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氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测?/p>

 

 

一

. 

填空?/p>

 

1.

 

原电池通反应将直接转化为电能?/p>

 

2.

 

利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行;原电池的电动势为?

时,反应从向进行?/p>

 

3.

 

铜片插入盛有

0.5 

mol/L 

CuSO

4

溶液的烧杯中,银片插入盛?/p>

0.5 

mol/L 

AgNO

3

溶液?

烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池的负极是?/p>

 

4.

 

在下列情况下,铜锌原电池的电动势是增大还是减小?

 

(1) 

?/p>

ZnSO

4

溶液中加入一?/p>

NaOH

浓溶液,?/p>

 

(2) 

?/p>

CuSO

4

溶液中加入一?/p>

NH

3

浓溶液,?/p>

 

5.

 

已知

3

2

-

2

4

2

Fe

/

Fe

MnO

/

Mn

F

/

F

0.77 V,  

1.51 V, 

2.87

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V

。在标准状态下,上述三?/p>

电对中,最强的氧化剂是,最强还原剂是?/p>

 

6.

 

将下述反应设计为原电池,

Ag

+

(aq) + Fe

2+

(aq) = Ag(s) + Fe

3+

(aq)

,在标准状态下,其?

池符号为?/p>

 

7.

 

反应

3CiO

-

 = ClO

3

-

 + 2Cl

-

,属于氧化还原反应中的反应?/p>

 

8.

 

某反?/p>

B(s) + A

2+

(aq) = B

2+

(aq) + A(s)

,且

2

A

/

A

0.8920

?

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B

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B

0.3000

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V

,则?/p>

反应的平衡常数为?/p>

 

9.

 

氢电极插入纯水中通氢?/p>

(

2

H

p

100 kPa

?/p>

)

,在

298 

K

时,其电极电势为

V

,是因为?

水中?/p>

mol/L

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10.

 

?/p>

Mn

2+

 + 2e

-

 = Mn

?/p>

Mg

2+

 + 2e

-

 = Mg

两个标准电极组成原电池,则电池符号是?/p>

 

11.

 

在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是?/p>

 

12.

 

电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上?

号?/p>

 

13.

 

在原电池中常用填充盐桥?/p>

 

14.

 

氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还

原滴定法主要有法,法和法?/p>

 

15.

 

KMnO

4

试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与

KMnO

4

发生

反应,所?/p>

KMnO

4

标准溶液不能配制?/p>

 

16.

 

K

2

Cr

2

O

7

易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液?/p>

 

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氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测?/p>

 

 

一

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1.

 

原电池通反应将直接转化为电能?/p>

 

2.

 

利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行;原电池的电动势为?

时,反应从向进行?/p>

 

3.

 

铜片插入盛有

0.5 

mol/L 

CuSO

4

溶液的烧杯中,银片插入盛?/p>

0.5 

mol/L 

AgNO

3

溶液?

烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池的负极是?/p>

 

4.

 

在下列情况下,铜锌原电池的电动势是增大还是减小?

 

(1) 

?/p>

ZnSO

4

溶液中加入一?/p>

NaOH

浓溶液,?/p>

 

(2) 

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CuSO

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溶液中加入一?/p>

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3

浓溶液,?/p>

 

5.

 

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-

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V

。在标准状态下,上述三?/p>

电对中,最强的氧化剂是,最强还原剂是?/p>

 

6.

 

将下述反应设计为原电池,

Ag

+

(aq) + Fe

2+

(aq) = Ag(s) + Fe

3+

(aq)

,在标准状态下,其?

池符号为?/p>

 

7.

 

反应

3CiO

-

 = ClO

3

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 + 2Cl

-

,属于氧化还原反应中的反应?/p>

 

8.

 

某反?/p>

B(s) + A

2+

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2+

(aq) + A(s)

,且

2

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0.3000

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反应的平衡常数为?/p>

 

9.

 

氢电极插入纯水中通氢?/p>

(

2

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,在

298 

K

时,其电极电势为

V

,是因为?

水中?/p>

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10.

 

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2+

 + 2e

-

 = Mn

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 = Mg

两个标准电极组成原电池,则电池符号是?/p>

 

11.

 

在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是?/p>

 

12.

 

电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上?

号?/p>

 

13.

 

在原电池中常用填充盐桥?/p>

 

14.

 

氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还

原滴定法主要有法,法和法?/p>

 

15.

 

KMnO

4

试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与

KMnO

4

发生

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KMnO

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标准溶液不能配制?/p>

 

16.

 

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易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液?/p>

 

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1.

 

原电池通反应将直接转化为电能?/p>

 

2.

 

利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行;原电池的电动势为?

时,反应从向进行?/p>

 

3.

 

铜片插入盛有

0.5 

mol/L 

CuSO

4

溶液的烧杯中,银片插入盛?/p>

0.5 

mol/L 

AgNO

3

溶液?

烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池的负极是?/p>

 

4.

 

在下列情况下,铜锌原电池的电动势是增大还是减小?

 

(1) 

?/p>

ZnSO

4

溶液中加入一?/p>

NaOH

浓溶液,?/p>

 

(2) 

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CuSO

4

溶液中加入一?/p>

NH

3

浓溶液,?/p>

 

5.

 

已知

3

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Fe

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2.87

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V

。在标准状态下,上述三?/p>

电对中,最强的氧化剂是,最强还原剂是?/p>

 

6.

 

将下述反应设计为原电池,

Ag

+

(aq) + Fe

2+

(aq) = Ag(s) + Fe

3+

(aq)

,在标准状态下,其?

池符号为?/p>

 

7.

 

反应

3CiO

-

 = ClO

3

-

 + 2Cl

-

,属于氧化还原反应中的反应?/p>

 

8.

 

某反?/p>

B(s) + A

2+

(aq) = B

2+

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,且

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A

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0.8920

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反应的平衡常数为?/p>

 

9.

 

氢电极插入纯水中通氢?/p>

(

2

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100 kPa

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)

,在

298 

K

时,其电极电势为

V

,是因为?

水中?/p>

mol/L

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10.

 

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Mn

2+

 + 2e

-

 = Mn

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Mg

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 + 2e

-

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两个标准电极组成原电池,则电池符号是?/p>

 

11.

 

在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是?/p>

 

12.

 

电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上?

号?/p>

 

13.

 

在原电池中常用填充盐桥?/p>

 

14.

 

氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还

原滴定法主要有法,法和法?/p>

 

15.

 

KMnO

4

试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与

KMnO

4

发生

反应,所?/p>

KMnO

4

标准溶液不能配制?/p>

 

16.

 

K

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7

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氧化还原平衡和氧化还原滴定法 - 百度文库
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1.

 

原电池通反应将直接转化为电能?/p>

 

2.

 

利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行;原电池的电动势为?

时,反应从向进行?/p>

 

3.

 

铜片插入盛有

0.5 

mol/L 

CuSO

4

溶液的烧杯中,银片插入盛?/p>

0.5 

mol/L 

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3

溶液?

烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池的负极是?/p>

 

4.

 

在下列情况下,铜锌原电池的电动势是增大还是减小?

 

(1) 

?/p>

ZnSO

4

溶液中加入一?/p>

NaOH

浓溶液,?/p>

 

(2) 

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NH

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5.

 

已知

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V

。在标准状态下,上述三?/p>

电对中,最强的氧化剂是,最强还原剂是?/p>

 

6.

 

将下述反应设计为原电池,

Ag

+

(aq) + Fe

2+

(aq) = Ag(s) + Fe

3+

(aq)

,在标准状态下,其?

池符号为?/p>

 

7.

 

反应

3CiO

-

 = ClO

3

-

 + 2Cl

-

,属于氧化还原反应中的反应?/p>

 

8.

 

某反?/p>

B(s) + A

2+

(aq) = B

2+

(aq) + A(s)

,且

2

A

/

A

0.8920

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V

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2

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B

0.3000

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V

,则?/p>

反应的平衡常数为?/p>

 

9.

 

氢电极插入纯水中通氢?/p>

(

2

H

p

100 kPa

?/p>

)

,在

298 

K

时,其电极电势为

V

,是因为?

水中?/p>

mol/L

?/p>

 

10.

 

?/p>

Mn

2+

 + 2e

-

 = Mn

?/p>

Mg

2+

 + 2e

-

 = Mg

两个标准电极组成原电池,则电池符号是?/p>

 

11.

 

在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是?/p>

 

12.

 

电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上?

号?/p>

 

13.

 

在原电池中常用填充盐桥?/p>

 

14.

 

氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还

原滴定法主要有法,法和法?/p>

 

15.

 

KMnO

4

试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与

KMnO

4

发生

反应,所?/p>

KMnO

4

标准溶液不能配制?/p>

 

16.

 

K

2

Cr

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7

易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液?/p>

 



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