高考能力测试步步高化学基础训练
18
基础训练
18
硫酸
硫酸工业
(时?/p>
60
分钟,赋?/p>
100
分)
●训练指?/p>
本训练点是高考的重点?/p>
主要内容有:硫酸的性质及重要用途;浓硫酸的特性:强氧?
性、吸水性、脱水性;重要硫酸盐的性质?/p>
SO
?
2
4
的检验;接触法制硫酸的生产过程和化学
原理?/p>
一、选择题(每小?/p>
5
分,?/p>
50
1.
下列四种溶液中,一定存?/p>
SO
?
2
4
A.
向甲溶液中加?/p>
BaCl
2
B.
向乙溶液中加?/p>
BaCl
2
C.
向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加?/p>
BaCl
2
D.
2.
已知
98%
的浓
H
2
SO
4
的浓度为
18.4 mol/L
,则
49%
A.9.2 mol/L
B.
大于
9.2 mol/L
C.
小于
9.2 mol/L
D.
3.
?/p>
50 mL 18 mol/L
硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量(
n
)为
A.
n
=0.9 mol
B.0.45 mol
?/p>
n
?/p>
0.9 mol
C.
n
=0.45 mol
D.
n
?/p>
0.45 mol
4.
?/p>
200 mL 0.5 mol
·
L
?/p>
1
NaOH
溶液中,
加入一定量
SO
3
?/p>
在一定条件下蒸发所得溶液,
析出的固体物质只?/p>
5.0 g
,该固体物质的成分可能是
(
固体物质均不含结晶水
)
A.Na
2
SO
4
B.NaHSO
4
C.NaOH
?/p>
Na
2
SO
4
D.Na
2
SO
4
?/p>
NaHSO
4
5.
利用废铜屑制?/p>
CuSO
4
A.
B.
铜屑在空气中燃烧后再溶于稀
H
2
SO
4
C.
D.
铜屑在空气中灼烧后再溶于?/p>
H
2
SO
4
6.
各取
pH=2
?/p>
H
2
SO
4
?/p>
H
2
SO
3
溶液
350 mL
,分别稀?/p>
5
倍后,再分别加入
0.1 g Zn
?
A.
两者放?/p>
H
2
B.H
2
SO
4
放出?/p>
H
2
?/p>
H
2
SO
3
放出?/p>
H
2
C.H
2
SO
4
放出?/p>
H
2
?/p>
H
2
SO
3
放出?/p>
H
2
D.H
2
SO
4
的反应速率?/p>
H
2
SO
3
7.
某温度下
CuSO
4
的溶解度?/p>
25 g
,若温度不变,将
32 g
无水
CuSO
4
粉末撒入
m
g
?/p>
中,形成饱和溶液并有
CuSO
4
·
5H
2
O
晶体析出时,
m
A.18 g
?/p>
m
?/p>
128 g
B.36 g
?/p>
m
?/p>
180 g
C.18 g
?/p>
m
?/p>
128 g
D.36 g
?/p>
m
?/p>
180 g
8.
将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸?/p>
,通常以三氧化硫的质量
分数表示其组成。将
0.1185 g
发烟硫酸试样溶于水,?/p>
0.125 mol
·
L
?
1
?/p>
NaOH
标准溶液