化学解题技巧与应试策略系列
4
策略
4
速率与平衡方面试题的解题方法与技?/p>
金点子:
在化学反应中物质的变化必经过三态,即起始态?/p>
变化态和最终态。对于化学反应速率、化
学平衡及其它化学反应方面的计算,
如能根据反应方程式,
对应地列出三态的变化?/p>
哪么?/p>
可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有?/p>
1
.化学平衡状态的判断
化学反应是否达到平衡状态,
关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物?/p>
各组分百分含量是否还随时间发生变化?/p>
2
.化学反应速率的计算与分析
要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比?/p>
3
.化学平衡移动的分析
影响因素主要有:浓度、压强、温度,其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移?/p>
的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响,?/p>
V
正≠
V
逆,原平衡状态发生移动?/p>
4
.等效平衡的分析
主要有等温等容和等温等压两种情况?/p>
5
.速率与平衡的图象分析
主要要抓住三点,即起点、拐点和终点?/p>
经典题:
例题
1
:体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量?/p>
SO2
?/p>
O2
?/p>
在相同温度下
发生反应?/p>
2SO2+O2
2SO3
,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持?/p>
强不变,若甲容器?/p>
SO2
的转化率?/p>
p%
,则乙容器中
SO2
的转化率
?/p>
?/p>
A
.等?/p>
p%
B
.大?/p>
p%
C
.小?/p>
p%
D
.无法判?/p>
方法:平衡中的等效转化分析法?/p>
捷径:设乙容器压强保?/p>
1.01
×
105Pa
,因甲容器中体积保持不变?/p>
2SO2+O2
2
SO3
的正?/p>
应是个气体体积缩小的反应,达到平衡时,混合气体的总压强小?/p>
1.01
×
105Pa
。又减小?