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化学解题技巧与应试策略系列

4 

策略

 4

 

速率与平衡方面试题的解题方法与技?/p>

 

金点子:

 

在化学反应中物质的变化必经过三态,即起始态?/p>

变化态和最终态。对于化学反应速率、化

学平衡及其它化学反应方面的计算,

如能根据反应方程式,

对应地列出三态的变化?/p>

哪么?/p>

可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有?/p>

 

1

.化学平衡状态的判断

 

化学反应是否达到平衡状态,

关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物?/p>

各组分百分含量是否还随时间发生变化?/p>

 

2

.化学反应速率的计算与分析

 

要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比?/p>

 

3

.化学平衡移动的分析

 

影响因素主要有:浓度、压强、温度,其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移?/p>

的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响,?/p>

V

正≠

V

逆,原平衡状态发生移动?/p>

 

4

.等效平衡的分析

 

主要有等温等容和等温等压两种情况?/p>

 

5

.速率与平衡的图象分析

 

主要要抓住三点,即起点、拐点和终点?/p>

 

经典题:

 

例题

1

:体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量?/p>

SO2

?/p>

O2

?/p>

在相同温度下

发生反应?/p>

2SO2+O2 

2SO3

,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持?/p>

强不变,若甲容器?/p>

SO2

的转化率?/p>

p%

,则乙容器中

SO2

的转化率

  

 

?/p>

 

 

 

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A

.等?/p>

p%

  

 B

.大?/p>

p%

  

 C

.小?/p>

p%

  

 D

.无法判?/p>

 

方法:平衡中的等效转化分析法?/p>

 

捷径:设乙容器压强保?/p>

1.01

×

105Pa

,因甲容器中体积保持不变?/p>

2SO2+O2

 

 2 

SO3

的正?/p>

应是个气体体积缩小的反应,达到平衡时,混合气体的总压强小?/p>

1.01

×

105Pa

。又减小?

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速率与平衡方面试题的解题方法与技?/p>

 

金点子:

 

在化学反应中物质的变化必经过三态,即起始态?/p>

变化态和最终态。对于化学反应速率、化

学平衡及其它化学反应方面的计算,

如能根据反应方程式,

对应地列出三态的变化?/p>

哪么?/p>

可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有?/p>

 

1

.化学平衡状态的判断

 

化学反应是否达到平衡状态,

关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物?/p>

各组分百分含量是否还随时间发生变化?/p>

 

2

.化学反应速率的计算与分析

 

要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比?/p>

 

3

.化学平衡移动的分析

 

影响因素主要有:浓度、压强、温度,其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移?/p>

的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响,?/p>

V

正≠

V

逆,原平衡状态发生移动?/p>

 

4

.等效平衡的分析

 

主要有等温等容和等温等压两种情况?/p>

 

5

.速率与平衡的图象分析

 

主要要抓住三点,即起点、拐点和终点?/p>

 

经典题:

 

例题

1

:体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量?/p>

SO2

?/p>

O2

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在相同温度下

发生反应?/p>

2SO2+O2 

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,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持?/p>

强不变,若甲容器?/p>

SO2

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,则乙容器中

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方法:平衡中的等效转化分析法?/p>

 

捷径:设乙容器压强保?/p>

1.01

×

105Pa

,因甲容器中体积保持不变?/p>

2SO2+O2

 

 2 

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的正?/p>

应是个气体体积缩小的反应,达到平衡时,混合气体的总压强小?/p>

1.01

×

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速率与平衡方面试题的解题方法与技?/p>

 

金点子:

 

在化学反应中物质的变化必经过三态,即起始态?/p>

变化态和最终态。对于化学反应速率、化

学平衡及其它化学反应方面的计算,

如能根据反应方程式,

对应地列出三态的变化?/p>

哪么?/p>

可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有?/p>

 

1

.化学平衡状态的判断

 

化学反应是否达到平衡状态,

关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物?/p>

各组分百分含量是否还随时间发生变化?/p>

 

2

.化学反应速率的计算与分析

 

要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比?/p>

 

3

.化学平衡移动的分析

 

影响因素主要有:浓度、压强、温度,其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移?/p>

的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响,?/p>

V

正≠

V

逆,原平衡状态发生移动?/p>

 

4

.等效平衡的分析

 

主要有等温等容和等温等压两种情况?/p>

 

5

.速率与平衡的图象分析

 

主要要抓住三点,即起点、拐点和终点?/p>

 

经典题:

 

例题

1

:体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量?/p>

SO2

?/p>

O2

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在相同温度下

发生反应?/p>

2SO2+O2 

2SO3

,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持?/p>

强不变,若甲容器?/p>

SO2

的转化率?/p>

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方法:平衡中的等效转化分析法?/p>

 

捷径:设乙容器压强保?/p>

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×

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,因甲容器中体积保持不变?/p>

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化学解题技巧与应试策略系列4 - 百度文库
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速率与平衡方面试题的解题方法与技?/p>

 

金点子:

 

在化学反应中物质的变化必经过三态,即起始态?/p>

变化态和最终态。对于化学反应速率、化

学平衡及其它化学反应方面的计算,

如能根据反应方程式,

对应地列出三态的变化?/p>

哪么?/p>

可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有?/p>

 

1

.化学平衡状态的判断

 

化学反应是否达到平衡状态,

关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物?/p>

各组分百分含量是否还随时间发生变化?/p>

 

2

.化学反应速率的计算与分析

 

要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比?/p>

 

3

.化学平衡移动的分析

 

影响因素主要有:浓度、压强、温度,其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移?/p>

的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响,?/p>

V

正≠

V

逆,原平衡状态发生移动?/p>

 

4

.等效平衡的分析

 

主要有等温等容和等温等压两种情况?/p>

 

5

.速率与平衡的图象分析

 

主要要抓住三点,即起点、拐点和终点?/p>

 

经典题:

 

例题

1

:体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量?/p>

SO2

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O2

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在相同温度下

发生反应?/p>

2SO2+O2 

2SO3

,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持?/p>

强不变,若甲容器?/p>

SO2

的转化率?/p>

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A

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 B

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 D

.无法判?/p>

 

方法:平衡中的等效转化分析法?/p>

 

捷径:设乙容器压强保?/p>

1.01

×

105Pa

,因甲容器中体积保持不变?/p>

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 2 

SO3

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应是个气体体积缩小的反应,达到平衡时,混合气体的总压强小?/p>

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