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届高三一轮复?/p>

 

铝及其化合物导学?/p>

 

【考纲定位?/p>

 

1.

了解金属铝的主要性质(铝的还原性)及应用?/p>

 

2.

了解铝的重要化合物的主要性质(氧化铝和氢氧化铝的的两性)

、转化及应用?/p>

 

【考情分析?/p>

 

本内容主要考查

Al

的性质?/p>

Al

2

O

3

?/p>

Al(OH)

3

的两性及

Al

3

?/p>

?/p>

[Al(OH)

4

]

?

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Al(OH)

3

之间的转

化,常见题型有选择题和非选择题。预?/p>

20XX

年高考仍会突出在铝与碱的反应?/p>

Al

2

O

3

?/p>

Al(OH)

3

的两性等基础知识上,

还可能涉及铝的重要化合物的用途,

如明矾净水?/p>

含铝药品?/p>

食品的摄入等与生活联系密切的内容?/p>

 

【知识梳理?/p>

 

一、铝

 

1

.铝的结构和存在

 

 

 

 

铝位于元素周期表?/p>

3

周期?/p>

?/p>

A

族,原子结构示意图为

。铝元素在地壳中含量

丰富,仅次于

?/p>

?/p>

?/p>

。自然界中的铝全部以

化合

态存在?/p>

 

2

.金属铝的物理性质

 

银白

色有金属光泽的固体,有良好的

导电?/p>

?/p>

导热?/p>

和延展性,密度较小,质地柔软?/p>

 

3

.金属铝的化学性质

—?/p>

还原?/p>

 

(1)

与氧气等非金属反?/p>

 

①常温下?/p>

铝被空气中的氧气氧化?/p>

在表面生成一?/p>

致密

的氧化物薄膜?/p>

阻止内部的金属继

续跟氧气发生反应。因此,铝在常温下具有抗腐蚀性?/p>

 

②点燃时

,

铝箔在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,放出大量的热。这?/p>

反应放出大量的热和耀眼的白光,因此,铝可用于制造燃烧弹?/p>

信号?/p>

、火箭推进剂等?/p>

 

【思?/p>

1

?/p>

铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀?/p>

能?

 

?

?/p>

 

铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝?/p>

品通常具有较强的抗腐蚀性能?/p>

 

(2)

铝与酸的反应

 

①与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应,有氢气生成?/p>

 

②与氧化性酸(硝酸,浓硫酸)反应,无氢气生成?/p>

Al

?/p>

Fe

遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发?/p>

钝化

,不是不反应,而是生成致密的氧化物薄膜。且在加热条件下,还能继续反应?/p>

 

【思?/p>

2

?/p>

金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓

H

2

SO

4

或浓

HNO

3

? 

答案

常温下浓

H

2

SO

4

、浓

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3

能使铝钝?/p>

(

在表面形成一层致密的氧化?/p>

)

,阻止反应继续进?/p>

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(3)

与某些盐溶液(如硝酸汞)的反应:

2Al

?/p>

3Hg(NO

3

)

2

===2Al(NO

3

)

3

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3Hg

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【即时训?/p>

1

?/p>

下列关于铝的叙述中,不正确的?/p>

  

 

 

 

 

 

(

 

 

) 

A

.铝是地壳里含量最多的金属元素

 

 

 

B

.铝的化学性质活泼,但常温下不能被氧气氧化

 

C

.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝?/p>

 

 

D

.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂

 

(4)

铝是一种典型的不仅能与酸反应,还能与强碱溶液反应的金属?/p>

 

【思?/p>

3

?/p>

如何除去镁粉中的铝粉?/p>

 

加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干?/p>

 

 

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铝及其化合物导学?/p>

 

【考纲定位?/p>

 

1.

了解金属铝的主要性质(铝的还原性)及应用?/p>

 

2.

了解铝的重要化合物的主要性质(氧化铝和氢氧化铝的的两性)

、转化及应用?/p>

 

【考情分析?/p>

 

本内容主要考查

Al

的性质?/p>

Al

2

O

3

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Al(OH)

3

的两性及

Al

3

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3

之间的转

化,常见题型有选择题和非选择题。预?/p>

20XX

年高考仍会突出在铝与碱的反应?/p>

Al

2

O

3

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Al(OH)

3

的两性等基础知识上,

还可能涉及铝的重要化合物的用途,

如明矾净水?/p>

含铝药品?/p>

食品的摄入等与生活联系密切的内容?/p>

 

【知识梳理?/p>

 

一、铝

 

1

.铝的结构和存在

 

 

 

 

铝位于元素周期表?/p>

3

周期?/p>

?/p>

A

族,原子结构示意图为

。铝元素在地壳中含量

丰富,仅次于

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?/p>

。自然界中的铝全部以

化合

态存在?/p>

 

2

.金属铝的物理性质

 

银白

色有金属光泽的固体,有良好的

导电?/p>

?/p>

导热?/p>

和延展性,密度较小,质地柔软?/p>

 

3

.金属铝的化学性质

—?/p>

还原?/p>

 

(1)

与氧气等非金属反?/p>

 

①常温下?/p>

铝被空气中的氧气氧化?/p>

在表面生成一?/p>

致密

的氧化物薄膜?/p>

阻止内部的金属继

续跟氧气发生反应。因此,铝在常温下具有抗腐蚀性?/p>

 

②点燃时

,

铝箔在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,放出大量的热。这?/p>

反应放出大量的热和耀眼的白光,因此,铝可用于制造燃烧弹?/p>

信号?/p>

、火箭推进剂等?/p>

 

【思?/p>

1

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铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀?/p>

能?

 

?

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铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝?/p>

品通常具有较强的抗腐蚀性能?/p>

 

(2)

铝与酸的反应

 

①与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应,有氢气生成?/p>

 

②与氧化性酸(硝酸,浓硫酸)反应,无氢气生成?/p>

Al

?/p>

Fe

遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发?/p>

钝化

,不是不反应,而是生成致密的氧化物薄膜。且在加热条件下,还能继续反应?/p>

 

【思?/p>

2

?/p>

金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓

H

2

SO

4

或浓

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3

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答案

常温下浓

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、浓

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能使铝钝?/p>

(

在表面形成一层致密的氧化?/p>

)

,阻止反应继续进?/p>

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(3)

与某些盐溶液(如硝酸汞)的反应:

2Al

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3

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【即时训?/p>

1

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下列关于铝的叙述中,不正确的?/p>

  

 

 

 

 

 

(

 

 

) 

A

.铝是地壳里含量最多的金属元素

 

 

 

B

.铝的化学性质活泼,但常温下不能被氧气氧化

 

C

.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝?/p>

 

 

D

.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂

 

(4)

铝是一种典型的不仅能与酸反应,还能与强碱溶液反应的金属?/p>

 

【思?/p>

3

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如何除去镁粉中的铝粉?/p>

 

加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干?/p>

 

 

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【考纲定位?/p>

 

1.

了解金属铝的主要性质(铝的还原性)及应用?/p>

 

2.

了解铝的重要化合物的主要性质(氧化铝和氢氧化铝的的两性)

、转化及应用?/p>

 

【考情分析?/p>

 

本内容主要考查

Al

的性质?/p>

Al

2

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3

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Al(OH)

3

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3

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3

之间的转

化,常见题型有选择题和非选择题。预?/p>

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年高考仍会突出在铝与碱的反应?/p>

Al

2

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3

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Al(OH)

3

的两性等基础知识上,

还可能涉及铝的重要化合物的用途,

如明矾净水?/p>

含铝药品?/p>

食品的摄入等与生活联系密切的内容?/p>

 

【知识梳理?/p>

 

一、铝

 

1

.铝的结构和存在

 

 

 

 

铝位于元素周期表?/p>

3

周期?/p>

?/p>

A

族,原子结构示意图为

。铝元素在地壳中含量

丰富,仅次于

?/p>

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?/p>

。自然界中的铝全部以

化合

态存在?/p>

 

2

.金属铝的物理性质

 

银白

色有金属光泽的固体,有良好的

导电?/p>

?/p>

导热?/p>

和延展性,密度较小,质地柔软?/p>

 

3

.金属铝的化学性质

—?/p>

还原?/p>

 

(1)

与氧气等非金属反?/p>

 

①常温下?/p>

铝被空气中的氧气氧化?/p>

在表面生成一?/p>

致密

的氧化物薄膜?/p>

阻止内部的金属继

续跟氧气发生反应。因此,铝在常温下具有抗腐蚀性?/p>

 

②点燃时

,

铝箔在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,放出大量的热。这?/p>

反应放出大量的热和耀眼的白光,因此,铝可用于制造燃烧弹?/p>

信号?/p>

、火箭推进剂等?/p>

 

【思?/p>

1

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铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀?/p>

能?

 

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铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝?/p>

品通常具有较强的抗腐蚀性能?/p>

 

(2)

铝与酸的反应

 

①与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应,有氢气生成?/p>

 

②与氧化性酸(硝酸,浓硫酸)反应,无氢气生成?/p>

Al

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Fe

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钝化

,不是不反应,而是生成致密的氧化物薄膜。且在加热条件下,还能继续反应?/p>

 

【思?/p>

2

?/p>

金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓

H

2

SO

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或浓

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答案

常温下浓

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能使铝钝?/p>

(

在表面形成一层致密的氧化?/p>

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,阻止反应继续进?/p>

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(3)

与某些盐溶液(如硝酸汞)的反应:

2Al

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【即时训?/p>

1

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下列关于铝的叙述中,不正确的?/p>

  

 

 

 

 

 

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) 

A

.铝是地壳里含量最多的金属元素

 

 

 

B

.铝的化学性质活泼,但常温下不能被氧气氧化

 

C

.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝?/p>

 

 

D

.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂

 

(4)

铝是一种典型的不仅能与酸反应,还能与强碱溶液反应的金属?/p>

 

【思?/p>

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如何除去镁粉中的铝粉?/p>

 

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高三一轮化学复习铝及其化合物导学案解析?- 百度文库
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铝及其化合物导学?/p>

 

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1.

了解金属铝的主要性质(铝的还原性)及应用?/p>

 

2.

了解铝的重要化合物的主要性质(氧化铝和氢氧化铝的的两性)

、转化及应用?/p>

 

【考情分析?/p>

 

本内容主要考查

Al

的性质?/p>

Al

2

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Al(OH)

3

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Al

3

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4

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之间的转

化,常见题型有选择题和非选择题。预?/p>

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年高考仍会突出在铝与碱的反应?/p>

Al

2

O

3

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Al(OH)

3

的两性等基础知识上,

还可能涉及铝的重要化合物的用途,

如明矾净水?/p>

含铝药品?/p>

食品的摄入等与生活联系密切的内容?/p>

 

【知识梳理?/p>

 

一、铝

 

1

.铝的结构和存在

 

 

 

 

铝位于元素周期表?/p>

3

周期?/p>

?/p>

A

族,原子结构示意图为

。铝元素在地壳中含量

丰富,仅次于

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。自然界中的铝全部以

化合

态存在?/p>

 

2

.金属铝的物理性质

 

银白

色有金属光泽的固体,有良好的

导电?/p>

?/p>

导热?/p>

和延展性,密度较小,质地柔软?/p>

 

3

.金属铝的化学性质

—?/p>

还原?/p>

 

(1)

与氧气等非金属反?/p>

 

①常温下?/p>

铝被空气中的氧气氧化?/p>

在表面生成一?/p>

致密

的氧化物薄膜?/p>

阻止内部的金属继

续跟氧气发生反应。因此,铝在常温下具有抗腐蚀性?/p>

 

②点燃时

,

铝箔在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,放出大量的热。这?/p>

反应放出大量的热和耀眼的白光,因此,铝可用于制造燃烧弹?/p>

信号?/p>

、火箭推进剂等?/p>

 

【思?/p>

1

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铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀?/p>

能?

 

?

?/p>

 

铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝?/p>

品通常具有较强的抗腐蚀性能?/p>

 

(2)

铝与酸的反应

 

①与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应,有氢气生成?/p>

 

②与氧化性酸(硝酸,浓硫酸)反应,无氢气生成?/p>

Al

?/p>

Fe

遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发?/p>

钝化

,不是不反应,而是生成致密的氧化物薄膜。且在加热条件下,还能继续反应?/p>

 

【思?/p>

2

?/p>

金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓

H

2

SO

4

或浓

HNO

3

? 

答案

常温下浓

H

2

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、浓

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3

能使铝钝?/p>

(

在表面形成一层致密的氧化?/p>

)

,阻止反应继续进?/p>

?/p>

 

 

(3)

与某些盐溶液(如硝酸汞)的反应:

2Al

?/p>

3Hg(NO

3

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2

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3

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【即时训?/p>

1

?/p>

下列关于铝的叙述中,不正确的?/p>

  

 

 

 

 

 

(

 

 

) 

A

.铝是地壳里含量最多的金属元素

 

 

 

B

.铝的化学性质活泼,但常温下不能被氧气氧化

 

C

.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝?/p>

 

 

D

.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂

 

(4)

铝是一种典型的不仅能与酸反应,还能与强碱溶液反应的金属?/p>

 

【思?/p>

3

?/p>

如何除去镁粉中的铝粉?/p>

 

加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干?/p>

 

 



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