1
?/p>
2
课时
配合物的性质与应?/p>
[
核心素养发展目标
]
1.
从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响?/p>
2.
了解配合物在
生活、生产和科学实验中的应用?/p>
一、配合物的形成对性质的影?/p>
1
.颜色的改变
当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,据
此可以判断配离子是否生成。如
Fe
3
?
?/p>
SCN
?
在溶液中可生成配位数?/p>
1
?/p>
6
的铁的硫氰酸?/p>
配离?/p>
(
血红色
)
,反应的离子方程式为
Fe
3
?
?/p>
n
SCN
?
===[Fe(SCN)
n
]
(3
?/p>
n
)
?
?/p>
2
.溶解度的改?/p>
一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的
Cl
?
?/p>
Br
?
?/p>
I
?
?/p>
CN
?
和氨中,形成可溶性的配合物?/p>
(1)
如难溶的
AgCl
可溶于过量的浓盐酸和氨水中,形成配合物,反应的离子方程式分别?/p>
AgCl
?/p>
HCl(
?/p>
)===[AgCl
2
]
?
?/p>
H
?
?/p>
AgCl
?/p>
2NH
3
·H
2
O===[Ag(NH
3
)
2
]
?
?/p>
Cl
?
?/p>
2H
2
O
?/p>
(2)Cu(OH)
2
沉淀易溶于氨水中,反应的离子方程式为
Cu(OH)
2
?/p>
4NH
3
·H
2
O===[Cu(NH
3
)
4
]
2
?
?/p>
2OH
?
?/p>
4H
2
O
?/p>
3
.溶液的酸碱性强弱的改变
氢氟酸是一种弱酸,
若通入
BF
3
?/p>
SiF
4
气体?/p>
由于生成?/p>
HBF
4
?/p>
H
2
SiF
6
而使溶液成为强酸溶液?/p>
配位体与中心原子配合后,可以使其酸性或碱性增强,?/p>
Cu(OH)
2
?/p>
4NH
3
·H
2
O===[Cu(NH
3
)
4
]
2
?
?/p>
2OH
?
?/p>
4H
2
O
碱性增强?/p>
4
.稳定性增?/p>
配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。例如,血红素中的
Fe
2
?
?/p>
CO
分子形成的配位键?/p>
Fe
2
?
?/p>
O
2
分子形成的配位键强,
因此血红素中的
Fe
2
?
?/p>
CO
分子?/p>
合后,就很难再与
O
2
分子结合,血红素失去输送氧气的功能,从而导致人?/p>
CO
中毒?/p>
(1)
中心原子和配位体之间通过配位键结合,一般很难电离?/p>
(2)
配位键越强,配合物越稳定。当中心原子相同时,配合物的稳定性与配位体的性质有关?/p>
?/p>
1
向下列配合物的水溶液中加?/p>
AgNO
3
溶液,不能生?/p>
AgCl
沉淀的是
(
)
A
?/p>
[Co(NH
3
)
4
Cl
2
]Cl
B
?/p>
[Co(NH
3
)
3
Cl
3
]
C
?/p>
[Co(NH
3
)
6
]Cl
3
D
?/p>
[Co(NH
3
)
5
Cl]Cl
2