2c(H

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3

) + c(H

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) = c(OH

-

)

,即是质子守?/p>

 

 

同样,可以得到其它的?/p>

 

也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去?/p>

 

 

如:

 

NH

4

Cl

溶液,水电离出的?/p>

c(H

+

) = c(OH

-

)

,但是部?/p>

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?

?/p>

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+ 

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结合?/p>

NH

3

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H

2

O

,而且?/p>

1

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1

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H

+

不变,所以得到,

 

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原来的?/p>

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剩余

c(OH

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) + c(NH

3

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H

2

O) 

 

Na

2

CO

3

溶液,水电离出的?/p>

c(H

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) = c(OH

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,但是部?/p>

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?/p>

CO

2

?/p>

 

3

结合?/p>

HCO

?/p>

 

3

,而且?/p>

1:1

结合,还有部分继续被

HCO

?/p>

 

3

结合?/p>

H

2

CO

3

,相当于?/p>

CO

2

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1

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2

结合,?/p>

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不变,所?/p>

得到?/p>

 

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如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒?/p>

 

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式?/p>

 

电荷守恒

--

即溶液永远是电中性的?/p>

所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

 

例:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

c(NH

+ 

4

)+ c(H

+

)= c(Cl

-

)+ c(OH

-

)

 

写这个等式要注意

2

点:

 

1

、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉?/p>

 

2

、注意离子自身带的电荷数目?/p>

 

如,

 

Na

2

CO

3

溶液?/p>

c(Na

?/p>

)+ c(H

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)= 2c(CO

2

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3

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3

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-

)

 

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3

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3

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)

 

NaOH

溶液?/p>

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) + c(H

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)

 

= c(OH

-

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Na

3

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4

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2

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4

) + c(H

2

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4

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)

 

 

物料守恒--

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,

由于水溶液中一?/p>

存在水的

H

?/p>

O

元素,所以物料守恒中的等式一定是?/p>

H

?/p>

O

元素的关系?/p>

 

例:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

化学式中

N:Cl=1:1

,即得到?/p>

c(NH

+ 

4

)+ c(NH

3

?/p>

H

2

O) = c(Cl

-

)

 

Na

2

CO

3

溶液?/p>

Na:C=2:1

,即得到?/p>

c(Na

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) = 2c(CO

2

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3

 + HCO

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3

 + H

2

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溶液?/p>

Na:C=1:1

,即得到?/p>

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) = c(CO

2

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3

)+ c(HCO

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3

) + c(H

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CO

3

) 

写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子?/p>

 

 

质子守恒--

?/p>

H

+

守恒,溶液中失去

H

+

总数等于得到

H

+

总数,利用物料守恒和电荷守恒?/p>

出?/p>

 

实际上,有了上面

2

个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

 

电荷守恒?/p>

c(NH

+ 

4

) + c(H

+

) = c(Cl

-

) + c(OH

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)

 

物料守恒?/p>

c(NH

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) + c(NH

3

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H

2

O) = c(Cl

-

) 

处理一下,约去无关?/p>

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,得到,

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3

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2

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,即是质子守?/p>

 

 

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2

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3

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) + c(H

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物料守恒?/p>

c(Na

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) = 2c(CO

2

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3

 + HCO

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3

 + H

2

CO

3

) 

处理一下,约去无关?/p>

Na

+

,得到,

c(HCO

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3

) + 2c(H

2

CO

3

) + c(H

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) = c(OH

-

)

,即是质子守?/p>

 

 

同样,可以得到其它的?/p>

 

也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去?/p>

 

 

如:

 

NH

4

Cl

溶液,水电离出的?/p>

c(H

+

) = c(OH

-

)

,但是部?/p>

OH

?

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NH

+ 

4

结合?/p>

NH

3

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H

2

O

,而且?/p>

1

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1

结合,?/p>

H

+

不变,所以得到,

 

c(H

+

) = 

原来的?/p>

c(OH

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) = 

剩余

c(OH

-

) + c(NH

3

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H

2

O) 

 

Na

2

CO

3

溶液,水电离出的?/p>

c(H

+

) = c(OH

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)

,但是部?/p>

H+

?/p>

CO

2

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3

结合?/p>

HCO

?/p>

 

3

,而且?/p>

1:1

结合,还有部分继续被

HCO

?/p>

 

3

结合?/p>

H

2

CO

3

,相当于?/p>

CO

2

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1

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结合,?/p>

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得到?/p>

 

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高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写?- 百度文库
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如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒?/p>

 

如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒?/p>

 

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式?/p>

 

电荷守恒

--

即溶液永远是电中性的?/p>

所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

 

例:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

c(NH

+ 

4

)+ c(H

+

)= c(Cl

-

)+ c(OH

-

)

 

写这个等式要注意

2

点:

 

1

、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉?/p>

 

2

、注意离子自身带的电荷数目?/p>

 

如,

 

Na

2

CO

3

溶液?/p>

c(Na

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)+ c(H

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3

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c(Na

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Na

3

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物料守恒--

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,

由于水溶液中一?/p>

存在水的

H

?/p>

O

元素,所以物料守恒中的等式一定是?/p>

H

?/p>

O

元素的关系?/p>

 

例:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

化学式中

N:Cl=1:1

,即得到?/p>

c(NH

+ 

4

)+ c(NH

3

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H

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2

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Na:C=2:1

,即得到?/p>

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CO

3

) 

写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子?/p>

 

 

质子守恒--

?/p>

H

+

守恒,溶液中失去

H

+

总数等于得到

H

+

总数,利用物料守恒和电荷守恒?/p>

出?/p>

 

实际上,有了上面

2

个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:

 

NH

4

Cl

溶液?/p>

 

电荷守恒?/p>

c(NH

+ 

4

) + c(H

+

) = c(Cl

-

) + c(OH

-

)

 

物料守恒?/p>

c(NH

+ 

4

) + c(NH

3

?/p>

H

2

O) = c(Cl

-

) 

处理一下,约去无关?/p>

Cl

-

,得到,

c(H

+

) = c(OH

-

) + c(NH

3

?/p>

H

2

O)

,即是质子守?/p>

 

 

Na

2

CO

3

溶液?/p>

 

电荷守恒?/p>

c(Na

+

) + c(H

+

) = 2c(CO

2

?/p>

 

3

) + c(HCO

?/p>

 

3

) + c(OH

-

)

 

物料守恒?/p>

c(Na

+

) = 2c(CO

2

?/p>

 

3

 + HCO

?/p>

 

3

 + H

2

CO

3

) 

处理一下,约去无关?/p>

Na

+

,得到,

c(HCO

?/p>

 

3

) + 2c(H

2

CO

3

) + c(H

+

) = c(OH

-

)

,即是质子守?/p>

 

 

同样,可以得到其它的?/p>

 

也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去?/p>

 

 

如:

 

NH

4

Cl

溶液,水电离出的?/p>

c(H

+

) = c(OH

-

)

,但是部?/p>

OH

?

?/p>

NH

+ 

4

结合?/p>

NH

3

?/p>

H

2

O

,而且?/p>

1

?/p>

1

结合,?/p>

H

+

不变,所以得到,

 

c(H

+

) = 

原来的?/p>

c(OH

-

) = 

剩余

c(OH

-

) + c(NH

3

?/p>

H

2

O) 

 

Na

2

CO

3

溶液,水电离出的?/p>

c(H

+

) = c(OH

-

)

,但是部?/p>

H+

?/p>

CO

2

?/p>

 

3

结合?/p>

HCO

?/p>

 

3

,而且?/p>

1:1

结合,还有部分继续被

HCO

?/p>

 

3

结合?/p>

H

2

CO

3

,相当于?/p>

CO

2

?/p>

 

3

?/p>

1

?/p>

2

结合,?/p>

OH

?/p>

不变,所?/p>

得到?/p>

 



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