学习必备
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20XX
届高三一轮复?/p>
铝及其化合物导学?/p>
【考纲定位?/p>
1.
了解金属铝的主要性质(铝的还原性)及应用?/p>
2.
了解铝的重要化合物的主要性质(氧化铝和氢氧化铝的的两性)
、转化及应用?/p>
【考情分析?/p>
本内容主要考查
Al
的性质?/p>
Al
2
O
3
?/p>
Al(OH)
3
的两性及
Al
3
?/p>
?/p>
[Al(OH)
4
]
?
?/p>
Al(OH)
3
之间的转
化,常见题型有选择题和非选择题。预?/p>
20XX
年高考仍会突出在铝与碱的反应?/p>
Al
2
O
3
?/p>
Al(OH)
3
的两性等基础知识上,
还可能涉及铝的重要化合物的用途,
如明矾净水?/p>
含铝药品?/p>
食品的摄入等与生活联系密切的内容?/p>
【知识梳理?/p>
一、铝
1
.铝的结构和存在
铝位于元素周期表?/p>
3
周期?/p>
?/p>
A
族,原子结构示意图为
。铝元素在地壳中含量
丰富,仅次于
?/p>
?/p>
?/p>
。自然界中的铝全部以
化合
态存在?/p>
2
.金属铝的物理性质
银白
色有金属光泽的固体,有良好的
导电?/p>
?/p>
导热?/p>
和延展性,密度较小,质地柔软?/p>
3
.金属铝的化学性质
—?/p>
还原?/p>
(1)
与氧气等非金属反?/p>
①常温下?/p>
铝被空气中的氧气氧化?/p>
在表面生成一?/p>
致密
的氧化物薄膜?/p>
阻止内部的金属继
续跟氧气发生反应。因此,铝在常温下具有抗腐蚀性?/p>
②点燃时
,
铝箔在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,放出大量的热。这?/p>
反应放出大量的热和耀眼的白光,因此,铝可用于制造燃烧弹?/p>
信号?/p>
、火箭推进剂等?/p>
【思?/p>
1
?/p>
铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀?/p>
能?
?
?/p>
铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝?/p>
品通常具有较强的抗腐蚀性能?/p>
(2)
铝与酸的反应
①与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应,有氢气生成?/p>
②与氧化性酸(硝酸,浓硫酸)反应,无氢气生成?/p>
Al
?/p>
Fe
遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发?/p>
钝化
,不是不反应,而是生成致密的氧化物薄膜。且在加热条件下,还能继续反应?/p>
【思?/p>
2
?/p>
金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓
H
2
SO
4
或浓
HNO
3
?
答案
常温下浓
H
2
SO
4
、浓
HNO
3
能使铝钝?/p>
(
在表面形成一层致密的氧化?/p>
)
,阻止反应继续进?/p>
?/p>
(3)
与某些盐溶液(如硝酸汞)的反应:
2Al
?/p>
3Hg(NO
3
)
2
===2Al(NO
3
)
3
?/p>
3Hg
?/p>
【即时训?/p>
1
?/p>
下列关于铝的叙述中,不正确的?/p>
(
)
A
.铝是地壳里含量最多的金属元素
B
.铝的化学性质活泼,但常温下不能被氧气氧化
C
.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝?/p>
D
.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
(4)
铝是一种典型的不仅能与酸反应,还能与强碱溶液反应的金属?/p>
【思?/p>
3
?/p>
如何除去镁粉中的铝粉?/p>
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干?/p>