?/p>
1
?/p>
?/p>
3
?/p>
实验?/p>
铁(
III
)离子与磺基水杨酸配合物的组?/p>
和稳定常数的测定
实验目的
1.
了解用比色法测定配合物组成和配离子稳定常数的原理和方法;
2.
进一步学习分光光度计的使用及有关实验数据的计算机处理方法?/p>
实验原理
在给定条件下,某中心离子
M
与配位体
L
反应,生成配离子(或配合物)
MLn(
略去?/p>
荷符?/p>
)
?/p>
M
?/p>
aq
?/p>
+nL
?/p>
aq
)≒
MLn
?/p>
M
?/p>
L
都是无色的,而只?/p>
MLn
有色,则根据朗伯
-
比尔定律可知溶液的吸光度
A
与配
离子或配合物的浓?/p>
c
成正比?/p>
本实验采用浓比递变法测定系列溶液的吸光度,
从而求出该
配离子(或配合物)的组成和稳定常数?/p>
配制一系列含有中心离子
M
与配位体
L
的溶液,?/p>
M
?/p>
L
的总浓度(
mo
l
·
dm
-3
)保
持一定,?/p>
M
?/p>
L
的摩尔分数做系列改变。例如,是溶液中
L
的摩尔分数依次为
0
?/p>
0.1
?/p>
0.2
?/p>
0.3
、…?/p>
0.9
?/p>
1.0
,?/p>
M
的摩尔分数依次作相应递减。在一定波长的单色光中分别?/p>
定该系列溶液的吸光度?/p>
有色配离?/p>
(配合物?/p>
的浓度越大,
溶液颜色越深?/p>
其吸光度越大?/p>
?/p>
M
?/p>
L
恰好全部形成配离子时(不考虑配离子的解离?/p>
?/p>
MLn
的浓度为最大,吸光度也
最大。若?/p>
MLn
溶液的吸光度
A
为纵坐标、溶液中配位体的摩尔分数为横坐标作图,所?/p>
曲线出现一个高峰,如图
1
中所示点
F
,它所对应的吸光度?/p>
A1
。如果延长曲线两侧的?/p>
线线段部分,相交于点
E
,点
E
所对应的吸光度?/p>
A
0
,即为吸光度的极大值?/p>
E
?/p>
F
所?/p>
应的配位体的摩尔分数即为
MLn
的组成。若?/p>
E
?/p>
F
所对应的配位体的摩尔分数为
0.5
?/p>
则中心离子的摩尔分数?/p>
1.0-0.
5=0.5
所?/p>
配位体的物质的量
配位体的摩尔分数
0.5
中心离子的物质的?/p>
?/p>
中心离子的摩尔分?/p>
?/p>
0.5
?/p>
1
由此可知,该配离子(或配合物)的组成?/p>
ML
型?/p>
由于配离子(或配合物)有一部分解离,则其浓度比未解离时的要稍小些,?/p>
F
处所
实际测得的最大吸收光?/p>
A
1
也比小于由曲线两侧延长所得点
E
处即组成全部?/p>
ML
配合?