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2

课时

 

配合物的性质与应?/p>

 

[

核心素养发展目标

] 

1.

从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响?/p>

2.

了解配合物在

生活、生产和科学实验中的应用?/p>

 

 

一、配合物的形成对性质的影?/p>

 

1

.颜色的改变

 

当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,据

此可以判断配离子是否生成。如

Fe

3

?

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SCN

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在溶液中可生成配位数?/p>

1

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6

的铁的硫氰酸?/p>

配离?/p>

(

血红色

)

,反应的离子方程式为

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2

.溶解度的改?/p>

 

一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的

Cl

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Br

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I

?

?/p>

CN

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和氨中,形成可溶性的配合物?/p>

 

(1)

如难溶的

AgCl

可溶于过量的浓盐酸和氨水中,形成配合物,反应的离子方程式分别?/p>

 

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沉淀易溶于氨水中,反应的离子方程式为

 

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.溶液的酸碱性强弱的改变

 

氢氟酸是一种弱酸,

若通入

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4

气体?/p>

由于生成?/p>

HBF

4

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而使溶液成为强酸溶液?/p>

配位体与中心原子配合后,可以使其酸性或碱性增强,?/p>

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碱性增强?/p>

 

4

.稳定性增?/p>

 

配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。例如,血红素中的

Fe

2

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CO

分子形成的配位键?/p>

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2

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分子形成的配位键强,

因此血红素中的

Fe

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CO

分子?/p>

合后,就很难再与

O

2

分子结合,血红素失去输送氧气的功能,从而导致人?/p>

CO

中毒?/p>

 

 

(1)

中心原子和配位体之间通过配位键结合,一般很难电离?/p>

 

(2)

配位键越强,配合物越稳定。当中心原子相同时,配合物的稳定性与配位体的性质有关?/p>

 

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1 

向下列配合物的水溶液中加?/p>

AgNO

3

溶液,不能生?/p>

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沉淀的是

( 

 

) 

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课时

 

配合物的性质与应?/p>

 

[

核心素养发展目标

] 

1.

从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响?/p>

2.

了解配合物在

生活、生产和科学实验中的应用?/p>

 

 

一、配合物的形成对性质的影?/p>

 

1

.颜色的改变

 

当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,据

此可以判断配离子是否生成。如

Fe

3

?

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在溶液中可生成配位数?/p>

1

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6

的铁的硫氰酸?/p>

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,反应的离子方程式为

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.溶解度的改?/p>

 

一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的

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和氨中,形成可溶性的配合物?/p>

 

(1)

如难溶的

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可溶于过量的浓盐酸和氨水中,形成配合物,反应的离子方程式分别?/p>

 

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(2)Cu(OH)

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沉淀易溶于氨水中,反应的离子方程式为

 

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.溶液的酸碱性强弱的改变

 

氢氟酸是一种弱酸,

若通入

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由于生成?/p>

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.稳定性增?/p>

 

配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。例如,血红素中的

Fe

2

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分子形成的配位键?/p>

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分子形成的配位键强,

因此血红素中的

Fe

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分子?/p>

合后,就很难再与

O

2

分子结合,血红素失去输送氧气的功能,从而导致人?/p>

CO

中毒?/p>

 

 

(1)

中心原子和配位体之间通过配位键结合,一般很难电离?/p>

 

(2)

配位键越强,配合物越稳定。当中心原子相同时,配合物的稳定性与配位体的性质有关?/p>

 

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1 

向下列配合物的水溶液中加?/p>

AgNO

3

溶液,不能生?/p>

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沉淀的是

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配合物的性质与应?/p>

 

[

核心素养发展目标

] 

1.

从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响?/p>

2.

了解配合物在

生活、生产和科学实验中的应用?/p>

 

 

一、配合物的形成对性质的影?/p>

 

1

.颜色的改变

 

当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,据

此可以判断配离子是否生成。如

Fe

3

?

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SCN

?

在溶液中可生成配位数?/p>

1

?/p>

6

的铁的硫氰酸?/p>

配离?/p>

(

血红色

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,反应的离子方程式为

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(3

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2

.溶解度的改?/p>

 

一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的

Cl

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Br

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和氨中,形成可溶性的配合物?/p>

 

(1)

如难溶的

AgCl

可溶于过量的浓盐酸和氨水中,形成配合物,反应的离子方程式分别?/p>

 

AgCl

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(2)Cu(OH)

2

沉淀易溶于氨水中,反应的离子方程式为

 

Cu(OH)

2

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4NH

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3

.溶液的酸碱性强弱的改变

 

氢氟酸是一种弱酸,

若通入

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3

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4

气体?/p>

由于生成?/p>

HBF

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6

而使溶液成为强酸溶液?/p>

配位体与中心原子配合后,可以使其酸性或碱性增强,?/p>

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碱性增强?/p>

 

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.稳定性增?/p>

 

配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。例如,血红素中的

Fe

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因此血红素中的

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合后,就很难再与

O

2

分子结合,血红素失去输送氧气的功能,从而导致人?/p>

CO

中毒?/p>

 

 

(1)

中心原子和配位体之间通过配位键结合,一般很难电离?/p>

 

(2)

配位键越强,配合物越稳定。当中心原子相同时,配合物的稳定性与配位体的性质有关?/p>

 

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1 

向下列配合物的水溶液中加?/p>

AgNO

3

溶液,不能生?/p>

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沉淀的是

( 

 

) 

A

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[Co(NH

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高中化学专题4?单元配合物的形成和应用第2课时配合物的性质与应用教案苏教版选修3 - 百度文库
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配合物的性质与应?/p>

 

[

核心素养发展目标

] 

1.

从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响?/p>

2.

了解配合物在

生活、生产和科学实验中的应用?/p>

 

 

一、配合物的形成对性质的影?/p>

 

1

.颜色的改变

 

当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,据

此可以判断配离子是否生成。如

Fe

3

?

?/p>

SCN

?

在溶液中可生成配位数?/p>

1

?/p>

6

的铁的硫氰酸?/p>

配离?/p>

(

血红色

)

,反应的离子方程式为

Fe

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n

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===[Fe(SCN)

n

]

(3

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2

.溶解度的改?/p>

 

一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的

Cl

?

?/p>

Br

?

?/p>

I

?

?/p>

CN

?

和氨中,形成可溶性的配合物?/p>

 

(1)

如难溶的

AgCl

可溶于过量的浓盐酸和氨水中,形成配合物,反应的离子方程式分别?/p>

 

AgCl

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HCl(

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)===[AgCl

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(2)Cu(OH)

2

沉淀易溶于氨水中,反应的离子方程式为

 

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2

?/p>

4NH

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4

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2

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3

.溶液的酸碱性强弱的改变

 

氢氟酸是一种弱酸,

若通入

BF

3

?/p>

SiF

4

气体?/p>

由于生成?/p>

HBF

4

?/p>

H

2

SiF

6

而使溶液成为强酸溶液?/p>

配位体与中心原子配合后,可以使其酸性或碱性增强,?/p>

Cu(OH)

2

?/p>

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·H

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2

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碱性增强?/p>

 

4

.稳定性增?/p>

 

配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。例如,血红素中的

Fe

2

?

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CO

分子形成的配位键?/p>

Fe

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分子形成的配位键强,

因此血红素中的

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2

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CO

分子?/p>

合后,就很难再与

O

2

分子结合,血红素失去输送氧气的功能,从而导致人?/p>

CO

中毒?/p>

 

 

(1)

中心原子和配位体之间通过配位键结合,一般很难电离?/p>

 

(2)

配位键越强,配合物越稳定。当中心原子相同时,配合物的稳定性与配位体的性质有关?/p>

 

?/p>

1 

向下列配合物的水溶液中加?/p>

AgNO

3

溶液,不能生?/p>

AgCl

沉淀的是

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) 

A

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[Co(NH

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