氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测?/p>
一
.
填空?/p>
1.
原电池通反应将直接转化为电能?/p>
2.
利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行;原电池的电动势为?
时,反应从向进行?/p>
3.
铜片插入盛有
0.5
mol/L
CuSO
4
溶液的烧杯中,银片插入盛?/p>
0.5
mol/L
AgNO
3
溶液?
烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池的负极是?/p>
4.
在下列情况下,铜锌原电池的电动势是增大还是减小?
(1)
?/p>
ZnSO
4
溶液中加入一?/p>
NaOH
浓溶液,?/p>
(2)
?/p>
CuSO
4
溶液中加入一?/p>
NH
3
浓溶液,?/p>
5.
已知
3
2
-
2
4
2
Fe
/
Fe
MnO
/
Mn
F
/
F
0.77 V,
1.51 V,
2.87
?/p>
?/p>
?/p>
?
?/p>
?/p>
?
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
V
。在标准状态下,上述三?/p>
电对中,最强的氧化剂是,最强还原剂是?/p>
6.
将下述反应设计为原电池,
Ag
+
(aq) + Fe
2+
(aq) = Ag(s) + Fe
3+
(aq)
,在标准状态下,其?
池符号为?/p>
7.
反应
3CiO
-
= ClO
3
-
+ 2Cl
-
,属于氧化还原反应中的反应?/p>
8.
某反?/p>
B(s) + A
2+
(aq) = B
2+
(aq) + A(s)
,且
2
A
/
A
0.8920
?
?/p>
?/p>
?/p>
V
?/p>
2
B
/
B
0.3000
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
V
,则?/p>
反应的平衡常数为?/p>
9.
氢电极插入纯水中通氢?/p>
(
2
H
p
100 kPa
?/p>
)
,在
298
K
时,其电极电势为
V
,是因为?
水中?/p>
mol/L
?/p>
10.
?/p>
Mn
2+
+ 2e
-
= Mn
?/p>
Mg
2+
+ 2e
-
= Mg
两个标准电极组成原电池,则电池符号是?/p>
11.
在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是?/p>
12.
电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上?
号?/p>
13.
在原电池中常用填充盐桥?/p>
14.
氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还
原滴定法主要有法,法和法?/p>
15.
KMnO
4
试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与
KMnO
4
发生
反应,所?/p>
KMnO
4
标准溶液不能配制?/p>
16.
K
2
Cr
2
O
7
易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液?/p>