?/p>
2
课时
元素周期?/p>
课程目标
核心素养建构
1.
了解元素的电离能、电负性的含义?/p>
2.
能应用元素的电离能说明元素的某些性质?/p>
3.
理解元素原子半径、元素的第一电离能、电?/p>
性的周期性变化?/p>
4.
了解元素的“对角线规则”,能列举实例予?/p>
说明?/p>
元素周期?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
核外电子排布规律
金属性与非金属?
原子半径
第一电离?/p>
电负?
对角线规?
[
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
]
一、原子半?/p>
1.
影响原子半径大小的因?/p>
?/p>
1
)电子的能层越多,电子之间的负电排斥将使原子的半径增大?/p>
?/p>
2
)核电荷数越大,核对电子的引力也越大,将使原子的半径缩小?/p>
2.
原子半径大小的变化规?/p>
?/p>
1
)同周期从左到右,原子半径逐渐减小?/p>
?/p>
2
)同主族从上到下,原子半径逐渐增大?/p>
【自主思考?/p>
1.
为什么同周期主族元素原子半径从左到右依次减小?为什么同主族元素原子半径从上到下
依次增大?/p>
答案
由于同周期主族元素原子随着核电荷数的增加,原子核对电子的引力增加,而使原子
半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势?/p>
同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,其主要原因是由于电子能层增加,电子间的斥力
使原子半径增大?/p>
2.
举例说明电子层结构相同的微粒,其微粒半径大小的比较有什么规律?
答案
电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,其微粒半径越小?/p>
如:
r
?/p>
O
2
?
)>
r
?/p>
F
?
)>
r
?/p>
Na
?
)>
r
?/p>
Mg
2
?
)>
r
?/p>
Al
3
?
?/p>
?/p>
二、第一电离?/p>